江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：溶液中离子浓度大小的比较
文档属性
| 名称 | 江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：溶液中离子浓度大小的比较 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-20 20:07:00 | ||
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文档简介
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第三单元盐类的水解
溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）
【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。
2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。
【课前预习】1、阅读下列材料
（1）原子守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(2)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),
推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
（3）质子守恒（水的电离守恒）
电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2OH++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。
【新课学习】 板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较
【例1】：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。
【练1】：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-
【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小
【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小
版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1
【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
【例5】PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较
版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
【解题思路整理】
【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 （ ）
A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B、 若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D、 若混合溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值 2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )
A、适量NaOH B、适量盐酸 C、适量KOH D、适量KHS溶液
4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)
C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)
【课后反思】我的问题和收获
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第三单元盐类的水解
溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）
【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。
2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。
【课前预习】1、阅读下列材料
（1）原子守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(2)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),
推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
（3）质子守恒（水的电离守恒）
电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2OH++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。
【新课学习】 板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较
【例1】：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。
【练1】：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-
【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小
【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小
版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1
【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
【例5】PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较
版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
【解题思路整理】
【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 （ ）
A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B、 若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D、 若混合溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值 2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )
A、适量NaOH B、适量盐酸 C、适量KOH D、适量KHS溶液
4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)
C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)
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