2011届高考化学总复习课件（人教）系列 第九章 第1讲 化学反应速率

课件90张PPT。第九章 化学反应速率和化学平衡第1讲 化学反应速率一、化学反应速率基础盘点基础回归
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 减少增加2.计算式
表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),
对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3.单位
一般为 或 或
。
4.意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
5.特点
（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示
速率，数值可能不同，但表示意义 （填“相
同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速
率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率
之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一
反应aA+bB cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)
= 。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/ （L· h）相同a∶b∶c∶d ①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示二、影响化学反应速率的因素
自我诊断
1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速
率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃
镁条时发生爆炸 ；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一
起投入水中，很快生成红色HgI2
;
光反应物的接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很
快产生气体 ；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒
和镁块，产生气体有快有慢 ；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和
1 mol/L的盐酸中反应速率不同 ；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
。
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、
压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物
颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率
产生影响。催化剂反应物本身的性质反应物的浓度反应温度基础回归
1.化学反应速率理论
（1）有效碰撞
反应物分子间能 的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；
②分子在 发生碰撞。
（2）活化分子
化学反应中，能量较高、有可能发生
的分子。
（3）活化能
活化分子的 与所有分子的 之
差。发生反应一定的方向上有效碰撞平均能量平均能量2.影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）：反应物本身的 ，
如金属与水反应的速率：Na Mg Al。
（2）外因（其他条件不变，改变一个条件） 性质>> 特别提醒 对于固体和纯液体反应物，其浓度可
视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率无
影响。
3.外界条件对化学反应速率影响的原因分析 规律总结 浓度、压强、温度、催化剂影响反应
速率的实质——改变了单位体积内活化分子的
数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速
率加快；反之减小。
误区警示
①压强对速率的影响是通过改变体积而使浓
度改变来实现的。
②温度改变对任何反应的速率都有影响。三、化学反应速率的测定
自我诊断
2.按图安装两套装置，通过分液
漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和
40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二
者收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较 ，收集10 mL H2用的时间较 ；加入
4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较 ，收集10 mL H2用的时间较 。
慢长 快短 实验结论：通过两套装置收集10 mL H2所用的时间就能比较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用时间多的反应速率小，进而计算出各自的反应速率。基础回归
化学反应的速率是通过 测定的，与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如 和
，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、 、
、 等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用
关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比要点一 化学反应速率的计算及比较
1.化学反应速率的简单计算
（1）数学表达式：
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质
的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往
不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量
数之比，如：
aA+bB dD+eE
v (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e,
或 要点精讲（3）化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC
起始浓度 （mol/L） a b c
转化浓度（mol/L） x
某时刻浓度（mol/L）a-x
误区警示
①无论浓度的变化是增加还是减少，化学反
应速率均取正值。
②计算化学反应速率时，要注意题目要求用
何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓
度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。2.化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表
示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即
比较 与 若 则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【典例导析1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L
的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度
为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 （ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④解析 本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
=0.3 mol/(L·s)
①v(A)=v(C)=0.3 mol/(L·s)
②v(B)= v(C)=0.3 mol/(L·s)× =0.15 mol/(L·s)
③参加反应的A的物质的量为：
0.3 mol/(L·s)×2 s×2 L=1.2 mol
A的转化率为： ×100%=30%
④2s时B的浓度为：1 mol/L-0.15 mol/(L·s)×
2 s=0.7 mol/L
答案 B 思维提升 （1）若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)，哪种物质表示的反应速率更快？
（2）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？
提示 （1）把v(B)转化为v(A)可得，v(A)=2v(B)= 2×0.6 mol/(L·s)=1.2 mol/(L·s)，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。
（2）30%。通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，那么，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等，都为30%。迁移应用1 NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3
和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气
体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的
平均速率不正确的是 （ ）
A.v(N2)=0.125 mol/（L·min）
B.v(H2O)=0.375 mol/（L·min）
C.v(O2)=0.225 mol/（L·min）
D.v(NH3)=0.250 mol/（L·min）解析 设4 min时，生成6x mol H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) n(总)
起始量
（mol） 4 3 0 0 7
变化量
（mol） 4x 3x 2x 6x
4 min量
（mol） 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x
据题意，则有： 解得：x=0.5
则4 min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)= =1.5 mol/L
v(H2O)= =0.375 mol/(L·min),
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量
数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：
v(N2)=0.125 mol/（L·min）,
v(NH3)=0.250 mol/（L·min）,
v(O2)=0.187 5 mol/（L·min）。
答案 C迁移应用2 在反应A+3B 2C+2D中，若某条
件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该
反应的化学反应速率为v(B)= ;若起始条件
下，物质C的物质的量为0， 经过5秒后，C的物
质的量浓度为0.45 mol/L，则用v(C)表示该反应
的化学反应速率为 。
解析 在解答化学反应速率计算题时要注意单
位，特别是要注意min和s的区别，同时要注意用
不同物质表示同一化学反应的快慢时，要注意各
物质的化学计量数之比等于化学反应速率之比，
所以当v(A)=0.15 mol/(L·min)时，用v(B)表示该 反应的化学反应速率为0.45 mol/(L·min);根据
v=Δc/Δt，可知5秒时间内，C的物质的量浓度
变化为0.45 mol/L，故用v(C)表示该反应的化学
反应速率为0.09 mol/(L·s)。
答案 0.45 mol/(L·min) 0.09 mol/(L·s)要点二 化学反应速率图象及其应用
1.物质的量（或浓度）—时间图象及其应用
例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z
三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图象可进行如下计算：
（1）某物质的反应速率、转化率，
如： mol/(L·s),
Y的转化率= ×100%。
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为
（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。2.速率—时间图象及其应用特别提醒 （1）浓度改变时反应速率图象的变
化中，v′正或v′逆是连续的，无跳跃性；温
度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连
续的，有跳跃性。
（2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气
体）时，对反应速率的影响：
①恒容：充入“惰性气体” 总压强增大 物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小（活化分子浓度减小） 反应速率
减慢。引起引起引起引起（3）根据速率—时间图象可判断条件改变后平衡移动的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。条件改变后平衡右移，一定是v正>v逆，反之一定是v正（4）一般条件改变（温度、压强、催化剂、一种物质的浓度改变等），v正、v逆均增大或减小，但改变不同，若v正>v逆，平衡右移；若v正<
v逆，平衡左移。【典例导析2】 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B(g) 2C(g) ΔH<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

根据上图回答下列问题：
（1）图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且
的压强较高。（2）图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且
的温度较高。
（3）图Ⅲ研究的是不同 对反应的影响，且
（填“甲”或“乙”）的使用效率较高。
解析 题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、
与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的
关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体
体积缩小的反应，所以压强增大，C的浓度增大，
且达到平衡所需要的时间变短，故图Ⅰ中乙的压
强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的
时间越短,故图Ⅱ中甲表示的温度较高;图Ⅲ中甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。
答案 （1）乙 （2）甲 （3）催化剂甲反思归纳 分析图象问题时，应从以下几个方面着手：
①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。
③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比。
④时间—速率图象，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。 迁移应用3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79
mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g)解析 反应到10 s时，X减少1.20 mol-0.41 mol
=0.79 mol，Y减少1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol,Z增加1.58 mol,所以X、Y、Z的反应式为X(g)+Y(g)
2Z(g),D错；用Z表示的反应速率应为
=0.079 mol/(L·s),A错；X的物质的量浓度减少 =0.395 mol/L,B错；答案
为C。
答案 C迁移应用4 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) V2O5450℃ A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速
率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速
率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的
催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙
的压强较高解析 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增
大，D选项不正确。
答案 B对点训练
题组一 化学反应速率
1. 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，
SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内
用O2表示的反应速率为0.04 mol/ （L·s），
则这段时间为 ( )
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
解析 当SO3的浓度增加0.4 mol/L时,O2的浓度
减少了0.2 mol/L,利用反应速率的计算表达式，
可得时间。C催化剂2. 一定温度下在密闭容器内进
行着某一反应，X气体、Y
气体的物质的量随反应时间
变化的曲线如右图。下列叙
述中正确的是 ( )
A.反应的化学方程式为5Y X
B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，正、逆反应速率相等
D.t3时，逆反应速率大于正反应速率解析 从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10 mol,
X物质为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式应该是7Y 3X，故A不正确。
答案 B3. 反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是 （ ）
A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）
B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C.v(H2)=1.67 mol/（L·min）
D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）
解析 v (NH3)= =0.2 mol/(L·min)。
由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1可知D正确。 D题组二 外界条件对反应速率的影响
4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
( )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量
的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片
和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以
升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2
和CO2，减小压强，反应速率减慢解析 选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
答案 D5. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧
C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧解析 本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少盐酸的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。
答案 C6.下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子
的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩
小反应容器的体积），可增加活化分子的百分
数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因
是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分
数，使平衡转化率增大解析 增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子数增大，A项错误；有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子的百分数不变，但单位体积内活化分子数增大，B项错误；催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。
答案 C题组三 化学反应速率的图象
7.下列表格中的各种情况,可以用下面的
图象曲线表示的是 （ ）解析 钾、钠等质量时,钾的物质的量较小,钾
的活泼性大于钠的，当与水反应时,钾反应速率
快，且放出的氢气少些，A选项正确；2NH3 (g)
N2 (g) +3H2 (g) ΔH>0,温度越高,反应速率
越快，到达平衡所需的时间越短,B项错误;催化
剂只影响反应速率，不影响平衡移动,使用活性
高的催化剂比一般催化剂到达平衡的时间少些，
但氨气的转化率相同，C项错误;2SO2 (g) +O2 (g)
2SO3 (g) ,该反应的正反应为体积缩小的反
应，所以当该反应体系压强增大时,平衡向正反
应方向移动，SO3物质的量增大,由于压强增大，
反应速率增大,到达平衡的时间少些,所以D项错
误。
答案 A8. 可逆反应a(g)+bB(l) cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( )
A.a>c，正反应为放热反应
B.a C.a+b>c,正反应为放热反应
D.a+ba>c，故选A。
答案 A9. CaCO3与稀盐酸反应（放热反
应）生成 CO2的量与反应时间的
关系如图所示，下列结论不正确
的是 （ ）
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓
度大
D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反
应速率为前2 min的2倍解析 首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2,第二个2 min内产生了0.2 mol CO2,第三个2 min内产生了0.05 mol CO2,反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2 min~4 min的平均反应速率最大。
答案 A定时检测
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）
1.(2009·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）解析 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。
答案 D2.(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )HClA.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析 由实验①②可以看出，增大c(CH3COCH3) , v(Br2)增大，A正确；由实验数据可以看出,②和③的v(Br2)相等，B正确；由实验①③可以看出，增大c(HCl),v(Br2)增大，C正确；由实验①④可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)减小，D不正确。
答案 D3.（2009·山东理综，14）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达
到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、
c2，则时间间隔t1~t2内，SO3（g）生成的平
均速率为v= V2O5△解析 加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
答案 D4.(2008·广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
解析 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。A5.（2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）
ΔH=+Q kJ/mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸
收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的
反应速率为0.03 mol/（L·min）
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通
入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应解析 因正反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v［HCl(aq)］=
=0.03 mol/（L·min），v（H2）=
v［HCl(aq)］=0.015 mol/（L·min），C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025 Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成,可中和0.1 mol NaOH，
D正确。
答案 D6. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为
2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )
A.0.32 mol/（L·s） B.0.16 mol/（L·s）
C.1.6 mol/（L·s） D.0.8 mol/（L·s）解析 化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：
v(NH3)= =0.16 mol/（L·s）
答案 B7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)
B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( )
A.10 s B.大于10 s
C.小于10 s D.无法判断
解析 随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始
20 s内的平均反应速率为v=
=0.06 mol/(L·s)，而后一阶段v=
＜0.06 mol/（L·s）,所以t＞10 s。B8. 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI
2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率
见下表，由此可推知当c(HI)= 0.500 mol/L, c(H2O2)=0.400 mol/L 时反应速率为 ( )A.0.038 0 mol/(L·s) B.0.152 mol/(L·s)
C.0.608 mol/(L·s) D.0.760 mol/(L·s)
解析 分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。
答案 B9. 反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向
正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向
逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反
应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反
应方向移动解析 题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。
答案 C10. 反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( )
A.减压 B.降温
C.加压 D.增大B的浓度
解析 减压时平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。B11.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vB=a/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1解析 由题意可知， 减少的B的浓度为vB·t=
mol/(L ·min) ×5 min= mol/L,故m∶n∶p
=a∶ ∶ =3∶1∶2。又因增加系统压强后，
A、C的百分含量不变，则说明m+n=p+q,故有m∶n∶p∶q= 3∶1 ∶2∶2。
答案 A12. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ( )



解析 扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。C二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
13.（7分）在利用CaCO3与盐酸反
应制取二氧化碳的反应中，生
成二氧化碳的体积与反应时间
的关系如图所示，两个实验所
用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：
（1）使用石灰石块的是 （填“a”或“b”，下同），反应速率较快的曲线是 ，由b图变为a图的原因是 。（2）如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？
（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石粉末）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石块）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是 （填
“a”、“b”或“不能确定”）。解析 从图象中看出a曲线用的时间短，反应速率快，说明反应物的状态影响反应速率；由于放出的二氧化碳体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此二者不能确定谁的速率大。
答案 （1）b a 接触面增大，反应速率加快
（2）相等 不能确定14.(8分) “碘钟”实验中，3I-+S2 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1= 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s D.数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
。解析 由①和②知：c(I-)由0.040 mol/L
0.080 mol/L，t由88.0 s 44.0 s
由①和⑤知，c(I-)由0.040 mol/L 0.120 mol/L,
t由88.0 s s=29.3 s
温度越高，化合反应速率越快，而由20℃ 40℃，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选A。
答案 （1）研究反应物I-与S2 的浓度对反应速率的影响 （2）29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）15.(9分) 在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t(min)的变化曲线如图所示：
完成下列问题：
（1）该反应的化学方程
式为 。
（2）前2 min用A的浓度
变化表示的化学反应速
率为 。在2 min时，
图象发生改变的原因是
（用字母表示）。A.增大压强 B.降低温度
C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
解析 （1）从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol,且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故方程式为4A+5B 6C+4D。（2）前2 min时，v（A）= =0.1 mol/(L·
min), 从图象看，2~3 min时的图象斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反应速率。增加A的用量，虽能加快反应速率，但图象要产生突变。故正确答案为A、C。
答案 （1）4A+5B 6C+4D
（2）0.1 mol/(L·min) A C16. （16分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收
集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过
4 min 铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率
是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是
多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较
快？为什么？试解释原因。解析 n(HCl)= =0.4 mol
n(Fe)= =0.1 mol
n(H2)= =0.05 mol
反应方程式：Fe+2HCl FeCl2 + H2↑
2 min内 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol
则v(FeCl2)=0.25 mol/（L·min）
后4 min内：
v(FeCl2)=
=0.125 mol/（L·min）则v(HCl)=2v(FeCl2)=0.25 mol/（L·min）
即前2 min的反应速率快。
答案 （1）0.25 mol/（L·min）
(2)0.25 mol/（L·min）
(3)前2 min的反应速率快。随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小。返回