（新人教必修一）高中化学学案：离子反应（2）
文档属性
| 名称 | （新人教必修一）高中化学学案：离子反应（2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 111.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-27 18:56:00 | ||
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文档简介
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第二课时离子反应方程式
典题解悟
【例1】 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应 若是离子反应，离子方程式是怎样的 解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】 所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗 离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗 解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+ Cu2++H2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( ) (A)盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ (B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O (C)铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( )
A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS+H+
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS+2H+
D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )
A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3+CO32-+2H2O
C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2 == S+2I-+H+
D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( )
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2 D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H26. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ]
A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH+H2O
B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解
3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO+H2O
C、孔雀石可溶于盐酸 CO+2H+=CO2+H2O
D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++37.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------( ) A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为 [ ]离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 [ ] A． ①② B．①②④ C．②③ D．①②③ E．①10．下列离子方程式错误的是 [ ]①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④ B．②③ C．②④ D．③④ E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是 [ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是 [ ]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝ Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ ③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是 [ ]A．H2S＋Fe3+＝ Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时，应使等号两边 [ ]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 [ ]A．Cu(OH)2 ＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2 ＋2I-＝2Br-＋I218．下列离子方程式正确的是 [ ]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH-＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是 [ ]A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20.写出下列反应的离子方程式 （1）硫化氢通入硫酸铜溶液 （2）硫化亚铁与稀硫酸 （3）锌和盐酸 （4）硫酸和氧化铜 （5）氯气通入氢氧化钠溶液 （6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应能力提高21.写出可实现下列变化的化学方程式 （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2）Br2+2I-=I2+2Br- （3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 22.写出下列反应的离子方程式：
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和 〖提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)
2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)〗 (3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应
〖提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O〗
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应
〖提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3或
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O〗23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(2)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(3)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(4)向FeBr2溶液中加入氯水(5)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应24．0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH约为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH约为11。将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。请用一个离子方程式表示该反应：____________________。25．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低。经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶)：(1)甲厂污水中含有的离子可能是。_______________________；(2)乙厂污水中含有的离子可能是。________________________。26．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。(2)当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。(3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是________________27.（6分）已知物质在水溶液中离子积为，式中的和表示离子的物质的量浓度。若某温度下的溶解度为0.222g，设其溶液密度为，计算：（1）该温度下饱和溶液的物质的量浓度为 。（2）该温度下饱和溶液中的离子积为 。28.（8分）X、Y、Z是常见元素的单质，U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去）① ② ③ （1）写出下面所属反应的基本类型：①式属 ；②式属 。（2）列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示： 、 、 、 。（3）在（2）中所举实例中，也符合反应②和③的反应是 。29. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： .(2)在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： . (2)Ba2++SO42- BaSO4↓.答案：1.C2.BC3.D4.CD5.BD6.AB7.B8.B9.E10.E11.C12.D13.B14.C15.C16.CD17.CD18.AC19.AC20略22. (1) 提示：2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3CO32-(CO2不足时)
AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)
(2)提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)
2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时) (3)提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
(4)提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3或
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O23.略24．AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-25．(1)Na+、OH-、Cl-、SO42-、CH3COO-(2)H+、Ba2+、Pb2+、Fe3+、NO3-26．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-27.（1） （2）28.（1）置换反应；化合反应（2） （3）都不是29. (1)2H++SO42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓.高考聚焦 总题数：18题第1题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第2题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东广西卷）)第3题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第4题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第5题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)第6题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（广东、广西、河南卷旧课程卷）)第7题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（辽宁卷新课程卷）)第8题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第9题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第10题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第11题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第12题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第13题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第14题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）)第15题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ）)第16题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ）)第17题(2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)第18题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)
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第二课时离子反应方程式
典题解悟
【例1】 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应 若是离子反应，离子方程式是怎样的 解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】 所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗 离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗 解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+ Cu2++H2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( ) (A)盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ (B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O (C)铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( )
A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS+H+
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS+2H+
D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )
A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3+CO32-+2H2O
C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2 == S+2I-+H+
D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( )
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2 D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H26. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ]
A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH+H2O
B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解
3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO+H2O
C、孔雀石可溶于盐酸 CO+2H+=CO2+H2O
D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++37.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------( ) A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为 [ ]离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 [ ] A． ①② B．①②④ C．②③ D．①②③ E．①10．下列离子方程式错误的是 [ ]①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④ B．②③ C．②④ D．③④ E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是 [ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是 [ ]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝ Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ ③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是 [ ]A．H2S＋Fe3+＝ Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时，应使等号两边 [ ]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 [ ]A．Cu(OH)2 ＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2 ＋2I-＝2Br-＋I218．下列离子方程式正确的是 [ ]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH-＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是 [ ]A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20.写出下列反应的离子方程式 （1）硫化氢通入硫酸铜溶液 （2）硫化亚铁与稀硫酸 （3）锌和盐酸 （4）硫酸和氧化铜 （5）氯气通入氢氧化钠溶液 （6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应能力提高21.写出可实现下列变化的化学方程式 （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2）Br2+2I-=I2+2Br- （3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 22.写出下列反应的离子方程式：
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和 〖提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)
2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)〗 (3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应
〖提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O〗
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应
〖提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3或
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O〗23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(2)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(3)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(4)向FeBr2溶液中加入氯水(5)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应24．0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH约为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH约为11。将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。请用一个离子方程式表示该反应：____________________。25．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低。经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶)：(1)甲厂污水中含有的离子可能是。_______________________；(2)乙厂污水中含有的离子可能是。________________________。26．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。(2)当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。(3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是________________27.（6分）已知物质在水溶液中离子积为，式中的和表示离子的物质的量浓度。若某温度下的溶解度为0.222g，设其溶液密度为，计算：（1）该温度下饱和溶液的物质的量浓度为 。（2）该温度下饱和溶液中的离子积为 。28.（8分）X、Y、Z是常见元素的单质，U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去）① ② ③ （1）写出下面所属反应的基本类型：①式属 ；②式属 。（2）列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示： 、 、 、 。（3）在（2）中所举实例中，也符合反应②和③的反应是 。29. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： .(2)在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： . (2)Ba2++SO42- BaSO4↓.答案：1.C2.BC3.D4.CD5.BD6.AB7.B8.B9.E10.E11.C12.D13.B14.C15.C16.CD17.CD18.AC19.AC20略22. (1) 提示：2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3CO32-(CO2不足时)
AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3-(CO2过量时)
(2)提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)
2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时) (3)提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
(4)提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3或
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O23.略24．AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-25．(1)Na+、OH-、Cl-、SO42-、CH3COO-(2)H+、Ba2+、Pb2+、Fe3+、NO3-26．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-27.（1） （2）28.（1）置换反应；化合反应（2） （3）都不是29. (1)2H++SO42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓.高考聚焦 总题数：18题第1题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第2题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东广西卷）)第3题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第4题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第5题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)第6题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（广东、广西、河南卷旧课程卷）)第7题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（辽宁卷新课程卷）)第8题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第9题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第10题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第11题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第12题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第13题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第14题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）)第15题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ）)第16题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ）)第17题(2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)第18题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)
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