（新人教必修一）高中化学学案：电解质 课时2

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电解质第二课时
典题解悟
【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。
解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。拒电离方程式
HA A- + H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1 =0.18mol·l-1。
HA的电离平衡常数K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3
启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（ ）
A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg
解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK
会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。
答案：AC
启示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..( )
A. 甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1
B. 甲、乙两溶液均呈酸性
C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。综合上述分析可知，C错，D对。
启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基
1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是………………. ( )
A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的[OH-]增大
B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强
2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…( )
A. 自来水
B. 0.5mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 H2SO4
D. 0.5mol·L-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( )
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ④
4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比…………………………………………… ( )
A.大 B.小 C.相等 D.不能确定
5.在100ml 0.1mol·l-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是……………………………… ( )
A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液 B. 加少量1mol·l-1的盐酸
C. 加100ml的水 D.加热
6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是……………………………… ( )
A. 逐渐减小 B. 逐渐增大
C. 先逐渐增大再逐渐减小 D. 先逐渐减小再逐渐增大
7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小为……………………………… ( )
A. [NH4+] = [OH-] = [NH3·H2O]
B. [NH4+] ＞ [OH-] ＞ [NH3·H2O]
C. [NH4+] = [OH-] ＞ [NH3·H2O]
D. [NH4+]＜ [OH-] ＜ [NH3·H2O]
8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是……………………………… ( )
A. 加入0.2mol·l-1的醋酸溶液 B. 加入CH3COONa
C. 稀释 D. 加入浓盐酸
9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………( )
A. 5×10-13mol·l-1 B. 0.02mol·l-1
C. 1×10-7mol·l-1 D. 1×10-12mol·l-1
10．在1000C时，水的离子积1 × 10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=1 10-7mol.L-1,则该溶液 （ ）
A . 呈碱性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C（H+）= C（OH-）
11. 某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m︰ n，则此时HR的电离常数为（ ）
A . m2 ︰ n B. m2 ︰ （m+n ） C . m2 ︰ （n-m ） D. n2 ︰ m2
12. 某温度下，可逆反应 HA H+ + A- 的电离平衡为Ka,下列说法正确
的是 （ ）
A . Ka越大，表示弱酸较易电离
B. Ka越大，表示弱酸较难电离
C. Ka 随反应物浓度的改变而改变
D. Ka随体系温度的改变而改变
13．纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（ ）
A 大 B 小 C相等 D 不能肯定
14．常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4 mol·L-l，该溶液中的溶质可能是（ ）
A 硫酸铝 B 醋酸钠 C 氢氧化钠 D硫酸氢钠
15．在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（ ）
A 106 B105 C10-6 D 10-5
16 . pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是 （ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.m=n　　 B.m>n　　　 C.m17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则 （ ）
A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V318.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是 （　　　）
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
19.常温下，已知一种c (H+) = 1×10-3m ol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是 （　　）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
20 . 有一PH为12 的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11
（1）如果加入蒸馏水，应加入 ml（体积变化忽略不计）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，则应加入 ml
能力提高
21.下列说法正确的是（ ）
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中 c (H+) == c (OH-) D.碳酸溶液中c (H+)是c (CO32-)的二倍
22.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（ ）
A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V323.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　　　）
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
24.常温下，已知一种c (H+) = 1×10-3 mol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（　　　　）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
25.液氨与水的电离相似，可表示为：2NH3 NH4+ + NH2-，对该体系说法正确的是
A. 一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-） 的乘积是一个常数
B. 液氨达平衡时， C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）
C. 只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）
D. 液氨中含有NH3 、NH4+ 、 NH2- 、NH3· H2O等微粒
26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有关酸度的叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤ 0
C.常温下，0.1m ol / L NaOH溶液AG=12
D.常温下，0.1m ol / L的HCl溶液AG=12
27.用水稀释0.1m ol / L CH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A.C（H+）/C（CH3COOH）
B.C（CH3COOH）/ C（H+）
C.C（H+）/ C(OH-)
D.H+的物质的量
28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
H+
（1） “O”点导电能力为0的理由是
（2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为
（3）a、b、c三点中电离 程度最大的是
（4）若c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为① ；② ③
29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2A H+ + HA- HA- A2- + H+
设有下列四种情况：
A、 0.01 mol/L的 H2A溶液
B、 0.01 mol/L的 NaHA溶液
C、0.02 mol/L HCl与 0.04 mol/L NaHA溶液等体积混合
D、0.02m ol / L NaOH溶液与0.02 mol/L的 NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白；（填代号）
（1）C（H+）最大的是 ，最小的是
（2）C（H2A）最大的是 ，最小的是
（3）C（A2-）最大的是 ，最小的是
30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：D2O D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD= -lg c (D+)。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，
c(D+)·c(OD-) =1.6×10-15，则下列叙述中正确的是（ ）
①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，PD=12 ②纯净的D2O在此温度下的PD＞7
③用0.01 mol DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
④ 用D2O配制0.2 mol / L的FeCl3溶液，溶液的c (Cl-)=3 c (Fe3+)
A.① 、 ② B.①、④ C.③、④ D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900 ml （2）1000 ml 21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29. （1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D
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第1题(2002年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)
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