江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：酸碱中和滴定1

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第二单元 溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（第一课时）
【学习目标】1、了解定性分析、定量分析的概念；
2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键；
3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作；
4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。
【课前预习】
【思考1】 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【思考2】把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
【思考3】酸碱中和反应实质是______________________________________________
【思考4】酸碱中和滴定的原理是什么？
【新课学习】
【归纳整理】根据课前预习，归纳中和滴定的实质与概念。
一、酸碱中和反应原理
1.实质：______________________________________________
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
【讨论】：运用这种方法的关键问题是什么？
3.关键： ①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________
【想一想】：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
3、量筒和滴定管哪个更精确一些？
4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？
【思考】：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【[计算]：用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。（5、10、15、19.95、20、20.05）
【讨论】：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？
【思考】：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？
【思考】：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？
【讨论】：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？
【思考】：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？
【结论】：根据达到终点后溶液的酸碱性来选：为了减少误差，一般①强酸滴定强碱
②强酸滴定弱碱 ③弱酸滴定强碱 ___________________
注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂
【练习】1.酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。
A.质量 B.物质的量
C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量
2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液显什么性（ ）
A.显酸性 B.显碱性
C.显中性 D.酸碱性无法判断
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。
【边演示边讲解】二、中和滴定操作
1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。
2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净
3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）
4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数
5、滴定
用滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，左手_________________ ，右手___________，眼睛注视__________________________。
加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色
6、重复做两次，取三次标准液的平均值计算
7、数据记录及计算
编号 滴入标准盐酸的体积{c(HCl)=0.1032 mol L-1} 待测NaOH
初读数a 终读数b 体积mL 体积mL 浓度 mol L-1
1
2
3
【课后反思】我的问题和收获
第二单元 溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（第二课时）
【学习目标】掌握酸碱中和滴定的误差的分析。
【课前准备】：用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
问题1：该实验所需的仪器有哪些？
问题2：请说出该实验的操作步骤。
问题3：仍以上述实验为例子分析： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱） ，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？
【新课学习】三、中和滴定误差分析
【交流与讨论】中和滴定误差分析的思维基点是什么？
【解决问题】：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外
7）滴定终点时，滴定管仰视读数
8）滴定终点时，滴定管俯视读数
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色
12）滴加盐酸，溶液变为红色
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
16）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
17）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数
18）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
【交流与讨论】
1、减小实验误差的还有那些注意点？
2、滴定终点，结束时，溶液的pH是否一定为7
【课后反思】我的问题和收获
资料卡
资料一：减小实验误差的三个注意点：
1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。
2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。
3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。
资料二
1．等当点
当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。
2．滴定终点
酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，
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