课件15张PPT。 第二节
化学计量在实验中的应用 第一课时 宏 观
物 质 微 观
粒 子?一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。
10亿人每人每分钟数100个，
日夜不停，需要3万多年数清。 ②国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ① 表示含有一定数目微观粒子的集体。{ 分子,原子(团),离子,
电子,质子 ,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol物 质 的 量(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
(3)摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
(4)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔e-、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
应用“物质的量” 时应注意的问题符号：mol1打 啤酒1盒 粉笔12瓶50支宏观物质摩 尔 微观粒子1mol个？0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？【思考】解： ≈ 6.02×1023 12g1.993 × 10－23g碳原子数=阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。.
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。
(2) 约为6.02×1023 mol-1注
意计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要加“约”。2、如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C 所含的原子数阿伏加德罗常数NA
小 结 1molNa2CO3中含_____molNa+、______molCO32-，共含有离子的物质的量为______，个数约_______________213mol3×6.02×1023（3NA)个练一练想一想 物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)间之间的关系？n=N / NA国际单位制（SI）的7个基本物理量返回物质的量n摩尔mol如何称取一定物质的量的某物质？质量与物质的量存在什么关系？1mol12C的质量是多少g？12g18g16g60g摩尔质量18g/mol16g/mol60g/mol 1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。② 符号：M。单位为 g/mol 或 g·mol-1③ 表达式:M=m/n
即m=n·M或n=m/MnmM物质的量质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数本课小结课件52张PPT。三、物质的量在化学实验中的应用2.化学计量在实验中的应用 第三课时[课前复习]1、阿伏加德罗定律的内容是什么？2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？ 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比
叫做溶质的质量分数 数学表示式： 〖引入〗〖问题〗如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖讲解〗①溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
②对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
③为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表
示溶液浓度在实际使用中会更简单？ 定义：
1.物质的量浓度
符号：
数学表达式：
常用单位：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液
组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB B—溶质V—溶液的体积mol/L（或mol·L-1）项目名称 检查结果 参考值 单位
钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 μ mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 μ mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L杭州市第三医院体检档案生化检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生:董波[思考]cB= Vm=与 中的V是否表示相同
的含义？1、2、能否用V=nVm来求溶液的体积？溶液
体积气体体积？去伪存真2、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？ 3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点: ①V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L
②nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量, 也不是溶质的摩尔质量
③溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和简单应用[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH
的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L×0.5L
=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g简单应用100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。
200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。
某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.52.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。NaOH=Na++OH-
则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-)
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L
则有c(Ca2+)=0.5mol/L
c(OH-)=1mol/L
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L
则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L
c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3] =3mol/L即在AaBb的溶液中如果有：
AaBb=aAb++bBa-
则必定有：
c(Ab+)=ac(AaBb) c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+) = ac(Ba-)在AaBb的溶液中如果有：
AaBb=aAb++bBa-
则必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-)
则有 bn(Ab+)=an(Ba-)
则必有：电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和
一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为： 。1.50.522c(K+)= c(Cl-)+ c(NO3-)3.溶液的稀释定律c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解 根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得： c[H2SO4(aq)] = 0.9mol·L-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-14.物质的量浓度与质量分数的关系
c(B)=c—物质的量浓度（mol?L-1 ）
ρ—溶液密度（ g?mL-1 ）
ω—质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g?mol-1 ）例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度
为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物
质的量浓度。解：[复习回忆]
怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10g
m(H2O)=100g-10g=90g(2)称量：(3)溶解：思考：
1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？
2、物质的量浓度表示的意义是什么？
3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。
4、如何准确确定溶质的物质的量？
5、如何准确确定溶液的体积？容量瓶构造：①一条刻度线
②温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）
（2）用前要检查容量瓶是否漏液；
（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。第一步：计算：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克 实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。 称量时能将NaCl固体直
接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?
实验步骤： 第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿
玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入
容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤： 第六步：定容：加蒸馏水至刻度
线下1—2cm处，改用胶头滴管滴
至凹液面与刻度线相切。 俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?俯视仰视俯高仰低配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（复习天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量 瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
例、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶
液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是( )
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液 D[思考]怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml
1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：
1、计算根据c1V1=c2V218mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.014L
=14ml即需浓硫酸14ml[思考]怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml
1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：
1、计算
2、量取
3、稀释
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀、装瓶 需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻
璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取98%的浓硫酸14ml1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。
②向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250练习小烧杯③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶[课堂练习]用98％的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L
的硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓
缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，
待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________
中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，
将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度
线___________时，改用______ 小心加水至_________
____________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶
液转移到_________中并贴好标签。
140浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1~2cm胶头滴管摇匀试剂瓶溶液凹液面与刻度线相切[讨论]
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。
2、天平的砝码生锈。
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
4、转移溶液时有部分溶液溅出。
5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。
6、定容时仰视读数或俯视读数。
7、容量瓶内有少量蒸馏水。
8、用标准液润洗容量瓶。
9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能无影响）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）3、误差分析：（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：
①称量时引起的误差： （nB大）
a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；
b、试剂和砝码的左右位置颠倒；
c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体
的体积偏大（溶质为液体时）;
②溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小）
③在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V小）（2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有： ①称量时所引起的误差：（nB小）
a、直接量取热的物质；
b、砝码有残缺；
c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于
挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）；
d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体
积偏小（溶质为液体时）；
②烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小）
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小）
④在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）[练习]将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其
密度为1.219g/ml。
1、该溶液中NaOH的质量分数为_________。
2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度
______，NaOH的质量分数为_____，溶液的密度
_______，含NaOH的质量为 _______。
4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶
液中NaOH的物质的量浓度为_________。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L[随堂练习]1、容量瓶需标有：
（1）温度 （2）浓度
（3）容量 （4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）A 2、某实验需用2. 0mol·L-1 硫酸铜溶液80.0ml，配制此溶液应称取CuSO4?5H2O晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什么？解： n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)
=c(CuSO4)·V[CuSO4(aq)]
=2. 0mol·L-1 ×0.1L=0.2mol
m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)M(CuSO4·5H2O)
= 0.2mol×250g · mol -1 =50g
应称量CuSO4·5H2O晶体50g；不符合要求，浓度比
需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4
的物质的量比50gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的物质
的量要大一些。例、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L，氯化铝的浓度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各离子间的电荷守恒关系为：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+ c(Cl-) 变式、硫酸铝的浓度为0.1mol/L的100mL溶液与氯化铝的浓度为0.3mol/L的200mL溶液相混合的溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各离子间的电荷守恒关系为：0.60.10.8/33c(Al3+)=2c(SO42-)+ c(Cl-) 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：
3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=[c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)]/3c(Al3+)=(0.2mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L
-0.2mol/L)÷3 =0.1mol/L变式、从1L a mol·L-1 NaCl (其质量分类为b%，密度为ρg/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中:
溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。
溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。
还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？ bρg0.1×amolb%a mol·L-1[练习]将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g
水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3
固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为
1.212g/cm3，试计算：1、该温度下KNO3的溶解度；
2、原未饱和溶液中溶质的质量分数；
3、该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。解： 1）设其溶解度为S，200g溶液中溶质的质
量为x,根据题意有：2）质量分数为：3）①该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为则物质的量浓度为：求浓度的两种方法：①c=n/V ②c=1000ρω/M②在190g饱和溶液中溶质质量为95g。课件37张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时) 复习：
1.摩尔的含义
2.摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
3.微粒数、阿伏加德罗常数与物质的量之间的换算关系式
4.物质的质量、摩尔质量与物质的量之间的换算关系式 【讨论】你给摩尔体积下一个定义？ 单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。1mol物质体积 相同吗？？？思考：要求1mol物质的体积还需要那些物理量？如何计算？那么，1mol气体的体积呢？探究实验假设电解了1.8gH2O，根据方程式完成下表结论：1molH2和O2的体积相同0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:11mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积22.322.422.422.4 在相同条件下，等物质的量（如1mol ）
固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。 结论:思考：为什么在相同条件下，固体和液体的摩尔体积不同？而气体的摩尔体积却相同？物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离结论：1.固体和液体的摩尔体积不同的原因：构成固体或液体的微粒之间距离较近，微粒数相同的情况下体积由微粒本身的大小决定，而构成不同物质的微粒本身大小不同，所以固体和液体的摩尔体积不同。2.气体的摩尔体积相同的原因：构成气体的分子之间距离较远，分子间平均距离大约是分子本身大小的10倍左右，分子数相同的情况下体积由分子之间的平均距离决定。而分子之间的平均距离与温度和压强有关，在压强和温度相同时，其任何气体分子间的平均距离相同。所以，在相同条件下气体的摩尔体积相同。 ●概念：单位物质的量气体所占的体积叫
做气体摩尔体积。 符号: Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。≈22.4L/mol （标况下） 二、气体摩尔体积 0.282m标准状况下的气体
摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L因为Vm的大小与温度和压强有关。注意:１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下标况下CO2 的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 解释：单位应为L/mol是对是错1、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
（E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[答案] D、E 课堂练习：气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× n物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：公式：n=VVm气体体积
(V) ×Vm ÷ Vm物质的量(n) 变换为 V= n × Vm思考：根据公式找规律。例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol例三：
标准状况下，16g的SO2气体的体积是 。
与其状态相同，体积相同的N2的质量是 ；
与其含有相同数目的氧原子的CO2气体在相同条件下的体积是 。例四：
0℃和101KPa（标准状况）的条件下，O2的密度为 。
已知某气体在0℃和101KPa（标准状况）的条件下，密度为bg/L，则其相对分子质量为 。思考与交流可以利用那些已知条件求物质的相对分子质量（或摩尔质量），举例说明。总结：
1.根据质量与物质的量的关系：
M=m/n
2.根据密度和摩尔体积关系:
M=Vm·ρ
3.根据阿伏加德罗常数与原子质量关系:
M=mNA难点突破:1.下列说法正确的是 ( )
A.22.4L的任何气体的物质的量均为1mol
B.非标准状况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C.22.4LCO和44gCO2的物质的量之比为1:1
D.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2.下列说法不正确的是 ( )
A.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相等
B.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等
C.在同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
D.对于同一种气体而言,气体的质量越大,所含分子数越多DBC [阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子（相同物质的量）。 例1.（06江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度D．分子数 阿伏加德罗定律：1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。2、数学表达式相同条件下： V1/V2 = N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。D 阿伏加德罗推论：推论1、n1/n2=V1/V2 --(1)
也就是：同温同压下气体的体积与其物质的量成正比
推论2、 n1/n2=P1/P2 --(2)
也就是：同温同体下气体的压强与其物质的量成正比
推论3、同温同压下 ρ1/ρ2 = M1/M2 --(3) 气体状态方程：PV= n R T
变形:PV=mRT/M PM=ρRT1、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（ ）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大Ａ、ＢC5.(04上海)下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO22.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A、质量 B、原子总数
C、碳原子数 D、密度3.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A、A与B的相对分子质量之比为 m : n
B、同温同压下，A. B 气体的密度之比n : m
C、相同质量的A. B分子数之比为 n : m
D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比为 m : nB2019/2/24 再 见
2010.09
