高考化学试卷分类汇总（选择题）
2000年
一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
2．下列物质属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
4．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
5．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S(CuS(＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p7 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、选择题（本题共27分，每小题3分，只有一个正确选项）
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．下列反应的离子方程式错误的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O((＋4＋2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2((＋
C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5－OH＋((C6H5－O(＋
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO(＋CO2＋H2O((＋HClO
11．丁睛橡胶：-[-CH2－CH＝CH－CH2－CH2－CH-]n-具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN
① CH2＝CH－CH＝CH2 ② CH3－C≡C－CH3 ③ CH2＝CH－CN
④ CH3－CH＝CH－CN ⑤ CH3－CH＝CH2 ⑥ CH3－CH＝CH－CH3
A．①③ B．④⑤ C．②③ D．③⑥
12．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+＋2e((Cu或Ag+＋e((Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为
A．1.62 g B．6.48 g C．3.24 g D．12.96 g
13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H9O
C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
14．水的电离过程为H2OH+＋OH(，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10(14，K(35℃)＝2.1×10(14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH()
C．水的电离度：((25℃)＞((35℃) D．水的电离是吸热的
15．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为
A．198个 B．199个 C．200个 D．201个
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、、Cl(、K+ B．Al3+、、、Na+
C．Fe2+、、、S2( D．Fe3+、SCN(、Na+、
17．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
19．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
20．下列变化规律中正确的是
A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C．等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D．CH3CH2OH、C6H5－OH、CH3COOH的酸性由弱到强
21．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
22．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
2001年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．57 B．47 C．61 D．293
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
4．下列分子的电子式书写正确的是 Cl
A．二氧化碳：:O:C:O: H B．四氯化碳：Cl:C:Cl
C．氮：:N((N: D．氨：H:N:H Cl
5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐
7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
10．标准状况下H2S和O2混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O +、、Fe2+、Na+ B．Ag+、、Cl(、K+
C．K+、Ba2+、OH(、 D．Cu2+、、Br(、OH(
13．下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：
Ca2+＋2＋2OH(((CaCO3(＋2H2O＋
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2+＋2OH(＋＋((BaCO3(＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+((Al3+＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH(((＋H2O
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
15．下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18 g水中含有的电子数为10NA
C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含―C―OH结构）共有
A．2种 B．3种 C．4种 Cl D．5种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
19．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac()＞c(Cl()＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac()＞c(Cl()＞c(HAc)＞c(H+)
C．c(Ac()＝c(Cl()＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)＋c (H+)＝c(Ac()＋c(Cl()＋c(OH()
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH()]，则下列叙述正确的是
A．中性溶液的AG＝0 B．常温下0.l mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下0.l mol/L盐酸溶液的AG＝12
21．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3(、dD(都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A．28 B．30 C．38 D．40
2002年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+
2．C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
3．下列表达方式错误的是 H
A．氟化钠的电子式：Na+[:F:]( B．甲基的电子式：H:C:H
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A．爱因斯坦 B．达尔文 C．居里夫人 D．欧拉
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．、Mg2+、、Cl( B．Ba2+、K+、OH(、
C．Al3+、Cu2+、、Cl( D．Na+、Ca2+、Cl(、
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都 -[-CH2－CF2－CF2－CF-]n-
特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图，合成它的单体为 CF3
A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D．全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是
A． B． C． D．
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．在相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2((Fe3+＋2Cl(
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH(＋((CaCO3(＋H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H+((Fe2+＋H2S(
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH(((＋2H2O
20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A()＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH()＜c(K+)＜c(A()
C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O 2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
2003年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列物质一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53 g碳酸钠中含NA个 B．0.1 mol OH(含NA个电子
C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
4．下列电子式中错误的是 H H
A．Na+ B．[:O:H]( C．H:N:H D．H:C:H
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
8．在10 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)＞cAc()＞cH+)＞c(OH() B．c(Na+)＞c(Ac()＞c(OH()＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac()＋c(HAc) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH()
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应
10．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D． v正(N2)＝3v逆(H2)
12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13．现有三组混合液：① 乙酸乙酯和乙酸钠溶液、② 乙醇和丁醇、⑧ 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O((NaOH＋H2(，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H(半径比Li+半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为
A．10% B．15% C．20% D．25%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH(＋2H+＋((BaSO4(＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH(((NH3(＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量： －O(＋CO2＋H2O(( －OH＋
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br(＋2Cl2((2Fe3+＋Br2＋4Cl(
19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A．28.2 g B．56.4 g C．64.2 g D．72.6 g
21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．B．C．D．
22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3 气体体积 B．H2S pH
粉末加入 气体通入
HNO3 氯水中
溶液中 0 NaHSO3质量 0 H2S气体体积
C．NaOH 沉淀质量 D．CO2 溶液导电能力
溶液滴入 气体通入
Ba(HCO3)2 澄清
溶液中 0 NaOH体积 石灰水中 0 CO2体积
2004年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
9．下列实验操作中，错误的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D．配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c() B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(Na+)等于c()与c()之和 D．c()略小于c()
12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中：S2(＋2H+((H2S(
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S((CuS(＋2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水：Al3+＋4NH3·H2O((＋4＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋OH(((＋H2O
14．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0
三、选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水
C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
2005年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸
2．有关化学用语正确的是 Cl
A．乙烯的最简式：C2H4 B．四氯化碳的电子式：Cl:C:Cl
C．乙醇的结构简式：C2H6O D．臭氧的分子式：O3 Cl
3．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是56 g
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)(通 电(2Na＋Cl2( B．MgO＋H2(( (Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO(高 温(3Fe＋4CO2 D．2HgO(( (2Hg＋O2(
5．以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
＋ － ＋ 质量（g）
E G L M
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 50 a
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 30
8．浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量 20 b
和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是 0 10 20 30 40 50 放置天数
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
9．下列实验基本操作错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
12．下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．离子晶体在熔化状态下能导电 D．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
11．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A．分子中含一个苯环和一个萘环 B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．能溶于苯
13．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H+((CO2(＋H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应：S2(＋2H+((H2S(
C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O(＋CH3COOH((C6H5OH＋CH3COO(
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+＋Cl2((Fe3+＋2Cl(
14．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c()＞c(OH()
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH()＞c(H+)
D．与CO2含相等电子数
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
17．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD( D．OH(
19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A． B． C． D．
20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
22．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
2006年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：C2H4O2
C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式：Na:Cl:
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A．CH3CH(C2H5)CH3：2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1－丁醇
C．CH3－ －CH3：间二甲苯 D．(CH3)2C＝CH2：2－甲基－2－丙烯
二、选择题（本题36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
10．已知某溶液中存在较多的H+、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13+、CH3COO(、Cl( B．Na+、、Cl(
C．Mg2+、Cl(、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br(
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5NA
B．1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA
C．1 mol CH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
11．已知常温下氯酸钾与浓盐
酸反应放出氯气，现按下图进
行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色
棉球，反应一段时间后，对图
中指定部位颜色描述正确的是
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
① FeCl2 ② H2SO4 ③ NH4NO3 ④ HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.05mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2＋2D(((2A(＋D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2(和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
19．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
20．下列离子方程式中正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O(2
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH((H2O
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH(＋2H+＋(BaSO4(＋2H2O
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2＋2OH((CaCO3(＋＋2H2O
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验，根据实验以下推测正确的是
① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③ 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④ 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
A．一定有离子 B．一定有离子
C．不能确定Cl(离子是否存在 D．不能确定离子是否存在
22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c－d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+多
C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH(
2007年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．－气体法 B．I(－沉淀法 C．Fe3+－显色法 D．Ca2+－气体法
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH(((
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：＋Ba2+＋OH(((BaCO3(＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H+＋OH(((H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H+((CO2(＋H2O
9．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧－苍白色 B．钠在空气中燃烧－黄色
C．乙醇在空气中燃烧－淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧－绿色
12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
13．往含I(和Cl(的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I()/c(Cl()的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
14．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．离子化合物熔点一定比共价化合物的高 B．两种元素组成分子中一定只有极性键
C．非金属元素组成化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子化合物一定含有阳离子
15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)((4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)((4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869 kJ
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
17．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
19．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO(＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、、、Cl(、Mg2+、Ba2+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl(可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
2008年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：:O:C:O: B．Cl(的结构示意图：+17 2 8 8
C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：37Cl
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家踢出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）
6．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2＝CH－CH＝CH2：1,3－二丁烯 B．CH3CH2CH(OH)CH3：3－丁醇
C．HO－ －CH3：甲基苯酚 D．CH3CH(C2H5)CH3：2－甲基丁烷
8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
9．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，
外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
10．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
11．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
12．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10(13mol/L，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO((2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO(、H+、OH(四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO()＞c(Na+)＞c(OH()＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO()一定大于c(Na+)、c()之和
15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图
所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形
成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞
增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
17．已知：H2(g)＋F2(g)((2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项）
18．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使
反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取
宜使用该装置的是
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① SO2＋NO2((SO3＋NO ② SO3＋H2O((H2SO4 ③ 2NO＋O2((2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+＋S2(((Ag2S(
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO(＋CO2＋H2O((+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：＋2H+((CO2(＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
2＋Ba2+＋2OH(((BaSO3(＋＋2H2O
21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4(3(2(1 B．1(2(3(4 C．3(4(2(1 D．1(2(4(3
22．在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
2009年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
1s
A．He B．+2 2 C．1s2 D．((
3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．CH2CH2CH2CH2：1,4－二甲基丁烷 B．CH3CHCH＝CH2：3－甲基丁烯
CH3 CH3 CH3
C．CH3CH2CH(CH3)2：2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CHCl2：二氯乙烷
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
① 幕布的着火点升高 ② 幕布的质量增加
③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
5．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列实验装置不适用于物质分离的是
A． B． C． D．
7．在下列变化 ① 大气固氮，② 硝酸银分解，③ 实验室制取氨气 中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，
其结构如右图。下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
10．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
11．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
12．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA
13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和
氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e((Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
14．根据以下事实得出的判断一定正确的是
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A+和B(的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 V
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 Mg Al
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 0 1 2 3 4 t
① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯
② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
③ 点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、
NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c()＞c(ClO()＞c(OH() B．c(ClO()＋c(HClO)＝c()＋c(H2CO3)
C．c(ClO()＞c()＞c(OH() D．c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c(ClO()＋c(OH()
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH(＋H+＋((BaSO4(＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+＋H2S((CuS(＋2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O((＋4＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2+＋2OH(＋＋((BaCO3(＋NH3·H2O＋H2O
19．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．V2O5和MnO2 C．V2O5和Cr2O3 D．Fe3O4和FeO
20．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)＋Cl2(g)((2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Br2(g)((2HBr(g)＋Q2
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量
21．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10(12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
22．下列坐标图所表示的量的关系错误的是
A．烷烃分子中碳 y B．NOx溶于水完全 y
原子数x与碳 转化为硝酸，x
的质量分数y 与消耗氧气的量
的关系 x y的关系 x
C．氯化钠溶液中 y D．酒精水溶液中酒 y
加水的量x与 精的质量分数x
溶质的质量y 与酒精水溶液的
的关系 x 密度y的关系 x
2010年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式：H:Cl:O B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图：
3．下列有机物命名正确的是
A．1,3,4-三甲苯 B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔
4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
5．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109(28(
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
8．下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I(、Cl(、NO3(、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2(、NO3(、HCO3(
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3(、ClO(
D．含大量OH(的溶液中：CO32(、ClO(、F(、K+
10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
11．将0.4 g NaOH和1.069 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
12．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70(以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl(]＞[NH4+]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH(]＝[H+]
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42(]＞[H+]
D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH(]＝[H+]＞[HS(]＞[H2S]
17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是
A．使用Cu(Zn(Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：
C6H5OH＋CO32(((C6H5O(＋HCO3(
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2+＋2HCO3(＋2OH(((CaCO3(＋CO32(＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2((Fe3+＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I(＋O2＋2H2O((2I2＋4OH(
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述中正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、(3
(2
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZＷ2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
22．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
高考化学试卷分类汇总（概念题）
2000年
四、（本题共28分）
23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
_____KClO3＋___HCl(浓)((___KCl＋___ClO2(＋___Cl2(＋___ _____
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。
24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____
A．198个 B．199个 C．200个 D．201个
① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒)
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____
（4）10号元素E值较大的原因是___________________
25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。
（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____
① 电解水 ② 锌和稀硫酸反应 ③ 光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________
26．NO2在加热条件下能够分解成NO和O2。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示NO2分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：__________
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________
2001年
四、（本题共24分）
23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： NaCrO4((((((NaCrO2
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是： ⑤ ④ ③
_____，需用氧化剂的是：_____。 Na2Cr2O7(① (CrCl3(② (Cr(OH)3
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 __（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
___Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl((___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋___ _____
24．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
序号
时间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A物质浓度的变化表示的平均速率为_____mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填：＞、＝、＜），且C3_____1.0 mol/L（填：＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_____反应（填：吸热、放热）。理由是_______________
25．请阅读下列信息：
在含羰基（－C＝O）的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮R－C＝O；
都是芳香烃基时，叫芳香酮； CH3
如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 ＝O。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式_____________________________
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_____
（a）HCHO （b）HCOOH （c）(CH3)2CO （d）HCOOCH3
CH－(CH2)6－CH2
（3）有一种名贵香料一灵猫香酮CH－(CH2)7－C＝O是属于_____
（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮， 它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________
2002年
四、（本题共24分）
23．在氯氧化法处理含CN(的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为(3价）：KCN＋2KOH＋Cl2((KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是_____
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
___KOCN＋___KOH＋___Cl2((___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________
（2）该反应为__________（填：吸热、放热）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c(CO)不变
（c）v正(H2)＝v逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：_____＞_____＞H2O、HF；SiH4＞PH3＞_____＞_____。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4_____CF4。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为(128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是____________________
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________________
但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
2003年
四、（本题共24分）
23．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)一Q
压强（kPa）
K的沸点（℃）
Na的沸点（℃）
KCl的沸点（℃）
NaCl的沸点（℃）
13.33
590
700
53.32
710
830
101.3
770
890
1437
1465
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_______________
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝__________
24．右表是元素周期表一部分。
表中所列的字母分别代表某一
化学元素。
（1）下列_____组元素的单质
可能都是电的良导体。
① A、C、H ② B、G、K ③ C、H、L ④ D、E、F
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）：
失去第一个电子
失去第二个电子
失去第三个电子
失去第四个电子
锂
519
7296
11799
X
502
4570
6920
9550
Y
580
1820
2750
11600
① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。_____________________________________________
② 表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和J形成化合物的化学式____
③ Y是周期表中_____族元素。
④ 以上13种元素中，_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg((Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_____价。
（2）以上反应中的氧化剂为_____，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_____mol。
（3）CuI可由Cu2+与I(直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
___Cu2+＋___I(((___CuI＋___
2004年
23．某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4((MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
（1）该反应的氧化剂是__________
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
① KMnO4的系数是_____
② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 ((
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是：______________________
24．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q（Q＞0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________
（2）降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率_____，化学反应速度_____（均填：增大、减小、不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________
（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________
10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_____
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
25．右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式
为_____，此氢化物的还原性比元素 ⑨
的氢化物的还原性_____（填：强、弱）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是__________
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________
又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。
2005年
四、（本题共24分）
23．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2((O2。
（1）该反应中的还原剂是__________
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________((__________
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____
24．（A）
（1）在上面元素周期表中画出
金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提
议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的_____族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_____（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式______________________
24．（B）
（1）在上面元素周期表中全部
是金属元素的区域为_____
（a）A （b）B
（c）C （d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____（填名称），可以验证该结论的实验是_____
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
25．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q（Q＞0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______________
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__________
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
① 若升高温度，化学平衡常数K__________（填：增大、减小、不变），HI浓度的变化正确_____（用图2中a～c的编号回答）；
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是_____（用图2中d～f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
2006年
四、(本题共24分)
23．（A）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：__________＞__________（用化学式表示）
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的______，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________
23．（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在下表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素 ⑤ 的原子核外p电子数比s电子总数多_____个。
元素 ③ 氢化物的电子式为__________
（3）元素 ④ —般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素 ① 的单质、元素 ② 的单质和元素 ① ② 形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____
a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断
24．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
__________＋__________((__________＋__________＋__________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_____
（3）反应中1 mol氧化剂_____（填：得到、失去）_____mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________＋__________((
25．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________（填：增大、减小、不一定)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如下图，则 0－4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（3）t℃（t＞850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
① 表中3 min－4 min之间反应处于__________状态；
C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
② 反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____，
表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是_____。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
2007年
四、（本题共24分）
23．（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____（用元素符号表示，下同）。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____，下列表述中能证明这一事实的是_____
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________，理由是______________ ______________________________________________
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图__________
写出元素Z的气态氢化物的电子式__________（用元素符号表示，下同）。
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_____，下列表述中能证明这一事实的是_____
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____，理由__________________________________
24．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
＋4H+＋3e((NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________
（2）反应中硝酸体现了_____、_____性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_____mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________
25．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_____（填：增大、减小、不变）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____
A．氢气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________（用化学方程式表示）。
2008年
四、（本题共24分）
23．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au2O3＋__________＋__________((__________＋__________＋__________
（2）反应中，被还原的元素是_____，还原剂是__________
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
__________＋__________＋……
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____
24．在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（１）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________
已知：K300℃＞K350℃，则该改反应是_____热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_____
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v＝__________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
25．（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置_______________，写出A原子的电子排布式__________
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_________________________________________
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填：大于、等于、小于)。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_____（填：大、小)，其理由是____________
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_____。写出证明这一结论的一个实验事实________________________________________
25．（B）元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____，写出D离子的电子排布式__________
（2）D和C形成的化合物属于_____晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实 _____________________
2009年
四、（本题共24分）
23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
① Cl2((Cl＋Cl ② Cl＋H2((HCl＋H ③ H＋Cl2((HCl＋Cl ……
反应 ② 中形成的化合物的电子式为__________；反应③中被破坏的化学键属于_______键（填：极性、非极性）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_____
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H－F、H－C1、H－Br、H－I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 250
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 100
① 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________ 50
断裂（填：容易、不容易、不一定容易）。 F(F Cl(Cl Br(Br I(I
② 卤素单质键能大小与键长的关系为：_________________________________________
24．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________
（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为 _____
（3）根据上述反应可推知_____
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ＋
25．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3＋3CO(g)2Fe＋3CO2(g)
① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_______________
② 该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为__________
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① _________________________________；②_________________________________。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____
v v v v
a． T b． T c． T d． T
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是__________
2010年
四、（本题共24分）
23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为__________
（2）铝元素的原子核外共有__ 种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_____（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：________________________________________
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_____
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
___ __________＋___ __________＋___ __________((___ HIO3＋___ __________
（2）整个过程中的还原剂是____________________
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HbrO3氧化性由强到弱的顺序是_______________
（4）加碘盐中含碘量为20 mg~50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000 kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）。
25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3＋190 kJ
（1）该反应所用的催化剂是___________（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）该热化学反应方程式的意义是_____________________________________________
（3）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_____
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝_____mol/L.min：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，__________mol＜n(SO3)＜__________mol。
高考化学试卷分类汇总（有机题）
2000年
六、（本题共18分）
28．某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知：R1(R2)C＝CHR3(氧 化( R1(R2)C＝O＋R3COOH
试写出：
（1）A的分子式_____
（2）化合物A和G的结构简式：A_______________________ G_____________________
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有_____种。
29．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
B((乙醇/浓硫酸，(( (乙酸/浓硫酸，((D
A（C3H6O3）
（能使溴水褪色）E((浓硫酸/(( (浓硫酸/((F（C6H8O4，六原子环化合物）
试写出：
（1）化合物的结构简式：A_______________ B_______________ D__________________
（2）化学方程式：A((E_____________________________________
A((F____________________________________
（3）反应类型：A((E__________，A((F__________
2001年
六、（本题共20分）
28．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10(4，K2＝5.5×10(6
② A＋RCOOH（或ROH）(浓硫酸/((有香味的产物
③ 1 mol A(足量的金属Na(慢慢产生l.5mol气体
④ A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是_____
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为______________
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________________________
（4）A的一个同类别的同分异构体是___________________
29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a __________、b __________、p __________
（2）结构简式；F ____________________、H ____________________
（3）化学方程式：D((E __________________________________________________
E＋K((J ___________________________________________________________
2002年
28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式__________
（2）α－松油醇所属的有机物类别是_____
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是_____
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式_____________________________________
（5）写结构简式：β－松油醇____________________
γ松油醇____________________
29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：(RCO)2O(R’OH (RCOOH＋RCOOR’
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A(B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应 ② __________；反应 ④ __________
（2）写出结构简式：Y ____________________；F ____________________
（3）写出B＋E((J的化学方程式__________________________________
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
____________________、____________________、____________________。
2003年
28．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋ H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途__________
（2）写出B＋E((CH3COOOH＋H2O的化学方程式_________________________
（3）写出F可能的结构简式_____________________
（4）写出A的结构简式_________________________
（5）1 mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是___
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
________________________________________________
29．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－ ）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
1． 2． 3． 4． …… ……
（1）上述系列中第1种物质的分子式为__________
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100 nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂刑中，形成的分散系为__________
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为__________
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－ ）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（无机试剂自选）
2004年
六、（本题共20分）
28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ －COOH）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
____________________________________________________
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式__________________________________；
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：
_________________________________
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1,3－环己二烯（ ）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3－环己二烯__________（填：稳定、不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_____事实。
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是____________________
29．从石油裂解中得到的1,3－丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式___________________________
（2）写出B的结构简式___________________________
（3）写出第 ② 步反应的化学方程式_______________________________________
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式___________________________
（5）写出第 ⑨ 步反应的化学方程式_______________________________________
（6）以上反应中属于消去反应的是_____
2005年
六、（本题共20分）
28．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物(①(电石(②(乙炔(③(聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有____种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_____
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________、__________。
29．苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式_____________________________
（2）写出反应 ② 的化学方程式_____________________________
（3）写出G的结构简式_____________________________
（4）写出反应 ⑧ 的化学方程式_____________________________
（5）写出反应类型：④ __________、⑦ __________
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_____
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
2006年
六、（本题共20分）
CH2－CH
28．已知：H2C 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为：
CH2－CH
（1）降冰片烯属于_____
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为_____
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为______
（4）降冰片烯不具有的性质_____
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
OH O
29．已知：R－CH－R’(合适的 氧化剂(R－C－R’（注：R、R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________ b．能发生水解反应______________________
（2）A分子中的官能团是__________，D的结构简式是_______________________
（3）C((D的反应类型是___________，E((F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（4）写出化学方程式：A((B_________________________________________
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：_________________________________
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_________________
2007年
六、（本题共20分）
28．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： (正四面体烷
（1）正四面体烷的分子式为__________，
其二氯取代产物有_____种。 乙炔(((乙烯基乙炔 CH≡C－CH＝CH2
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： (苯
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 (环辛四烯
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
________________________、________________________
29．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
CH＝CH2 ① CH－CH2OH ② HCl [O] ③ (HCl 酸化
CH＝CH2 CH－CH2OH G
CH2＝CHCH3(④ (CH2＝CHCH2Br(⑤ HBr/一定条件( F. (⑥ (HOCH2CH2CH2OH （缩聚物）
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应 ① __________，反应 ④ __________。
（2）写出反应条件：反应 ③ __________，反应 ⑥ __________。
（3）反应 ② ③ 的目的是：_________________________________
（4）写出反应 ⑤ 的化学方程式：__________________________________________
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是__________________（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是___________
（6）写出G的结构简式___________________________
2008年
六、（本题共20分）
28．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
(HCl/催化剂(B(一定 条件(PVC
煤(干 馏((CaO/电炉(A(HCN/催化剂(C 一定条件 -[-CH2－CH－CH2－CH-]n-（人造羊毛）
(E/催化剂(D CN OOCCH3
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应A((B __________；合成人造羊毛反应__________
（2）写出结构简式：PVC ____________________；C ___________________
（3）写出A((D的化学反应方程式：________________________________
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_____种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：_______________
29．已知：CH2＝CH－CH＝CH2＋CH2＝CH2((( ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
HCHO 催化剂 CCH2OH 氢气 A 脱氢酶 B 一定条件 GHB 浓硫酸/( C（环状）
HC≡CH ① CCH2OH Ni （C4H10O2） （C4H8O2） 氧化 （C4H8O3） ② （C4H6O2）
③ 浓硫酸/(
请回答下列问题： D（C4H6）(④ 丙烯酸 (E（C7H10O2）
（1）写出反应类型：反应 ① __________；反应 ③ __________
（2）写出化合物B的结构简式______________________________
（3）写出反应 ② 的化学方程式____________________________
（4）写出反应 ④ 的化学方程式____________________________
（5）反应 ④ 中除生成外，还可能存在一种副产物（含 结构），它的结构简式为____
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_____
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚
2009年
六、（本题共20分）
28．环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。 R1COOCH2
R2COOCH (水 解(X((a) 2HCl(g)/催化剂( －CH2Cl
R3COOCH2 Y (( O
CH3CH＝CH2((CH3COOCH2CH＝CH2((b)(C3H6O 环氧氯丙烷
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应 (a) __________ 反应 (c) __________
（2）写出结构简式：X_____________________ Y________________________
（3）写出反应 (b) 的化学方程式：______________________________________
（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含―C―OH及―C＝C―结构）有_____种。 Cl OH
29．尼龙－66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
CH2＝CH－CH＝CH2((a)(A(HCN/催化剂(NCCH2CH＝CHCH2CN E
(B(C6H12O)( (C(D(NC(CH2)4CN E
O (c) 一定条件
完成下列填空： 尼龙－66：-[-CO(CH2)4CONH(CH2)6NH-]n-
（1）写出反应类型：反应 (b) __________ 反应 (c) __________
（2）写出化合物D的结构简式：__________________________
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
____________________________________________________________________________
（4）写出反应 (a) 的化学方程式：____________________________________________
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_____
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
____________________________________________________________________________
2010年
六、（本题共20分）
28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2－甲基丙烷。完成下列填空：
（1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）：
_______________________________________________________________________
（2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式：________________________________________
（3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
（4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有_____种。
29．粘合剂M的合成路线如下图所示。完成下列填空：
（1）写出A和B的结构简式。
A B
（2）写出反应类型。反应⑥ 反应⑦
（3）写出反应条件。反应② 反应⑤
（4）反应③和⑤的目的是
（5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。
（6）写出D在碱性条件下水的反应方程式：
高考化学试卷分类汇总（计算题）
2000年
七、（本题共16分）
32．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：
B(CH3)3＋HBr(10.3微米的红外激光(B(CH3)2Br＋CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。
（１）试写出二元取代的代学方程式：__________________________________________
（2）现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
33．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
（1）由第_____组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2_____mL（标准状况）。
（2）另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。
已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3＋HCl((NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋HCl((NaCl＋CO2(＋H2O
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
2001年
七、（本题共16分）
30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：＋5I(＋6 H+((3I2＋3H2O；I2＋2((2I(＋
31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO((2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是_____
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。
（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A%＝____________________
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO((2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO((3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示）
a的取植范围
2002年
七、（本题共16分）
30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式________________________________________
（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为_____（最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2((8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_____L；
（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_____L；
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
① 写出a和b的关系式；
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
2003年
七、（本题共16分）
30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C(高 温(2AlN＋3CO
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。
① 上述反应的化学方程式为_______________________
② 该样品中的A1N的质量分数为__________
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_____g。
31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：
CH4(g)＋H2O(g)((CO(g)＋3H2(g)
（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_____mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)((2CO(g)＋4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为__________。
（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体
CO
H2
N2
O2
体积（L）
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。
（4）若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)/V(N2)＝3︰1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值？
2004年
七、（本题共16分）
30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_____
31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_____
已知： 2CuFeS2＋4O2(800℃(Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S＋3O2((2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S((6Cu＋SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量？
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
2005年
七、（本题共16分）
30．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·xH2O(( (2CaO＋O2(＋2XH2O
则得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____
（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·xH2O的X值。
31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3((NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3((2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应 ①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_____g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
2006年
七、(本题共16分)
30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_____
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C(高 温(4FeO＋CO2(。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
31．已知：4NH3＋5O2(一定 条件(4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O((4HNO3。
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_____mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_________（保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
① 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
② 写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_____________________
2007年
七、（本题共16分）
30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_____
（2）所得溶液中Cl(的物质的量为_____mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝_____
31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3((6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2((2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
2008年
七、（本题共16分）
30．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO(((CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_____
（2）原混合气体中氮气的体积分数为_____
31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_____mol。
（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
2009年
七、（本题共16分）
30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2(放 电(2O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____g/mol（保留一位小数）。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________。
31．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16 g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3((2NaNO2＋CO2 ①
2NO2＋Na2CO3((NaNO2＋NaNO3＋CO2 ②
1 m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气__________排放标准（填：符合、不符合），理由：______________________
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO＋2HNO3((3NO2＋H2O
当烟气中n(NO):n(NO2)＝2:3时，吸收率最高。
1 m3烟气含2000 mg NOx，其中n(NO):n(NO2)＝9:1。
计算：（i）为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应 ① 比反应 ② 迅速。计算结果保留1位小数）。
2010年
七、（本题共16分）
30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（2）含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5(xBr（0＜x＜5，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为
（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10 mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）。
高考化学试卷分类汇总（实验题）
2000年
五、（本题共22分）
26．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：_____________________________
（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸
（三）实验内容：
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性。
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2克。
计算：样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________
27．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH值
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
＜0.0045 mol/L
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水((曝气池(加入 石灰(一级沉降池((二级沉降池((过滤池(通入 气体A (自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl(等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____
① 只有物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________
（4）气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。
（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。
① Ca(ClO)2 ② NH3(液) ③ K2FeO4 ④ SO2
2001年
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第 ① 步中，都要用到的定量仪器是__________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____（填：＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2_________mol（含n的代数式）
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
2002年
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________
（2）甲同学设计的实验_____（填：能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填
入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(( b (( (( d
（电石、水）（ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3((3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置_____（填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________________
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为______________________________（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_____
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH((2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH((NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_____
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_________________________和_________________________
2003年
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
① 托盘天平 ② 启普发生器 ③ 硬质玻璃管 ④ 泥三角 ⑤ 烧杯
⑥ 坩埚 ⑦ 酒精灯 ⑧ 玻棒 ⑨ 漏斗 ⑩ 干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O((H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积（填气体分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（填：偏高、偏低、不影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：____________________
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
2004年
五、（本题共24分）
26．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式___________________________
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O_____mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
① 上图中，装置a由__________、__________、双孔塞和导管组成；
② 循环物质甲的名称是__________
③ 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________________
④ 装置b中填充的物质可能是_____
c．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤ 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
27．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式____________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________
不必作第6次读数的原因是__________
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
① 操作Ⅱ的名称是
② 需直接测定的物理量是
③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________。
④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填：偏大、偏小或不变）。
2005年
五、（本题共24分）
26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为__________
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________
（3）写出上述流程中X物质的分子式_____
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____
（a）增大的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式_______________________
（2）观察到A中的现象是_____________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，写出有关的化学方程式：______________________
（4）C中盛放CCl4的作用是__________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是___________________________
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4((3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4((3Fe2(SO4)3＋NO(＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是_________________________，弊是_________________________
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比_____
（4）测定时所需的试剂_____
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）_____
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶 （d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
2006年
五、（本题共24分）
26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
（1）① 固体M中一定有的物质是__________（填化学式）理由是_________________
② 其中一种物质的质量可以确定为__________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是__________
写出B装置中反应的离子方程式________________________________
（3）C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
（2）制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用_____洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________
③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2
蛇纹石((溶解（pH＜1）(( I (( II ((Mg(HCO3)2（热解）((碱式碳酸镁
SiO2( 沉淀物A CO2 沉淀物B
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能
会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填化学式），然后________________________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。
2007年
五、（本题共24分）
26．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
制取N2
((气体混合((合成氨((氨吸收((氨氧化
制取H2
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_____（填：会、不会）发生倒吸，原因是____
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式_________________________________
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH(、_____、_____离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： ((((途径I((((
杂铜((粗制氧化铜 硫酸铜溶液((胆矾（CuSO4·H2O）
((途径II:稀硫酸,加热通氧气((
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_____上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_____，灼烧后的坩埚应放在_____上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________________、____________________。
（5）在测定胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值实验过程中，称量操作至少进行_____次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是_____
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
CaSO4·2H2O
CO2(( (NH4)2CO3
H2O((
NH3 (NH4)2SO4
CaO(( NH4Cl
H 2O((
CaCl2·6H2O K2SO4
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________________等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有__________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：________ _______________________________________
（5）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量（g）
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_____g。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：________________________
2008年
五、（本题共24分）
26．（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2
3
30 mL NO2(主要)
10 mL H2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mol Cl2
40 mL NH3
（1）实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________
（2）实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞_____移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学方程式_________________________________
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3((N2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒中剩余气体的体积约为_____mL。
26．（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________________；乙的作用是____________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____
要除去该物质，可现在混合液中加入_____
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过__________（填试验操作名称）即可除去。
27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
明矾石 氨水 滤液((蒸发((结晶((过滤((钾氮混合肥料
焙烧((浸出((过滤 滤液I
沉淀物((溶解((过滤((水解((过滤((氢氧化铝
氢氧化钠 氧化铁 空气 滤液II
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）_____mL，用规格为_____mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是__________________________________________
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________
（4）滤液I的成分是水和__________
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
① 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。
② __________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。
③ 冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：________ （用含m、n的代数式表示）。
2009年
五、（本题共24分）
26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器_____
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
____________________________________________
反应过程中，溶液的pH_____（填：变大、变小、不变）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
上图的装置能起到此作用的是_____
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_______________
27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：________________
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管。
实验步骤：
① __________；② 加入_______________；③ 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1 mL溶液为25滴），则相对误差为__________
硝酸 A Fe(OH)3 (NH4)2CO3 滤液B
大理石((溶解((操作II((过滤((沉淀反应((过滤((CaCO3
2010年
五、（本题共24分）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol/L），应选用的仪器是_____。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO3溶液可以吸收__________
（3）上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重((浸泡溶解((过滤((残渣烘干((冷却、称重((恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出__________
（6）上述测定实验中，连续__________________________________________________，说明样品已经恒重。
27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 _ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
