氧化还原反应 第一课时
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氧化还原反应 第一课时
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？ 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（提问）氧化反应和还原反应的概念？ 答：〖思考与交流1〗1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、氧化反应和还原反应是同时发生的。 一、氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？ （讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O 〖思考与交流2〗1、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：①氧化还原反应②非氧化还原反应
〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 判断依据：是否有元素化合价的升降。
（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？（讲解）NaCl 和HCl 的形成过程 （阅读）教材P31—P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。
2Na+Cl2=2NaClNa：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。 H2+Cl2=2HClH：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。 三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂 还原剂 发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化
〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂： 判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【作业设计】P33 1、2、3、4
【板书设计】
2、3 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 四、氧化剂和还原剂：〖例题1〗〖例题2〗
【教学感悟】
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氧化还原反应 第一课时
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？ 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（提问）氧化反应和还原反应的概念？ 答：〖思考与交流1〗1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、氧化反应和还原反应是同时发生的。 一、氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？ （讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O 〖思考与交流2〗1、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：①氧化还原反应②非氧化还原反应
〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 判断依据：是否有元素化合价的升降。
（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？（讲解）NaCl 和HCl 的形成过程 （阅读）教材P31—P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。
2Na+Cl2=2NaClNa：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。 H2+Cl2=2HClH：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。 三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂 还原剂 发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化
〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂： 判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【作业设计】P33 1、2、3、4
【板书设计】
2、3 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 四、氧化剂和还原剂：〖例题1〗〖例题2〗
【教学感悟】
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