江苏省常州新桥中学化学学案（选修3）：元素电负性的周期性变化

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第三课时 元素电负性的周期性变化
【学习目的】1、了解元素电负性的含义。
2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。
3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律。
【课前预习】
1、观察课本第21页图2-14部分元素的电负性数值，总结同周期、同主族元素电负性的变化规律？
2、按电负性值依次增大顺序排列，正确的是（ ）
A、P S N B、Li Na K C、Li B Be D、S P Si
3、下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A、①② B、③④ C、②③ D、①④
【新课学习】
【讲述】
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932提出了用 来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。
【交流与讨论1】元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。
在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并推测元素电负性的周期性变化规律。
电负性最大的元素 ；电负性最小的元素 。
元素电负性的周期性变化规律为：
同一周期，
同一主族，
【知识回忆】我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下， 非金属元素与 金属元素以离子键结合形成离子化合物； 元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于： 。
【交流与讨论2】一般认为：如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
NaF HCl NO KCl CH4
共价化合物：
离子化合物：
【交流与讨论3】电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
【总述】元素周期律是人们在对 和 的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在 可找到光电材料； 可以找到优良的半导体材料。
【课时训练】
1．同一周期的四个元素，原子半径大小顺序为C＜A＜D＜B，则最有可能形成共价化合物的是（ ）
A、A和C B、C和D C、D和B D、B和C
2．A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子，B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成（ ）
A、离子化合物B2A3 B、离子化合物B3A2
C、共价化合物B3A2 D、共价化合物BA2
3．已知，甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与乙同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最大的元素。
⑴试填写下表：
元素 外围电子排布 周期 族 金属或非金属
甲
乙
丙
丁
⑵推测四种元素电负性高低顺序：
4．指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置：
⑴高溶点的合金元素：
⑵半导体元素：
⑶光电管材料元素：
⑷化学农药元素：
⑸高温超导材料：
5．下表是周期表的一部分，试回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
⑴写出下列元素的符号：① ② ⑦ ⑩
⑵这些元素中，第一电离能最小的是 ，电负性最大的元素是
⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的离子方程式：
⑷在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是
6、甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：
元素 外围电子构型 周期 族 金属或非金属 电负性相对高低
甲
乙
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