2011年化学高考一轮复习教案：电离平衡

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第十讲 电离平衡
【考纲要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
弱电解质的电离平衡基础知识
1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。
2、写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 NaHCO3
H2S Al(OH)3
KAl(SO4)2 H2SO3
3、在一定条件下，
,叫做电离平衡。
4、电离平衡的特点：
⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。
⑵动: 电离平衡是一个 平衡。 ⑶等：V(电离) V(结合)＞0。
⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。
5、影响电离平衡的因素：
CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则
条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH
升温
加水
加冰醋酸
加CH3COONa
加HCl
加NaOH
6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 大
醋酸 大
同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) C（酸） 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小
醋酸 大
电离平衡巩固练习
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（ ）
A． B． C． D．
3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A．
B．
C．
D．无法确定与的关系
4．在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ）
A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
5．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸可以分解石灰石放出
C．该酸可以把沉淀溶解
D．该酸浓度为时的pH为1
7．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
9．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸除水垢
B．盐酸除铁锈
C．硫酸除铜绿
D．（稀）硝酸除银镜
12．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A． B．
C．和的乘积 D．的物质的量
13．将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）
A． B． C． D．
15．用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
第Ⅱ卷 （非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共18分）
16．（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标出仪器使用温度的是________________（填写编号）；
（2）能够用以精确量取液体体积的是_____________（填写编号）；
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为__________________g。
17．（12分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
（1）设计的理论依据是__________________________________________；
（2）实验简要步骤是______________________________________________________
_____________________________________________________________；
（3）需记录的现象和数据是_______________________________________；
（4）推断与分析，由于__________________________________________；说明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。
四、（本题包括3小题，共26分）
18．（8分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，则在此过程中，溶液里离子浓度的变化趋势可能是___________________
A．逐渐增大 B．逐渐减小
C．先逐渐增大，而后逐渐减小 D．先逐渐减小，而后逐渐增大
试用方程式和简要文字表述理由：
_________________________________________________________________________________________________________________________
19．（8分）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是______________________________，溶液和溶液的体积比约是_______________。若用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放溶液，不能把溶液盛放在铁筒里的原因是______________________________。
20．（10分）25℃时，若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是__________________
____________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
__________________________________________。
（3）试确定a的取值范围_________________________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
21．（12分）取体积相同（0.025L）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是____________________________________________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，则：
（1）以甲基橙为指示剂时，与的关系是____________________________；
（2）以酚酞为指示剂时，与的关系是____________________________。
22．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。
（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。
（2）若B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，则__________________（填大于或等于某个数）。
六、（本题包括2小题，共26分）
23．（9分）有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；
（3）如果加入的盐酸，应加__________________mL。
24．（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：
（1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。
（2）称取_____________，用同样方法准确配制的标准溶液。
（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。
（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：），用去溶液。
（5）求水中酚的含量（）是否符合国家有关废水允许排放的标准？
（国家标准为酸的含量≤）
弱电解质的电离平衡基础知识答案
1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价 化合物，弱电解质是具有 共价 键
的共价 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电离，弱电解质在溶液中部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、 强碱 和 大部分盐，弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。
2、写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 = Na++ H++ SO42- NaHCO3 = Na++ HCO3—
H2S H++ HS- Al(OH)3 Al3++ 3OH-
KAl(SO4)2 = K++ Al3++ 2SO42- H2SO3 H++ HS03-
3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ,叫做电离平衡。
4、电离平衡的特点：
⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。
⑵动: 电离平衡是一个 动态 平衡。 ⑶等：V(电离) = V(结合)＞0。
⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏 ，会重新建立新的平衡。
5、影响电离平衡的因素：
CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则
条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH
升温 正 增大 增大 减小
加水 正 增大 减小 增大
加冰醋酸 正 减小 增大 减小
加CH3COONa 逆 减小 减小 增大
加HCl 逆 减小 增大 减小
加NaOH 正 增大 减小 增大
6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) C（酸） 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 小 相同
醋酸 大 大 大
巩固练习参考答案
1．D 雾是由小水珠（直径）分散于空气中形成的，属于胶体。
2．C 人体出汗时会损失NaCl，需补充。
3．C 据电荷守恒，，，则。
4．A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。
5．C 在溶液中，，的存在抑制了的水解。
6．D 酸性强弱要看电离的程度，D项中酸浓度为时的为1，说明酸中的全部电离，酸为强酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。
7．C ，溶液可为强酸，或强碱，而C项在碱性环境下可大量共存。
8．C “血液透析”即为渗析，B项为胶体的盐析，D项为胶体的电泳。
9．A HA为弱酸，在BOH溶液里，，，BOH为强碱。酸碱恰好反应，生成的BA发生水解。
10．B 达到滴定终点恰好生成HCOONa，溶液因水解显碱性。
11．C A项醋酸为弱酸应写化学式；B项铁锈为；D项稀硝酸生成。
12．B 由于电离平衡，因稀释而向正反应方向移动，因而在同等稀释的前提下，的浓度将进一步减小，由电离出来的浓度会有一定程度的增加，即在溶液中。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：。因此，将水稀释，分数永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。
13．B 由于+ 过量，故；
14．A 加入后，，而会被氧化。
15．CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。
16．（1）abc (2)c (3)9.5
17．（1）弱电解质溶液稀释10a倍，改变小于a （2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如100倍体积）后，测定稀释前后溶液的 （3）稀释的倍数，稀释前后溶液的 （4）溶液稀释100倍体积后，溶液的的改变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大
18．C；先加稀盐酸，发生反应，故浓度增大后发生浓度减小
19．；1：6；的量偏少，产生气体减少； 水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁，
20．（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故
（2）否；若a=5，则，即b=10，，不符合题意，故
（3） 解析：，所以，而
即。又，所以
21．减小；因为溶液露置于空气中，与空气中反应，使减少，溶液的减小 （1） （2）
22．（1）；；盐酸 （2）
23．（1）900 （2）1000 （3）81.8
24.（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉
（5）设混合液遇酸反应后生成的物质的量为
1 3
x
设过量的的物质的量为，由
知：
则与苯酚反应的溴的物质的量
设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol
由
知：
废水中苯酚的含量为
可知，超过国家标准，不能排放。
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