高二化学竞赛选拔赛试题
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高二化学竞赛选拔赛试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Fe-56，Na-23，Ca-40，Cu-64，Mg-24，Cl-35.5，Al-27。
一：不定项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计75分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. H2SO4、NaOH——腐蚀品
B. CH4、C2H4——易燃液体
C. CaC2、Na——遇湿易燃物品
D. KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B.②中选用品红溶液验证SO２的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
3、COCl2(g)≒CO(g)+Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
4、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在18g中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NA
D．含2NA个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·
5、 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化台物AE与CE具有相同类型的化学键
6、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
7、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
8、 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
9、 在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为
A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
10、下列推断正确的是
A.是酸性氧化物，能与溶液反应
B.、组成元素相同，与反应产物也相同
C.、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
11、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。
根据所学知识，可以判断
A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
12、铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是
A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
13、下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
14、. 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
15、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
16、 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y中负极的电极反应式为：
C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
17、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
18、 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
泡腾片
每片含：
碳酸钙 500mg
维生素C 1000mg
柠檬酸 1350mg
用量：XXXXX
用法：XXXXX
19、右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（ ）。
（原子量：Ca—40，C—12，O—16）
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了224mL（标准状况）的气体
C．发生了反应：
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
20、中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示：下列叙述正确的是
A. .M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与3mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
二：非选择题
21、（10分）
化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。
（1）．化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？
（2）．那些结构可以氧化成C？
（3）．写出D的结构式。
（4）．A最可能是哪种结构？
（5）．B最可能是哪种结构？
22、.（16分）
上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。
由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 。
G的分子式为C6H10O4, 0.146gG需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为 ；
分子中含有两个碳谈双键，且两个双键之间有一个碳谈单键的烯？与单烯？可发生如下反应，则由E和A反应生成F的化学方程式为 __________________________________________
（6）H中含有官能团是 ， I中含有的官能团是 ______。
23、（14分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂,H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为________。
24、（12分）
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=14时沉淀完全。
实验过程：
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中产生的气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 ________________________ 。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 _______________________ 。
（5）沉淀C的化学式是 _________________ 。
（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1：1：3，则X的化学式是 。
25、（14分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
26、(16分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）.
（1）元素在周期表中位置是________，其原子结构示意图_____________．
（２）与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为__________，Ｄ的沸点比Ａ与形成的化合物Ｅ的沸点__________．
（３）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
（４）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在向溶液中通入适量的，最多能得到 g.
27（8分）
像2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a molD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，VB=______________
(2)化学方程式中，_____________________________________________ , ____________
(3)反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为______________
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H _______0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________________(填：“增大”“减小或“不变”)。
理由是_______________________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率___________________（填：“增大”“减小或“不变”）
理由是________________________________________________________________________________________；
高二化学竞赛选拔赛答题卷
班级___________姓名______________
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Fe-56，Na-23，Ca-40，Cu-64，Mg-24，Cl-35.5，Al-27。
一：不定项选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二：非选择题
21、（1）____________________________（2）____________________________
（3）_____________________________
（4）_____________________________
（5）_____________________________.
22、
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）_____________________________,__________________________.
（4）________________________________
（5）________________________________
（6）_____________________________,__________________________.
23、
（1）__________________________,____________________________.
（2）__________________________
（3）_________________________________________________________
（4）________________________________________,_______________.
（5）________________________________________________________.
24、
（1）______________________
（2）______________________
（3）_______________________________________________________
（4）_______________________________________________________
（5）___________________________（6）________________________
25、
（1）________________________________________________________
（2）________________________,_______________________________
（3）___________________________（4）________________________
（5）__________________________________
（6）________________________________________________________
（7）________________________________________________________
26、
（1）______________________________,_________________________
（2）______________________________,_________________________
（3）__________________________________
（4）______________________________,_________________________
（5）______________________________
27、
（1）_______________________________
（2）____________,____________,_____________,_________
（3）_________________________（4）_______________________
（5）_________________.
____________________________________________________________________
_______________________
____________________________________________________________________
高二化学竞赛选拔赛答案
班级___________姓名______________
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Fe-56，Na-23，Ca-40，Cu-64，Mg-24，Cl-35.5，Al-27。
一：不定项选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
B C
A
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
B
B D
C
B
A
D
B C
二：非选择题
21、1．有1个环（2分） 2．（3分，答对1个给1分）
3．（2分） 4．（2分） 5．（1分）
22、
（1）
（2）(CH3)2C=C(CH3)2
（3）加成反应 消除反应
（4）
（5）
（6）溴（或） 羟基（或）
23、
（1） ,ⅫA . （2）CH2=CH2。 （3）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
（4）① 2NH3.H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O
②a和c ;a或c.
（5）CS2(l)+3O2=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075kJ/mol.
24、
（1）CO2 (2) 钠 硅
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）Mg(OH)2
（6）Mg3Al(OH)7CO3
25、
（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d ②66．7%(或其他合理答案)
（3）检验SO2是否除尽
(4) C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量
26、
(1)第四周期第ⅡA族， (2) ， 高
(3)2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1g
27、
（1） a/8(mol/L·min) （2）2、3、1、6
（3）a/b×100% （4）< .
（5）①增大
体积减小，反应物的浓度增大， 因而使反应速率增大
②减小
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转换率减小
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Fe-56，Na-23，Ca-40，Cu-64，Mg-24，Cl-35.5，Al-27。
一：不定项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计75分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. H2SO4、NaOH——腐蚀品
B. CH4、C2H4——易燃液体
C. CaC2、Na——遇湿易燃物品
D. KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B.②中选用品红溶液验证SO２的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
3、COCl2(g)≒CO(g)+Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
4、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在18g中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NA
D．含2NA个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·
5、 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化台物AE与CE具有相同类型的化学键
6、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
7、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
8、 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
9、 在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为
A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
10、下列推断正确的是
A.是酸性氧化物，能与溶液反应
B.、组成元素相同，与反应产物也相同
C.、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
11、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。
根据所学知识，可以判断
A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
12、铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是
A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
13、下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
14、. 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
15、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
16、 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y中负极的电极反应式为：
C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
17、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
18、 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
泡腾片
每片含：
碳酸钙 500mg
维生素C 1000mg
柠檬酸 1350mg
用量：XXXXX
用法：XXXXX
19、右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（ ）。
（原子量：Ca—40，C—12，O—16）
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了224mL（标准状况）的气体
C．发生了反应：
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
20、中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示：下列叙述正确的是
A. .M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与3mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
二：非选择题
21、（10分）
化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。
（1）．化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？
（2）．那些结构可以氧化成C？
（3）．写出D的结构式。
（4）．A最可能是哪种结构？
（5）．B最可能是哪种结构？
22、.（16分）
上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。
由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 。
G的分子式为C6H10O4, 0.146gG需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为 ；
分子中含有两个碳谈双键，且两个双键之间有一个碳谈单键的烯？与单烯？可发生如下反应，则由E和A反应生成F的化学方程式为 __________________________________________
（6）H中含有官能团是 ， I中含有的官能团是 ______。
23、（14分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂,H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为________。
24、（12分）
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=14时沉淀完全。
实验过程：
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中产生的气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 ________________________ 。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 _______________________ 。
（5）沉淀C的化学式是 _________________ 。
（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1：1：3，则X的化学式是 。
25、（14分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
26、(16分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）.
（1）元素在周期表中位置是________，其原子结构示意图_____________．
（２）与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为__________，Ｄ的沸点比Ａ与形成的化合物Ｅ的沸点__________．
（３）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
（４）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在向溶液中通入适量的，最多能得到 g.
27（8分）
像2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a molD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，VB=______________
(2)化学方程式中，_____________________________________________ , ____________
(3)反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为______________
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H _______0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________________(填：“增大”“减小或“不变”)。
理由是_______________________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率___________________（填：“增大”“减小或“不变”）
理由是________________________________________________________________________________________；
高二化学竞赛选拔赛答题卷
班级___________姓名______________
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Fe-56，Na-23，Ca-40，Cu-64，Mg-24，Cl-35.5，Al-27。
一：不定项选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二：非选择题
21、（1）____________________________（2）____________________________
（3）_____________________________
（4）_____________________________
（5）_____________________________.
22、
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）_____________________________,__________________________.
（4）________________________________
（5）________________________________
（6）_____________________________,__________________________.
23、
（1）__________________________,____________________________.
（2）__________________________
（3）_________________________________________________________
（4）________________________________________,_______________.
（5）________________________________________________________.
24、
（1）______________________
（2）______________________
（3）_______________________________________________________
（4）_______________________________________________________
（5）___________________________（6）________________________
25、
（1）________________________________________________________
（2）________________________,_______________________________
（3）___________________________（4）________________________
（5）__________________________________
（6）________________________________________________________
（7）________________________________________________________
26、
（1）______________________________,_________________________
（2）______________________________,_________________________
（3）__________________________________
（4）______________________________,_________________________
（5）______________________________
27、
（1）_______________________________
（2）____________,____________,_____________,_________
（3）_________________________（4）_______________________
（5）_________________.
____________________________________________________________________
_______________________
____________________________________________________________________
高二化学竞赛选拔赛答案
班级___________姓名______________
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Fe-56，Na-23，Ca-40，Cu-64，Mg-24，Cl-35.5，Al-27。
一：不定项选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
B C
A
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
B
B D
C
B
A
D
B C
二：非选择题
21、1．有1个环（2分） 2．（3分，答对1个给1分）
3．（2分） 4．（2分） 5．（1分）
22、
（1）
（2）(CH3)2C=C(CH3)2
（3）加成反应 消除反应
（4）
（5）
（6）溴（或） 羟基（或）
23、
（1） ,ⅫA . （2）CH2=CH2。 （3）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
（4）① 2NH3.H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O
②a和c ;a或c.
（5）CS2(l)+3O2=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075kJ/mol.
24、
（1）CO2 (2) 钠 硅
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）Mg(OH)2
（6）Mg3Al(OH)7CO3
25、
（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d ②66．7%(或其他合理答案)
（3）检验SO2是否除尽
(4) C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量
26、
(1)第四周期第ⅡA族， (2) ， 高
(3)2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1g
27、
（1） a/8(mol/L·min) （2）2、3、1、6
（3）a/b×100% （4）< .
（5）①增大
体积减小，反应物的浓度增大， 因而使反应速率增大
②减小
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转换率减小