江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：化学平衡状态
文档属性
| 名称 | 江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：化学平衡状态 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-20 20:07:00 | ||
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文档简介
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第二单元 化学反应的方向和限度
化学平衡状态
【学习目标】
使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
【课前预习和回顾】
一、化学平衡状态
1、化学平衡的研究对象
2、化学平衡状态的建立
【情景探究】在一固定容积的容器里,加2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2 2SO3
【探究与讨论1】开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？
【探究与讨论2】随着反应进行有什么变化？
【探究与讨论3】一段时间后又有什么变化？
【学生活动】画出时间—速率的图像：
【新课展开】
【归纳整理】整理预习内容
1、化学平衡状态的定义
2、化学平衡状态的特征
5、判断可逆反应达平衡状态的方法和依据
反应 m A (g) + n B (g) p C (g) + q (D)
混合物体系中各组分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总的物质的量一定
正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A
②单位时间内消耗n mol B同时消耗p mol C
③v（A）︰v（B）︰v（C）︰v（D）=m ︰n ︰p ︰q
④单位时间内生成m mol A同时消耗p mol D
压强 ①m + n ≠ p + q时，总压强一定（其他条件不变）
②m + n = p + q时，总压强一定（其他条件不变）
混合气体的平均相对分子质量 ①m + n ≠ p + q时，一定
②m + n = p + q时，一定
温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，体系温度一定时（其他条件不变）
体系中气体的密度 密度不变
其他 体系颜色不再变化
化学键的断裂与形成
【小试牛刀】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【新课讲解】化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三态分析法”
⑵基本关系
⑶基本计算公式
【课堂巩固】
1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A.C的生成速率与C的分解速率相等。
B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等。
D.单位时间生成n molA，同时生成2n molC。
2、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
3、1体积SO2和3体积氧气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前和反应后混合气体的密度比为0.9，则SO2的转化率为 （ ）
A.90％ B.80％ C.45％ D.10％
4、在一定条件下，可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)= 1.6mol/L若用a、b分别表示A2、B2的起始浓度，则：
a、b的取值范围是什么？
5、将固NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为（ ）
A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L
6、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
【课后反思】我的问题与收获
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第二单元 化学反应的方向和限度
化学平衡状态
【学习目标】
使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
【课前预习和回顾】
一、化学平衡状态
1、化学平衡的研究对象
2、化学平衡状态的建立
【情景探究】在一固定容积的容器里,加2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2 2SO3
【探究与讨论1】开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？
【探究与讨论2】随着反应进行有什么变化？
【探究与讨论3】一段时间后又有什么变化？
【学生活动】画出时间—速率的图像：
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【归纳整理】整理预习内容
1、化学平衡状态的定义
2、化学平衡状态的特征
5、判断可逆反应达平衡状态的方法和依据
反应 m A (g) + n B (g) p C (g) + q (D)
混合物体系中各组分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总的物质的量一定
正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A
②单位时间内消耗n mol B同时消耗p mol C
③v（A）︰v（B）︰v（C）︰v（D）=m ︰n ︰p ︰q
④单位时间内生成m mol A同时消耗p mol D
压强 ①m + n ≠ p + q时，总压强一定（其他条件不变）
②m + n = p + q时，总压强一定（其他条件不变）
混合气体的平均相对分子质量 ①m + n ≠ p + q时，一定
②m + n = p + q时，一定
温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，体系温度一定时（其他条件不变）
体系中气体的密度 密度不变
其他 体系颜色不再变化
化学键的断裂与形成
【小试牛刀】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【新课讲解】化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三态分析法”
⑵基本关系
⑶基本计算公式
【课堂巩固】
1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A.C的生成速率与C的分解速率相等。
B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等。
D.单位时间生成n molA，同时生成2n molC。
2、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
3、1体积SO2和3体积氧气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前和反应后混合气体的密度比为0.9，则SO2的转化率为 （ ）
A.90％ B.80％ C.45％ D.10％
4、在一定条件下，可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)= 1.6mol/L若用a、b分别表示A2、B2的起始浓度，则：
a、b的取值范围是什么？
5、将固NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为（ ）
A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L
6、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
【课后反思】我的问题与收获
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