课件21张PPT。第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位
——摩尔主讲：湖北应城一中 曹桂能[想一想] 1、大家都知道曹冲称象的故事吧，其中解决问题的主导思想是什么？
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶一张一卷一卷：36张宏观角度： 微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。4 g 32 g 36 g2个氢分子 1个氧分子 2个水分子微观粒子与可称量的物质之间
是通过什么联系的呢？ 一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算你知道吗？国际单位制（SI）的7个基本物理量是国际单位制七个基本物理量之一1）.定义:
2）.符号：
3）.单位:
4）. 对象：表示物质所含微粒多少的一个物理量，
也表示含有一定数目粒子的集体n摩尔（mol）1.物质的量微观粒子（分子、原子、离子、
原子团、电子、中子、质子等）注 意1mol 氢 （ ）仅用于计量微观粒子
使用时必须指明粒子种类1mol 瓜子（ ）1mol 大米（ ）×××1mol 橙子（ ）×判断下列说法是否正确
（A）氧的物质的量为1 mol
（B）1.5 molO2
（C）2mol H+
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O正确正确错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子×××（1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减字。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物体.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。
（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如0.5molO2、 0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是0.5个或0.01个。
【想一想】应用“物质的量” 时应注意的问题：那么到底用多少粒子作为一个
集合体最为合适呢？1971年，第14届国际计量大会规定，
1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg
12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023
，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加
德罗常数。
2、阿伏加德罗常数（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）1）定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。NA ≈6.02×1023 mol -13）单位：mol -12）符号：NA4）数值：（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。感受阿伏加德罗常数所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为‖‖＝在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O2) = n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结果，作答。=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
课堂练习：1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________2、1 mol O2 约含_____________个氧原子3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol， 其中氢原子的物质的量为________。6.02×10231.204×10240.20.4mol5、N个C原子的物质的量是________mol。N/NA4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数
之比为_____，含H的物质的量之比为_____1:22:13、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量 ＝× NANA ÷课堂小结1、物质的量
1）定义 2）符号 3）单位 4）对象
2、阿伏伽德罗常数
1）定义 2）符号 3）单位 4）数值
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系敬请指导，谢谢！物质的量的单位——摩尔
应城一中 曹桂能
【教学目标】
知识目标： ? 1．使学生理解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 ? 2．使学生体会到学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 ? 3．使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标 ??学会使用物质的量描述微观粒子。 ??培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标：
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 【教学重点】理解物质的量及其单位摩尔；物质的量与微观粒子的简单换算 【教学难点】理解物质的量与阿伏伽德罗常数的含义 【教学方法】举例、比方的形象化教学方法
【教学过程】
【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？
你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）
.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ （积小成大，聚微为宏）
深入到化学：化学反应中量的关系
2 H2 ＋ O2 ＝ 2H2O
质 量： 4g 32g 36g
微粒数： ? ? ?
宏观 微观
（质量） （分子数）
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
【板书】 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））
课件展示：国际单位制的7个基本单位
【学生活动】（阅读）课本P11页第3—4段
1、物质的量
1）、定义：表示含有一定数目粒子的集体 2）、符号：n 3）、单位：摩尔（mol）
课件展示：【课堂练习】
1．判断下列说法是否正确
（A）1 mol氧 （B）1.5 molO2 （C）2mol H+
（D）摩尔是7个基本物理量之一 （E）0.5 mol 大米
2．说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2
3．用符号表示（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
【学生活动】根据以上练习总结使用“物质的量”时应注意哪些问题
【设疑】那么到底用多少粒子作为一个集合体最为合适呢？
2、阿伏伽德罗常数
1）、定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
2）、符号：NA 3）、单位：mol-1 4）、数值：6.02×1023
NA ≈6.02×1023 mol -1
例题：在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1= 3.01 × 1023
课件展示：【课堂练习】
1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________
2、1 mol O2 约含_____________个氧原子
3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol， 其中氢原子的物质的量为________。
4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比为_____，含H的物质的量之比为_____
5、N个C原子的物质的量是________mol
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02 ×1023。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【课后思考】1 mol 12C的质量是0.012 kg，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。
