溶液的配制及分析
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课件20张PPT。溶液的配制及分析第二单元 研究物质的实验方法【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含
量的数据，化工产品和药物的说明书
中一般都标明主要成分的含量。你知
道这些数据是如何得到的吗？
溶液的配制及分析溶液浓度1.质量分数2.物质的量浓度 什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制简单。2. 溶液的质量－溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.描述反应物质间的量关系麻烦。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:1.基本量的换算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．溶液中溶质微粒数目的计算 溶质的分子数必然也相同，但不能说所含微粒数也相同溶液体积相同，物质的量浓度相同，溶质的物质的量必然相同1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×1024溶液的配制及分析
第二课时二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o 倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；物质的量溶液浓度配置1.步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙【活动与探 究】现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算
计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.5L×106g/mol
=5.3g?【活动与探 究】5.3gNa2CO3【活动与探 究】3、误差判断???? 根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中 减小 不变减小 减小 不 变减小 不变减小 增大 减小 不变 减小 不变 增 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变不变不变
三.物质的量浓度的应用请大家阅读教材25页例题5，并完
成【问题解决】Goodbye
量的数据，化工产品和药物的说明书
中一般都标明主要成分的含量。你知
道这些数据是如何得到的吗？
溶液的配制及分析溶液浓度1.质量分数2.物质的量浓度 什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制简单。2. 溶液的质量－溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.描述反应物质间的量关系麻烦。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:1.基本量的换算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．溶液中溶质微粒数目的计算 溶质的分子数必然也相同，但不能说所含微粒数也相同溶液体积相同，物质的量浓度相同，溶质的物质的量必然相同1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×1024溶液的配制及分析
第二课时二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o 倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；物质的量溶液浓度配置1.步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙【活动与探 究】现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算
计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.5L×106g/mol
=5.3g?【活动与探 究】5.3gNa2CO3【活动与探 究】3、误差判断???? 根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中 减小 不变减小 减小 不 变减小 不变减小 增大 减小 不变 减小 不变 增 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变不变不变
三.物质的量浓度的应用请大家阅读教材25页例题5，并完
成【问题解决】Goodbye