第三节 化学平衡
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课件81张PPT。第三节 化学平衡复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？可逆反应的特点：
①同一条件、同时反应、方向对立
②不可能完全转化（转化率小于100%）还需要研究化学反应进行的程度—化学平衡第三节 化学平衡讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”
是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定
质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶过程分析：①开始时，v溶解 —————，v结晶＝———②然后， v溶解 —————，v结晶 ——————最大0逐渐减小逐渐增大③最后， v溶解 —— v结晶＝ 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，
v溶解＝v结晶；
蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”（限度）的产生— 消耗量等于生成量，数量上不再变化一、化学平衡的建立在反应：CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol
CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度保持不变。1、反应刚开始时：
反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————3、一定时间后，必然出现：V正反应速率＝V逆反应速率···4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物
的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和
生成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡状态二、化学平衡1、概念：
在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。⑴反应条件：2、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变不可逆反应一般不会出现平衡状态——条件不变是基础⑵研究对象：——可逆反应是前提⑶本质： v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质⑷现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志注意：
平衡时，反应混合物各组成成分
的物质的量浓度、百分含量恒定，但
不相等。同时，平衡状态下，反应体
系的压强恒定、 反应混合气体的相
对分子质量恒定。
3、化学平衡的特征：
逆、动、等、定、变、同⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，
但正反应和逆反应并未停止，是一个动态
平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。4、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。⑴直接标志：①速率关系（本质） ： v正＝ v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则：同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②含量关系（形式）：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数、分子数之比保持不变例题1：
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，
达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率—————
A的消耗速率与C的———速率之比等于———
B的生成速率与C的———速率之比等于———
A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 BD例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。AC⑵间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————）改变m+n≠p 的反应②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————）改变m+n≠p 的反应③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量
不随时间改变⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比。⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX
气体和2molY气体发生如下反应：
X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是：
（ ）
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZAB课堂练习： １. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC2. 下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 B3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不
再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
BC4. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② ⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦
( A )影响化学平衡的条件思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏
v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动一、化学平衡的移动:总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断———————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立——————。可逆反应动态条件一定破坏发生变化新的平衡≠1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起：v正＞ v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起：v正＜ v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起：v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动1、浓度对化学平衡的影响实验2-5溶液橙色加深溶液黄色加深增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，
溶液橙色加深；减小 H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。二、影响化学平衡的条件t2V”正 = V”逆V’逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 V（molL-1S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；实验2-6溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，
溶液红色变浅产生红褐色沉淀，
溶液红色变浅增加Fe3+ 或SCN- 的浓度，溶液红色加深,
平衡向正反应方向移动；减小 Fe3+的浓度，
溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动。移动方向
速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因v正首先
增大v逆随后
增大且v’正＞ v’逆正方向v逆首先
增大v正随后
增大且v’逆＞ v’正逆方向 v逆首先
减小 v正随后减小且v’正＞ v’逆正方向v正首先
减小v逆随后
减小且v’逆＞ v’正逆方向结论：减小生成物浓度，逆反应速率减小，
平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度，逆反应速率加快，
平衡向逆反应方向移动；
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。正逆思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会
引起反应速率改变，化学平衡不移动。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气泡放出练习：2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率
如何影响？ v正和 v逆怎样变化？
结论：压强增大， v正和 v逆同时增大，
压强减小，v正和 v逆同时减小。问题：
压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆
的倍数？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系结论：压强增大， NH3％增大，平衡向
正反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.注意：
①对于反应前后气体总体积相等的反应， 改变压强不能使平衡移动； ②无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学平衡移动。
思考：对于等体积的气体反应，压强改变
将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强讨论：
压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：
无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：
在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；
⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____， 反应速率—————，化学平衡向—————— 方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色) ①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动练习1正方向移动不移动逆方向移动逆方向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？（有、增大的倍数相同。）3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n > p B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 不移动逆向移动4、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡__________；
恒压时，充入Ne ，则平衡__________。 3、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？
v正和 v逆怎样变化？结论：温度升高， v正和 v逆同时增大；温度降低，v正和 v逆同时减小。问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？实验2-7
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。实验现象：浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅；
浸泡在热水中的NO2球的红棕色明显加深。
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，
————————————，平衡向—————— 方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应结论：升高温度化学平衡向—————————移动，吸热反应方向降低温度化学平衡向—————————移动，放热反应方向
t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图注意：
（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应（如
2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量
是否随着时间的改变而改变来判断是
否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数
相等的可逆反应：
如H2+I2(g) 2HI，不能用此标志
判断平衡是否到达，因为在此反应过
程中，气体的总压、总体积、总物质
的量都不随时间的改变而改变。结论： 增大反应物浓度，正反应速率加快，
平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度，正反应速率减小，
平衡向逆反应方向移动。【思考】如何用速率－时间关系图表示浓度
对化学平衡的影响？
压强对化学平衡影响的速率－时间关系图t1t2t3t2N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)规律：增压：计量数大的速率大增、计量数小的小增；
(减压：计量数大的速率大减、计量数小的小减。)t100增大压强：温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为———————；
②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为—————————；
③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为——————————。正反应 a＜ c ＜ b正反应P1 ＜ P3＜ P2逆反应T1 ＜ T3＜ T25、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？小结：同步、等倍数改变v正和 v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
B2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g ） 2B+C(△H>0)， 若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）
A、B和C可能都是液体
B、B和C肯定都是气体
C、B和C可能都是固体
D、若C为固体，则B一定是气体D4、对任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂C 5、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ）
A．X和Y可能都是固体 B．X和Y一定都是气体 C．X和Y可能都是气体 D．X和Y至少有一种为气体CDDEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ⑥三、化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：mA + nB pC + qD化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中
的万有引力常数一样都是一个常数，只要温
度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一
个具体的常数值。1.使用化学平衡常数应注意的问题：
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或
生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式
中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。2.化学平衡常数的应用。
（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应
mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ,叫做该反应的溶液商。Qc 〈 K，反应向正反应方向进行
Qc = K，反应处于平衡状态
Qc > K，反应向逆方向进行3.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ 本身就不随反应进行而变化的量不
能做为平衡的标志。随反应进行而变
化的量不再变化时，说明体系已达平
衡。四、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx单位
统一已知条件计量系数之比加、减计算⑴、物质浓度的变化关系：①、反应物：平衡浓度＝ ————————————————起始浓度－变化浓度②、生成物：平衡浓度＝ ————————————————起始浓度＋变化浓度③、各物质的变化浓度之比＝ ————————————————反应式计量系数之比⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率解：∵mol20.1×5×4133422①、 ∵2 : x ＝ 2 : (0.1×5×4)∴ x ＝ 2 解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量∴解：∵mol400 x x x4- x x x x 0 xyyy x - yy x +y x – y = 1.62 x +y = 4.50解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：C N2O5 = (4 – 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 等效平衡1.定义：
化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。 无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)2.等效平衡的解法 — 极值转换法 3.等效平衡的分类①恒温、恒容时，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同）则为等效平衡例1、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
⑴、若a=0，b=0，则c=———
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ————————、 ————————4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生 2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为w mol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为 w mol/L的是( )
A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molDBD②恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。③恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ ）
A.1molCO２ 、2molH２
B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、
0.8molCO 、 1.8molH2O
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２ 、1molH２ 、1molH2OBD2. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A、等于p% B、大于p%
C、小于p% D、无法判断B3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A．均减半 B．均加倍
C．均增加1mol D．均减少1molC4.将2mol SO2气体和2mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3
B
①同一条件、同时反应、方向对立
②不可能完全转化（转化率小于100%）还需要研究化学反应进行的程度—化学平衡第三节 化学平衡讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”
是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定
质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶过程分析：①开始时，v溶解 —————，v结晶＝———②然后， v溶解 —————，v结晶 ——————最大0逐渐减小逐渐增大③最后， v溶解 —— v结晶＝ 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，
v溶解＝v结晶；
蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”（限度）的产生— 消耗量等于生成量，数量上不再变化一、化学平衡的建立在反应：CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol
CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度保持不变。1、反应刚开始时：
反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————3、一定时间后，必然出现：V正反应速率＝V逆反应速率···4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物
的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和
生成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡状态二、化学平衡1、概念：
在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。⑴反应条件：2、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变不可逆反应一般不会出现平衡状态——条件不变是基础⑵研究对象：——可逆反应是前提⑶本质： v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质⑷现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志注意：
平衡时，反应混合物各组成成分
的物质的量浓度、百分含量恒定，但
不相等。同时，平衡状态下，反应体
系的压强恒定、 反应混合气体的相
对分子质量恒定。
3、化学平衡的特征：
逆、动、等、定、变、同⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，
但正反应和逆反应并未停止，是一个动态
平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。4、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。⑴直接标志：①速率关系（本质） ： v正＝ v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则：同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②含量关系（形式）：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数、分子数之比保持不变例题1：
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，
达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率—————
A的消耗速率与C的———速率之比等于———
B的生成速率与C的———速率之比等于———
A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 BD例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。AC⑵间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————）改变m+n≠p 的反应②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————）改变m+n≠p 的反应③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量
不随时间改变⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比。⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX
气体和2molY气体发生如下反应：
X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是：
（ ）
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZAB课堂练习： １. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC2. 下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 B3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不
再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
BC4. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② ⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦
( A )影响化学平衡的条件思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏
v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动一、化学平衡的移动:总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断———————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立——————。可逆反应动态条件一定破坏发生变化新的平衡≠1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起：v正＞ v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起：v正＜ v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起：v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动1、浓度对化学平衡的影响实验2-5溶液橙色加深溶液黄色加深增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，
溶液橙色加深；减小 H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。二、影响化学平衡的条件t2V”正 = V”逆V’逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 V（molL-1S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；实验2-6溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，
溶液红色变浅产生红褐色沉淀，
溶液红色变浅增加Fe3+ 或SCN- 的浓度，溶液红色加深,
平衡向正反应方向移动；减小 Fe3+的浓度，
溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动。移动方向
速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因v正首先
增大v逆随后
增大且v’正＞ v’逆正方向v逆首先
增大v正随后
增大且v’逆＞ v’正逆方向 v逆首先
减小 v正随后减小且v’正＞ v’逆正方向v正首先
减小v逆随后
减小且v’逆＞ v’正逆方向结论：减小生成物浓度，逆反应速率减小，
平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度，逆反应速率加快，
平衡向逆反应方向移动；
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。正逆思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会
引起反应速率改变，化学平衡不移动。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气泡放出练习：2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率
如何影响？ v正和 v逆怎样变化？
结论：压强增大， v正和 v逆同时增大，
压强减小，v正和 v逆同时减小。问题：
压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆
的倍数？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系结论：压强增大， NH3％增大，平衡向
正反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.注意：
①对于反应前后气体总体积相等的反应， 改变压强不能使平衡移动； ②无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学平衡移动。
思考：对于等体积的气体反应，压强改变
将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强讨论：
压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：
无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：
在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；
⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____， 反应速率—————，化学平衡向—————— 方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色) ①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动练习1正方向移动不移动逆方向移动逆方向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？（有、增大的倍数相同。）3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来
的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n > p B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 不移动逆向移动4、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡__________；
恒压时，充入Ne ，则平衡__________。 3、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？
v正和 v逆怎样变化？结论：温度升高， v正和 v逆同时增大；温度降低，v正和 v逆同时减小。问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？实验2-7
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。实验现象：浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅；
浸泡在热水中的NO2球的红棕色明显加深。
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，
————————————，平衡向—————— 方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应结论：升高温度化学平衡向—————————移动，吸热反应方向降低温度化学平衡向—————————移动，放热反应方向
t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图注意：
（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应（如
2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量
是否随着时间的改变而改变来判断是
否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数
相等的可逆反应：
如H2+I2(g) 2HI，不能用此标志
判断平衡是否到达，因为在此反应过
程中，气体的总压、总体积、总物质
的量都不随时间的改变而改变。结论： 增大反应物浓度，正反应速率加快，
平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度，正反应速率减小，
平衡向逆反应方向移动。【思考】如何用速率－时间关系图表示浓度
对化学平衡的影响？
压强对化学平衡影响的速率－时间关系图t1t2t3t2N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)规律：增压：计量数大的速率大增、计量数小的小增；
(减压：计量数大的速率大减、计量数小的小减。)t100增大压强：温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为———————；
②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为—————————；
③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为——————————。正反应 a＜ c ＜ b正反应P1 ＜ P3＜ P2逆反应T1 ＜ T3＜ T25、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？小结：同步、等倍数改变v正和 v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
B2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g ） 2B+C(△H>0)， 若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）
A、B和C可能都是液体
B、B和C肯定都是气体
C、B和C可能都是固体
D、若C为固体，则B一定是气体D4、对任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂C 5、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ）
A．X和Y可能都是固体 B．X和Y一定都是气体 C．X和Y可能都是气体 D．X和Y至少有一种为气体CDDEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ⑥三、化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：mA + nB pC + qD化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中
的万有引力常数一样都是一个常数，只要温
度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一
个具体的常数值。1.使用化学平衡常数应注意的问题：
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或
生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式
中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。2.化学平衡常数的应用。
（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应
mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ,叫做该反应的溶液商。Qc 〈 K，反应向正反应方向进行
Qc = K，反应处于平衡状态
Qc > K，反应向逆方向进行3.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ 本身就不随反应进行而变化的量不
能做为平衡的标志。随反应进行而变
化的量不再变化时，说明体系已达平
衡。四、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx单位
统一已知条件计量系数之比加、减计算⑴、物质浓度的变化关系：①、反应物：平衡浓度＝ ————————————————起始浓度－变化浓度②、生成物：平衡浓度＝ ————————————————起始浓度＋变化浓度③、各物质的变化浓度之比＝ ————————————————反应式计量系数之比⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率解：∵mol20.1×5×4133422①、 ∵2 : x ＝ 2 : (0.1×5×4)∴ x ＝ 2 解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量∴解：∵mol400 x x x4- x x x x 0 xyyy x - yy x +y x – y = 1.62 x +y = 4.50解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：C N2O5 = (4 – 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 等效平衡1.定义：
化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。 无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)2.等效平衡的解法 — 极值转换法 3.等效平衡的分类①恒温、恒容时，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同）则为等效平衡例1、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
⑴、若a=0，b=0，则c=———
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ————————、 ————————4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生 2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为w mol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为 w mol/L的是( )
A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molDBD②恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。③恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ ）
A.1molCO２ 、2molH２
B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、
0.8molCO 、 1.8molH2O
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２ 、1molH２ 、1molH2OBD2. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A、等于p% B、大于p%
C、小于p% D、无法判断B3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A．均减半 B．均加倍
C．均增加1mol D．均减少1molC4.将2mol SO2气体和2mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3
B