课件47张PPT。 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课时本节主要内容一.化学实验安全二.化合物的分离和提纯一、化学实验安全*实验安全常识：
1.遵守实验室规则是实验安全的前提;
2.了解安全措施是实验安全的保证;
3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本。例．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的( )
A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品
C．汽油—易燃品 D．烧碱—剧毒品BC 1、遵守实验室规则①实验前要认真预习，根据实验步骤掌握各步操作的注意事项，如浓硫酸的稀释等。
②实验开始前要检查药品和仪器是否齐全和完好，以免实验过程中出现闪失；不用的仪器要及时放回原处；药品取用后，要立即将瓶盖盖好；滴瓶的滴管不能串用。
③实验中对于有毒、有刺激性气味的气体产生时，应在通风橱中进行，同时要注意尾气的处理（如溶液吸收、点燃转化、气袋贮存等）；进行可燃性气体燃烧实验时，必须先验纯，可燃性气体也应注意尾气的处理，防止引起局部爆炸。遵守实验室规则④加热液体时，试管中的液体量不宜太多，一般不超过试管的三分之一，否则容易冲出；要注意加热的顺序、加热时试管口的方向；取用腐蚀性液体时要十分小心，既要按照操作要求，又要防止沾到手上，所以实验前要进行滴液练习，使正确操作成为一种习惯。
⑤受热仪器进行冷却时，要将仪器从石棉网或三角架上取下后，不能直接放在桌面上冷却，可放在铁架台上或石棉网上冷却。受热的仪器不能立即用冷水冷却，防止破裂。
⑥实验室中不能带食品，更不能在实验里喝水、吃东西等等。2、了解安全措施：（一）“六防”措施(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火
(4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒（二）常见意外事故的处理方法：(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。(5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。(6)温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。(7)液溴或苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗。(8)金属钾、钠、镁起火：用沙子覆盖。(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、豆浆或鸡蛋清解毒。4、重视并逐步熟悉污染物和 废弃物的处理方法 3、掌握正确的操作方法3、掌握正确的操作方法常用危险化学品的标志[思考与交流]根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。
答：（1）取用药品的安全注意事项。
包括：
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品，应严格按照实验规定的用量取药品。若无用量说明，一般应按最少量取用：固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2 mL为宜。
③实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。（2）酒精灯使用时的安全注意事项：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精。
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的 酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
④酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（3）实验操作的安全注意事项：
正确、规范地使用仪器，安全地使用可燃性气体以及可燃性气体的验纯方法、规范操作等。
①氢气、一氧化碳、甲烷点燃前验纯。
②稀释浓硫酸。
③ 有加热和洗气装置的实验要防止液体倒吸。
④ 加热液体要加碎瓷片。
3、掌握正确的操作方法(一) 可加热仪器常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、
锥形瓶、烧瓶等。试管用作少量试剂的反应容器，
在常温或加热时使用。蒸发皿用于溶液的浓缩和蒸发
提纯结晶，可直接加热。坩埚用于对固体物质
的高温灼烧。烧杯用作配制溶液和较大量
试剂的反应容器，在常
温或加热时使用。锥形瓶用于中和滴定和气体发生
装置，也可用于加热液体。酒精灯用作热源。酒精喷灯用作高温热源，
温度可达1000OC左右。圆底烧瓶
平底烧瓶
蒸馏烧瓶用于试剂量较大而又有
液体参加反应的容器，
分为圆底烧瓶,平底烧
瓶和蒸馏烧瓶。它们都可
用于装配气体的发生装置.
蒸馏烧瓶用于蒸馏液体
混合物,以分离互溶的
沸点不同的物质。(一) 可加热仪器(二) 计量仪器常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管、
温度计、容量瓶等。 托盘天平用于粗略称量
物质，能称准
到0.1g。量筒用于量度
液体体积。计量仪器移液管准确量取一定
体积的液体。酸（碱）式滴定管准确量取一定
体积的液体。
一般用于中和
滴定。容量瓶用于配制准确浓
度的溶液。瓶上
标有温度，容积，
环形刻度线。温度计用于测量温度。(三) 存放或分离物质的仪器广口瓶
盛放固体试剂细口瓶
盛放液体试剂 滴瓶
盛放少量溶液存放物质的仪器漏斗过滤溶液，也用于
向小口容器中添加
液体。长颈漏斗用于向反应容
器中注入液体。分液漏斗用于分离不相容的
液体，也可用于向
气体发生容器中添
加液体。分离物质的仪器简易的启普发生器分离物质的仪器洗气瓶用于净化气
体，也用于
干燥气体。蒸馏烧瓶干燥管用于分离沸点不同的液体混合物。用于干燥气体。冷凝管用于将蒸气
冷凝为液体。干燥器用于已干燥的
物质保持干燥。(四) 用于夹持的仪器铁架台坩埚钳试管夹例：指出下列操作的错误(三)化学实验基本操作（1）取用原则①实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道，即严禁入口和用手直接接触，也不要让瓶口对着面部，更不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。 ②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。③不用不洁器具取用试剂。 ④用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。1、药品的取用与保存药品的取用（２）基本方法 ①固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管
里装入固体粉末时，为避免药品沾在
管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛
有药品的药匙（或用小纸条折叠成的
纸槽）小心地送入试管底部，然后使
试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。 ①固体药品的取用②液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴
管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。液体的倾倒液体的量取滴管的使用（3）药品的保存 根据物质本身的性质和变质原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。①对试剂瓶的要求固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中，见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。②对瓶塞的要求一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、汽油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用磨砂玻璃塞。③需密封保存的试剂a.与二氧化碳作用的物质：碱、弱酸盐等。
b.与水作用的物质：吸水物质、与水反应的物质。
c.与氧气作用的物质：单质、酸、盐等。
d.因挥发或分解的物质：硝酸、浓盐酸、汽油等。④几种特殊试剂的存放(A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发 生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上），起液封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的棕色广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
（Ｈ）氢氟酸保存在塑料瓶中。巩固练习1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是
A、液溴 B、氢氟酸
C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液C2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是A、硫酸 B、硝酸
C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液B、C3.下列试剂不能放在有玻璃塞的玻璃瓶中的是①NaHCO3 ②NaCl ③浓H2SO4 ④石灰水
⑤HNO3 ⑥NaOH ⑦Na2CO3 ⑧Na2SiO3A、①④⑥⑦⑧ B、①③④⑤⑥⑦⑧
C、③⑤⑥⑦ D、①④⑥A试剂存放的总原则药品状态定口径，
瓶塞取决酸碱性；
受热、见光易分解，
存放低温棕色瓶；
吸水、挥发、易氧化，
蜡封、水封或油封；
特殊试剂特殊放，
互不反应要记清。2、试纸的使用试纸的种类很多，常用的有pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。(1)使用试纸检验溶液性质的方法：一般先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液的点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。(2)使用试纸检验气体性质的方法：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色变化，判断气体的性质。但应注意，pH试纸是不能事先润湿的，以防将待测液稀释。3、托盘天平的使用①调零防腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸。②左物右码：左盘放称量物，右盘放砝码③先大后小：取用砝码先取质量大的，再取小的。④归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒。4、玻璃仪器的洗涤（1）常用的洗涤方法·毛刷洗涤法·洗涤剂洗涤法 ·特殊污物的洗涤法（2）仪器洗净的标准 仪器外观清洁、透明，内壁上附着的水分布均匀,既不聚成滴也不成股流下.接上页（3）注意事项·仪器中的反应物应倒出后再清洗。·炽热的仪器应冷却后再清洗。·洗涤后的仪器应放在架子上。·洗涤后都要用水冲洗干净,再用
蒸馏水洗2～3次。巩固练习
1、 下列实验操作中不正确的是
A 使用托盘天平称量时，把称量物放在左
盘、砝码放在右盘
B 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴
吹灭
C 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁
圈上加热
D 手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的
酒精灯点燃另一个酒精灯D巩固练习2、下列仪器加热时需垫石棉网的是
A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
3、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须
用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网
⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A、②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧
C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥BD4、有下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿
⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦圆底烧瓶，能用酒精灯加热的
是
A.②③⑤ B.②⑥⑦
C.①③④ D.③⑤⑦D①④⑧6、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
A.在量筒的上端 B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺正中 D.在托盘天平刻度尺右边B7、用游码量程为5g 的托盘天平称重，相配套的砝码内
最小的砝码是
A.1g B.2g C.5g D.10gC8、使用下列仪器时，其下端必须紧贴于承受器内壁的是
A.过滤漏斗 B.胶头滴管
C.滴定管 D.长颈漏斗 A9、下列有关托盘天平的叙述，不正确的是
A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被量
物，右盘放砝码 C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必
须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平
托盘上称量 D.称量完毕，应将砝码放回砝码盒中。C10、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，
然后涂上硼酸溶液。
C.浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗。
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再
在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
A、B11.下列实验操作中，正确的是：
A．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度
B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
C．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
D．使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物 A12．下列化学实验基本操作，正确的是
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 D13.能直接加热的仪器有： ，（至少三种）
需垫石棉网加热的仪器有 ，（至少两种）
不能加热的仪器有： 。（至少三种）试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿
烧瓶、烧杯、锥形瓶
试剂瓶、量筒、集气瓶14、指出以下实验操作上的错误：15、右图是分解高锰酸钾法制氧气
的装置，指出错误酒精灯火焰
试管口
棉花
导管（2处）课堂小结 本节主要学习了实验安全性知识；
识别常见的化学仪器及了解其用途；
主要化学仪器的使用方法；
药品的取用与保存。
下一节课我们将要进一步学习一些化
学实验的基本方法。祝同学们学习进步!再见课件25张PPT。 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第三课时第一章从实验学化学第一节 化学实验基本方法 知识目录 自来水是不是纯净水？为什么？
如何检验出自来水是否含有氯离子?出现白色浑浊，
自来水中含有Cl－离子，不是纯净水。蒸馏无明显现象，说明蒸馏出的液体不含有Cl－离子。2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热。3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？)
进水口出水口蒸发冷凝沸石 蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
原理：根据液态物质沸点不同
液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 △冷凝 用到的主要仪器和用品：铁架台，蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。1 什么是蒸馏？利用的原理是什么？
在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？
（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？
（2 ）温度计作用？插入到那个位置？
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？
控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿冷凝收集；下进上出。在100℃难挥发，不挥发的杂质防止液体暴沸。实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。2 注意问题：讨论：
目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？如果能 ，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？ 能，可以海水淡化工厂 酿造战国时期保存在铜壶中的酒——保留至今中国最早的古酒16世纪欧洲的酒精蒸馏装置 XO之源，
XO之本轩尼诗XO国酒茅台酒蒸馏酒酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”轩尼诗XO茅台酒葡萄高粱蒸馏发酵八次发酵，
八次蒸馏蒸馏发酵（1）蒸馏：通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同 的互溶混合液体的操作。
实验仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、铁架台、酒精灯、石棉网、牛角管、锥形瓶等。
实验步骤： （见表）
注意问题：
a 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸。
b 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿， 测量逸出气体的温度
c 冷凝管中通冷却水是下进上出。
d 实验开始时，先通冷凝水，后加热;
实验结束 时，先停止加入，后关冷凝水。
使用注意：1·先进行检漏2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞4·关闭活塞要及时.⑵萃取
利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗四氯化碳不溶于水，密度比
水的密度大，在水的下层。
目的是使水与四氯化碳充分混合。
下层四氯化碳层变紫色，上层水层黄色变浅或接近无色。
分液操作
实验： 用CCl4萃取碘水（饱和）现象：液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色黄紫红振荡萃取静置分液为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。动脑筋萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应⑵萃取（和分液）
利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，
把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中。
主要仪器：分液漏斗等
实验步骤：(见表）
注意问题：
a 先进行检漏。
b 分液时下层液体从下端放出，
上层液体从上口倒 出。
c 放下口液体时,切记拔下上口玻璃塞。
d 关闭活塞要及时。
2．蒸馏和萃取
⑴蒸馏 ⑵萃取（和分液）
①主要仪器 ①主要仪器
②实验步骤 ②实验步骤
③注意事项 ③注意事项[知识总结]混合物的分离和提纯除去粗盐中的泥沙从自来水制蒸馏水从食盐溶液中分离出NaCl用CCl4提取碘水中碘
用溶液中分离出不溶固体物质
从溶液中分离出固体溶质从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是
A.萃取 B.重结晶
C.加热 升华 D.过滤
2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液
②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液CC练习3.下列实验操作错误的是
A.欲除去溴水中混有的少量碘：加入苯进行萃取
B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热固体
C.除去CO2中的少量SO2：
通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：
加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
4.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是
A.氯化钠（氯化镁）;加硝酸银，过滤
B.二氧化碳（氧气）;通过盛有石灰水的洗气瓶
C.二氧化碳（氯化氢）;让气体通过盛饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.乙醇（乙酸）;加足量的NaOH溶液，蒸馏 A D作业：课后习题1，2题。
[课外活动与探究]
1.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
2.CCl4萃取后的溶液如何分离出碘？ 课件19张PPT。 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第二课时[思考与交流]你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
答：根据金以游离态存在、密度比沙大的性 质，可以用水洗法将金从沙里分离出来
利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3。
铁屑与沙的混合物可用吸铁石（磁铁）将其分离出来。
二.混合物的分离和提纯 (1)、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 基本原理其基本原则是:
不增：提纯过程中不增加新的物质；
不减：被提纯的物质不能减少；
不变：被提纯的物质不能改变,
并恢复原来的状态；
易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三个必须：
1、所加除杂质的试剂必须过量；
2、过量的除杂质的试剂必须除去；
3、除多种杂质时必须选择最佳顺序。(2)混合物的分离是指把混合物中的几种成分分开得到几种纯净物。其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的目的只需把杂质除去,恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。 常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
气化法、蒸发、分馏、萃取
化学方法：转化法、
( 加热、 沉淀、置换)[学与问]分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
你怎样看待这个问题？
答：杂质是相对主要成分而言,并非都有害应具体问题具体分析，不可一概而论。例如：海水作为饮用水，杂质是有害的，若将其中所含的氯化钠提取出来，它不仅是人类的食用盐，也是一种重要的化工原料。1、过滤和蒸发错
在
哪
里如何进行沉淀的洗涤?沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水,至浸没沉淀物,待水自然流下,重复几次在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？一贴二低三靠斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。实验基本操作
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热.例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。蒸发（和结晶）实验基本操作蒸发注意事项：
㈠ 2/3
㈡ 直接加热
㈢ 玻璃棒搅拌
㈣ 加热到大量固体析出或剩余少量液体时，撤去酒精灯用余热加热实验1-1 粗盐的提纯药品：粗盐、水
仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (秤量)
玻璃棒 (溶解)
漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)
酒精灯 (蒸发)操作步骤溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
思考：P6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
——————————————————
溶液中有 Na+、Cl-、SO42-
实验1-21、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[思考与交流]（1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。
答：根据资料卡片和相关实验得出，除去这些杂质可选用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡：
（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
答：为了把杂质除净，所加试剂一般过量，则会出现原杂质被除去却引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，既要使前一过量的试剂在后续除杂操作中除去。在本实验中，一般加入的顺序是：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。多余的盐酸可通过加热除去。
本节小结一、混合物的分离和提纯
1、过滤
2、蒸发
二、离子的检验
1、SO42-的检验
2、Cl-的检验
3、CO32-的检验
