离子反应 2
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课件17张PPT。回顾：下列哪些物质是电解质？酒精，SO3，葡萄糖CaCl2，熔融CaCl2, BaCO3,Na2CO3.H2O,小苏打,冰，硫酸，硝酸其他物质既不是电解质也不是非电解质电解质：非电解质：CaCl2，熔融CaCl2 ，BaCO3，SO3 ，Fe，Na2CO3.H2O，小苏打，冰，酒精，硫酸，硝酸，盐酸，KNO3溶液，石灰石，葡萄糖§2-2 离子反应（2）离子反应及其发生的条件上节问题：从电离的角度概括出碱和盐的本质 电离出的阴离子全部是OH- 的化合物称为碱由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物称为盐？1、离子反应课堂实验1：无现象产生白色沉淀电解质在水溶液中电离成离子，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应（ionic reaction）解析实验内容2： Na+, SO42-
K+, Cl-
Na+, SO42-
Ba2+ , Cl-Na2SO4= 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
SO42-+ Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ =BaSO4↓+ 2Cl- + 2Na+SO42-+ Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ =BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaClSO42-+ Ba2+ = BaSO4↓表示方法：物质电离方程式：化学方程式：实际参加反应的离子：溶液混合发生反应：用实际参加反应的离子符号表示的式子叫做离子方程式（ionic equation）离子方程式的一般书写步骤：（1）写出反应的化学方程式(符合客观事实)（2）用适当的形式表示反应过程中的物质（3）删去方程式两边不参与反应的离子，系数化简（4）检查原子个数和电荷数是否平衡将易溶于水、易电离的物质写成离子符号，其余的均写成化学式①强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等
②强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2(澄清石灰水)
③可溶性盐离子反应中常见的书写化学式的物质：①.难溶物（沉淀）
部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）
②.水，弱碱（NH3·H2O）， 弱酸
③.气体
④.非电解质， 氧化物 (过氧化物) ，单质
⑤.微溶物浓度较大时钾钠铵硝溶水快；
氯盐先除亚汞银；
硫酸先除钡铅钙；
碳酸盐，磷酸盐，硅酸盐，硫化物水内沉；
氢氧化钾钠钡钙皆可溶。中学化学常见弱酸（中强酸）酸性相对强弱：H2SO3>H3PO4>HCOOH>CH3COOH>HF> H2CO3> H2S>HClO>HCN >H4SiO4注意：弱酸的酸式酸根不拆写（如：HCO3-）补充：辨别下列哪些物质在书写离子方程式时书写化学式硫酸钾，碳酸钙，氢氧化铜，双氧水，硝酸，一氧化碳，氯化亚铁 ，一水合氨，氧化铝，苏打，澄清石灰水中的溶质CaCO3，Cu(OH)2，H2O2，CO，NH3·H2O，Al2O3练习：CaCO3 + HCl ——书写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O拆分： CaCO3+2H++Cl- =Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O删简：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O检查：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O思考：离子方程式与化学方程式的相同之处与不同之处？课后作业：
习案和学案上本节相关内容习题再见！ 下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
D课堂练习题：
Fe+H2SO4→
Fe2O3+ HCl→
Al + CuSO4 →
Fe +2H+ = Fe2++H2↑Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+
K+, Cl-
Na+, SO42-
Ba2+ , Cl-Na2SO4= 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
SO42-+ Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ =BaSO4↓+ 2Cl- + 2Na+SO42-+ Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ =BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaClSO42-+ Ba2+ = BaSO4↓表示方法：物质电离方程式：化学方程式：实际参加反应的离子：溶液混合发生反应：用实际参加反应的离子符号表示的式子叫做离子方程式（ionic equation）离子方程式的一般书写步骤：（1）写出反应的化学方程式(符合客观事实)（2）用适当的形式表示反应过程中的物质（3）删去方程式两边不参与反应的离子，系数化简（4）检查原子个数和电荷数是否平衡将易溶于水、易电离的物质写成离子符号，其余的均写成化学式①强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等
②强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2(澄清石灰水)
③可溶性盐离子反应中常见的书写化学式的物质：①.难溶物（沉淀）
部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）
②.水，弱碱（NH3·H2O）， 弱酸
③.气体
④.非电解质， 氧化物 (过氧化物) ，单质
⑤.微溶物浓度较大时钾钠铵硝溶水快；
氯盐先除亚汞银；
硫酸先除钡铅钙；
碳酸盐，磷酸盐，硅酸盐，硫化物水内沉；
氢氧化钾钠钡钙皆可溶。中学化学常见弱酸（中强酸）酸性相对强弱：H2SO3>H3PO4>HCOOH>CH3COOH>HF> H2CO3> H2S>HClO>HCN >H4SiO4注意：弱酸的酸式酸根不拆写（如：HCO3-）补充：辨别下列哪些物质在书写离子方程式时书写化学式硫酸钾，碳酸钙，氢氧化铜，双氧水，硝酸，一氧化碳，氯化亚铁 ，一水合氨，氧化铝，苏打，澄清石灰水中的溶质CaCO3，Cu(OH)2，H2O2，CO，NH3·H2O，Al2O3练习：CaCO3 + HCl ——书写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O拆分： CaCO3+2H++Cl- =Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O删简：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O检查：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O思考：离子方程式与化学方程式的相同之处与不同之处？课后作业：
习案和学案上本节相关内容习题再见！ 下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
D课堂练习题：
Fe+H2SO4→
Fe2O3+ HCl→
Al + CuSO4 →
Fe +2H+ = Fe2++H2↑Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+