《物质的量浓度和溶液的配制与分析》讲课课件（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 《物质的量浓度和溶液的配制与分析》讲课课件（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 852.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-30 17:26:00 | ||
图片预览
文档简介
课件13张PPT。质量分数质量分数（%）= ———— ×100% 溶质的质量（g）溶液的质量（g）物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号： C（B）
表达式：
常用单位：mol/L物质的量浓度c（B）=1.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
2.0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为____mol/L , SO42-的物质的量浓度为___ mol/L。
练习：110.5溶液的配制与分析容量瓶：形状外观：细颈，梨形，平底，有塞子的玻璃瓶2.标记：温度、容积、刻度线。3.使用：在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为瓶上所标记的体积。4.使用注意事项：使用前要检查是否漏水规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml只能用于准确配制一定体积的溶液。提供的量器有：
100mL 烧杯， 100mL量筒， 100mL容量瓶
配制100mL 1mol/L的NaCl溶液5.85g讨论：实验步骤称量转移洗涤摇匀装瓶讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？ 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
仰视俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大。误差分析：???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变
表达式：
常用单位：mol/L物质的量浓度c（B）=1.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
2.0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为____mol/L , SO42-的物质的量浓度为___ mol/L。
练习：110.5溶液的配制与分析容量瓶：形状外观：细颈，梨形，平底，有塞子的玻璃瓶2.标记：温度、容积、刻度线。3.使用：在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为瓶上所标记的体积。4.使用注意事项：使用前要检查是否漏水规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml只能用于准确配制一定体积的溶液。提供的量器有：
100mL 烧杯， 100mL量筒， 100mL容量瓶
配制100mL 1mol/L的NaCl溶液5.85g讨论：实验步骤称量转移洗涤摇匀装瓶讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？ 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
仰视俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大。误差分析：???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变