相对原子质量和相对分子质量

课件24张PPT。第1节 化学式原子有质量吗？各种原子的质量一样大吗？你怎样测量原子质量的大小呢？一个碳原子的质量是：
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克即1．993×10-26千克即9．288×10-26千克0．00000000000000000000000001993千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 一个氢原子的质量是：
0．000000000000000000000000001674千克
即1、674×10-27千克一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克问题：1、一个甲烷CH4分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
2、谈一谈计算过程中有什么体会？国际上规定：
采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 探讨：如何求相对原子质量？一个碳原子的质量：1.993×10-26千克1、标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。一、相对原子质量1、以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量2、相对原子质量是比值，没有单位3、A原子相对质量=A原子的实际质量碳-12原子实际质量×1/12一个铁原子的质量是
9．288×10-26千克，
一个标准的碳原子的质量是
1．993×10-26千克，
计算铁的相对原子质量。练一练：答：铁的相对原子质量为56。2.657×10-26千克氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习求出氧、氢、碳的相对原子质量 相对原子质量与原子质量的比较 ： 思考：1、相对原子质量最小的是什么原子？H2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。1、已知一个碳-12原子的质量为m千克，另知A原子质量为n千克。则A原子的相对原子质量为多少？2、若以碳-12原子质量的1/2作为标准，则氧原子的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16 C 8 D 2.667D练习3、碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是______________kg。 1.33×10-254、下列原子各1克，
所含原子数最多的是（ ）所含原子数最少的是（ ） A．氧原子 B．氢原子 C．碳原子 D．镁原子BD5、我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 从元素周期表（附录）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
H_________ C_________
O________ Mg__________练一练402735.51081121624质子、中子、电子的相对质量读表后有什么启发？ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数24171456总结1、相对原子质量即原子量2、相对原子质量求法相对原子质量 = 质子数 + 中子数A原子相对质量=A原子的实际质量碳-12原子实际质量×1/12式量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和 二、式量原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量即式量表示。求二氧化碳、硫酸的式量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
1×2 + 32 + 16×4 = 98求式量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和试一试：已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24 Cu—64
求出下列式量：
CH4_____ 3H2O_____ Ca(OH)2_____CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______5Mg(OH)2_____
CuSO4·5H2O__________练一练：