(新人教必修一)高中化学学案:电解质 课时2

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名称 (新人教必修一)高中化学学案:电解质 课时2
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2010-09-27 18:56:00

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电解质第二课时
典题解悟
【例1】250C时,在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。
解析:该溶液中,A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。拒电离方程式
HA A- + H+,推知HA分子的平衡浓度为:0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1 =0.18mol·l-1。
HA的电离平衡常数K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案:K=2.22×10-3
启示:本题考查有关电离平衡常数的简单计算,应拒电离方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算,必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度,代入电离平衡常数公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体……( )
A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg
解析:A项加入NaOH会减少H+的物质的量,使平衡向右移动;C项由于加入CH3COOK
会增加CH3COO-的物质的量,故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度,使平衡向右移动,便产生了H2,故B和D错误。
答案:AC
启示:醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡,欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大,应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响,从而有效地调整溶液中的离子组分。
【例3】甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是……………..( )
A. 甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1
B. 甲、乙两溶液均呈酸性
C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
解析:甲、乙两溶液中[H+]之比为(1×10-6mol·l-1)︰(1×10-2mol·l-1)=1︰(1×10-4),故A错。未指明溶液的温度,Kw值未确定,pH<7的溶液不一定呈酸性,故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液,则甲中[H+]较小,H2O电离被抑制程度小,电离程度大,乙中[H+]较大,H2O电离被抑制程度大,电离程度小;若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液,则甲中[H+]较小,H2O的电离程度小,乙中[H+]较大,H2O的电离程度大。综合上述分析可知,C错,D对。
启示:水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液,此时水的电离受到抑制;二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基
1.对弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是………………. ( )
A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的[OH-]增大
B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强
2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…( )
A. 自来水
B. 0.5mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 H2SO4
D. 0.5mol·L-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( )
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ④
4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比…………………………………………… ( )
A.大 B.小 C.相等 D.不能确定
5.在100ml 0.1mol·l-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是……………………………… ( )
A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液 B. 加少量1mol·l-1的盐酸
C. 加100ml的水 D.加热
6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是……………………………… ( )
A. 逐渐减小 B. 逐渐增大
C. 先逐渐增大再逐渐减小 D. 先逐渐减小再逐渐增大
7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小为……………………………… ( )
A. [NH4+] = [OH-] = [NH3·H2O]
B. [NH4+] > [OH-] > [NH3·H2O]
C. [NH4+] = [OH-] > [NH3·H2O]
D. [NH4+]< [OH-] < [NH3·H2O]
8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ,如果要使电离平衡向逆反应方向移动,同时增大[H+],应采取的方法是……………………………… ( )
A. 加入0.2mol·l-1的醋酸溶液 B. 加入CH3COONa
C. 稀释 D. 加入浓盐酸
9.在0.1mol·l-1的硫酸中,水电离出的氢离子浓度是………………………………( )
A. 5×10-13mol·l-1 B. 0.02mol·l-1
C. 1×10-7mol·l-1 D. 1×10-12mol·l-1
10.在1000C时,水的离子积1 × 10-2,若该温度下某溶液中C(H+)=1 10-7mol.L-1,则该溶液 ( )
A . 呈碱性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C(H+)= C(OH-)
11. 某一元弱酸HR的溶液中,H+与HR的比值为m︰ n,则此时HR的电离常数为( )
A . m2 ︰ n B. m2 ︰ (m+n ) C . m2 ︰ (n-m ) D. n2 ︰ m2
12. 某温度下,可逆反应 HA H+ + A- 的电离平衡为Ka,下列说法正确
的是 ( )
A . Ka越大,表示弱酸较易电离
B. Ka越大,表示弱酸较难电离
C. Ka 随反应物浓度的改变而改变
D. Ka随体系温度的改变而改变
13.纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度( )
A 大 B 小 C相等 D 不能肯定
14.常温下某溶液中,由水电离出的C(OH-)=10-4 mol·L-l,该溶液中的溶质可能是( )
A 硫酸铝 B 醋酸钠 C 氢氧化钠 D硫酸氢钠
15.在室温下,PH=4的NH4Cl溶液和盐酸,则由水电离的C(H+)前者是后者的( )
A 106 B105 C10-6 D 10-5
16 . pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是 ( )                                
A.m=n   B.m>n    C.m17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则 ( )
A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V318.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后值一定小于7的是 (   )
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
19.常温下,已知一种c (H+) = 1×10-3m ol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是 (  )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
20 . 有一PH为12 的NaOH溶液100ml,要使它的PH降到11
(1)如果加入蒸馏水,应加入 ml(体积变化忽略不计)。
(2)如果加入PH=10的NaOH溶液,则应加入 ml
能力提高
21.下列说法正确的是( )
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中 c (H+) == c (OH-) D.碳酸溶液中c (H+)是c (CO32-)的二倍
22.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则( )
A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V323.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后值一定小于7的是(   )
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
24.常温下,已知一种c (H+) = 1×10-3 mol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是(    )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
25.液氨与水的电离相似,可表示为:2NH3 NH4+ + NH2-,对该体系说法正确的是
A. 一定温度下,液氨中C(NH4+)与C(NH2-) 的乘积是一个常数
B. 液氨达平衡时, C(NH4+)=C(NH2-)=C(NH3)
C. 只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
D. 液氨中含有NH3 、NH4+ 、 NH2- 、NH3· H2O等微粒
26.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有关酸度的叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤ 0
C.常温下,0.1m ol / L NaOH溶液AG=12
D.常温下,0.1m ol / L的HCl溶液AG=12
27.用水稀释0.1m ol / L CH3COOH溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是
A.C(H+)/C(CH3COOH)
B.C(CH3COOH)/ C(H+)
C.C(H+)/ C(OH-)
D.H+的物质的量
28.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
H+
(1) “O”点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为
(3)a、b、c三点中电离 程度最大的是
(4)若c点溶液的[CH3COO-]增大,溶液的PH也增大,可采取的措施为① ;② ③
29.某二元酸(简写成H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:
H2A H+ + HA- HA- A2- + H+
设有下列四种情况:
A、 0.01 mol/L的 H2A溶液
B、 0.01 mol/L的 NaHA溶液
C、0.02 mol/L HCl与 0.04 mol/L NaHA溶液等体积混合
D、0.02m ol / L NaOH溶液与0.02 mol/L的 NaHA溶液等体积混合
据此,填写下列空白;(填代号)
(1)C(H+)最大的是 ,最小的是
(2)C(H2A)最大的是 ,最小的是
(3)C(A2-)最大的是 ,最小的是
30.在重水(D2O)中存在着如下电离平衡:D2O D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值,即PD= -lg c (D+)。已知在某温度下,D2O达电离平衡时,
c(D+)·c(OD-) =1.6×10-15,则下列叙述中正确的是( )
①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液,PD=12 ②纯净的D2O在此温度下的PD>7
③用0.01 mol DCl溶于D2O中配成1升溶液,PD=2
④ 用D2O配制0.2 mol / L的FeCl3溶液,溶液的c (Cl-)=3 c (Fe3+)
A.① 、 ② B.①、④ C.③、④ D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.(1)900 ml (2)1000 ml 21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.(1)略(2)c>b>a(3)c>a>b(3)①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29. (1)A、D(2)C、D(3)D、A30.D
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第7题(2003年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试(北京卷旧课程卷))
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