氮肥的生产和使用上课用
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课件24张PPT。氮肥的生产和使用在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?游离态的氮（氮气）化合态的氮？（含氮化合物）二、氮肥的生产和使用 1。氨 氨水（1）工业合成氨1、氨的物理性质（1） 色，有 气味的气体。无刺激性（2）密度比空气 小（3）易液化， 可用作 剂。致冷（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解 体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越 。700小小一、氨（2）氨、氨水的性质实验现象 ：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成 红 色。 实验结论 ：实验操作 ：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显 碱 性。 ----氨气的喷泉实验 演 示 实 验（2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥；
b.装置的气密性好；
c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?（2）氨、氨水的性质实验现象 ：实验结论 ：实验操作 ：湿润的红色石蕊试纸变成 蓝 色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有 碱 性。 （2）氨、氨水的性质实验现象 ：实验结论 ：实验操作 ：烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。3．化学性质（1）氨跟水的反应 NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+④氨水保存：①分析氨水的成份：③氨水的密度：②氨水的溶质：氨可以与酸反应生成铵盐。 本质： NH3＋H＋=NH4＋ （3）氨的用途：合成氮肥、工业制硝酸。 2。铵盐实验现象 ：实验结论 ：实验操作 ：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。 2。铵盐※ 归纳总结：铵盐的性质为“三解”。（3）易碱解：和碱在加热的条件下，
发生复分解反应，产生NH3 。 （1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。（2）受热易分解：晶体受热易分解，
但不一定产生NH3 。检验铵根的方法思考：使用铵态氮肥时应该注意哪些问题？3。氮肥（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥如：KNO3有机态氮肥如：CO（NH2）2 (1)氮肥4．用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓练 习（1）氨水显弱碱性的原因是（ ）A 常温下氨水在水中的溶解性不大B 氨分子的极性太弱C 一水合氨只有极少部分电离生成NH4+和OH-D 氨分子易结合溶液中的H+C（2）下列各组气体中，在通常情况下能稳定共存的是（ ）A NH3、O2、HClC N2、H2、HClB CO2、NO、O2D H2、O2、SO2CD（3）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石
蕊试纸放在管口BC 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近瓶口D 加氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试剂（4）有食盐和氯化铵晶体组成的混合物，要使两者分开，最简单的方法是（ ）A 结晶C 加热CB 过滤D 分液（5） 某同学为了探究氨气在水中的溶解性，设计了图中所示装置，干燥的原底烧瓶里充满了氨气，胶头滴管中预先吸入了水，轻轻挤压滴管，使少量的水进入烧瓶中，然后打开夹子。请分析实验现象及出现这一现象的原因，反映了氨气的哪些性质？二、氮肥的生产和使用 1。氨气（2）性质：小结： 2。铵盐（1）生产：（3）制取：易溶于水；一元弱碱。（1）易溶解；（2）易分解；（2）易碱解。※液氨与氨水的比较： NH3NH3、NH3·H2O、H2O、
NH4＋、OH－、（H＋） （2）氨、氨水的性质①氨通常是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的 小 ，氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。 ②氨溶于水形成的水溶液称为 氨水 ，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离。 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
b.装置的气密性好；
c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?（2）氨、氨水的性质实验现象 ：实验结论 ：实验操作 ：湿润的红色石蕊试纸变成 蓝 色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有 碱 性。 （2）氨、氨水的性质实验现象 ：实验结论 ：实验操作 ：烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。3．化学性质（1）氨跟水的反应 NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+④氨水保存：①分析氨水的成份：③氨水的密度：②氨水的溶质：氨可以与酸反应生成铵盐。 本质： NH3＋H＋=NH4＋ （3）氨的用途：合成氮肥、工业制硝酸。 2。铵盐实验现象 ：实验结论 ：实验操作 ：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。 2。铵盐※ 归纳总结：铵盐的性质为“三解”。（3）易碱解：和碱在加热的条件下，
发生复分解反应，产生NH3 。 （1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。（2）受热易分解：晶体受热易分解，
但不一定产生NH3 。检验铵根的方法思考：使用铵态氮肥时应该注意哪些问题？3。氮肥（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥如：KNO3有机态氮肥如：CO（NH2）2 (1)氮肥4．用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓练 习（1）氨水显弱碱性的原因是（ ）A 常温下氨水在水中的溶解性不大B 氨分子的极性太弱C 一水合氨只有极少部分电离生成NH4+和OH-D 氨分子易结合溶液中的H+C（2）下列各组气体中，在通常情况下能稳定共存的是（ ）A NH3、O2、HClC N2、H2、HClB CO2、NO、O2D H2、O2、SO2CD（3）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石
蕊试纸放在管口BC 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近瓶口D 加氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试剂（4）有食盐和氯化铵晶体组成的混合物，要使两者分开，最简单的方法是（ ）A 结晶C 加热CB 过滤D 分液（5） 某同学为了探究氨气在水中的溶解性，设计了图中所示装置，干燥的原底烧瓶里充满了氨气，胶头滴管中预先吸入了水，轻轻挤压滴管，使少量的水进入烧瓶中，然后打开夹子。请分析实验现象及出现这一现象的原因，反映了氨气的哪些性质？二、氮肥的生产和使用 1。氨气（2）性质：小结： 2。铵盐（1）生产：（3）制取：易溶于水；一元弱碱。（1）易溶解；（2）易分解；（2）易碱解。※液氨与氨水的比较： NH3NH3、NH3·H2O、H2O、
NH4＋、OH－、（H＋） （2）氨、氨水的性质①氨通常是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的 小 ，氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。 ②氨溶于水形成的水溶液称为 氨水 ，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离。 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－