生产生活中的含氮化合物
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课件17张PPT。生产生活中的含氮化合物第二单元第二单元 生产生活中的含氮化合物空气: N2血红蛋白中叶绿素中一 氮氧化物的产生及转化一.氮气的物理性质氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体二.氮分子的结构N≡ N2、电子式： 3、?结构式：1、化学式N2导学大课堂105三.氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）1.氮气跟氢气的反应（合成氨）2.氮气跟氧气的反应3.氮气跟某些金属的反应四、氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5无色红棕色无色（NO2和N2O4均无纯净可言）例：导学大课堂P108第10题NO、NO2都是大气污染物，有毒NO2易溶于水，氧化性强,使湿润KI-淀粉试纸变蓝.NO和NO2的转化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 == 2NO放电或高温（无色，难溶于水） 红棕色，易溶于水雷雨发庄稼氮氧化物（ＮＯｘ）对环境的污染ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶 炼、汽车等的使用．
ＮＯｘ的危害：①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３
Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光 防治：课本P98 一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2×3×24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1、NO和O2混合叠加法：2、NO2和O2混合3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO×22NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水导学大课堂P1054NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，
设原有NO2体积为x，
则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO3 1
x x/3 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
40-x+x/3 (20-5) X=30mL VNO=10mL
故原气体组成为：VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余
设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ）
A、9ml B、4.5ml
C、3ml D、9.75ml课堂练习作业：
课本P105：2、3、
5、6、7例1：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL 3mL
10mL x现有氧气20mL,所以O2过量，
应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL返回例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分
吸收后，发现剩余2mL气体 ，问
原混合气体体积各为多少？讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL 5mL
x 12-2=10mL X=4 ╳10/5=8mL所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO3
4mL 1mL
4x x4x+x+6=12
X=1.2mL所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL返回
ＮＯｘ的危害：①形成酸雨
②形成光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３
Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
光 防治：课本P98 一氧化氮和二氧化氮对环境的污染3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2×3×24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1、NO和O2混合叠加法：2、NO2和O2混合3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO×22NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水导学大课堂P1054NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，
设原有NO2体积为x，
则NO的体积为（40-x）3NO2+H2O=====2HNO3+NO3 1
x x/3 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
40-x+x/3 (20-5) X=30mL VNO=10mL
故原气体组成为：VNO2=30mL2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余
设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3 1
40-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4 3
20y+(40-y)/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ）
A、9ml B、4.5ml
C、3ml D、9.75ml课堂练习作业：
课本P105：2、3、
5、6、7例1：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL 3mL
10mL x现有氧气20mL,所以O2过量，
应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL返回例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分
吸收后，发现剩余2mL气体 ，问
原混合气体体积各为多少？讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL 5mL
x 12-2=10mL X=4 ╳10/5=8mL所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO3
4mL 1mL
4x x4x+x+6=12
X=1.2mL所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL返回