1．3
(本栏目内容，学生用书中以活页形式单独装订成册！)
一、选择题
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
【答案】 C
2．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
【答案】 B
3．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液
【解析】 物质的量浓度与溶液的体积大小无关，题干中c(Cl－)＝1 mol/L×3＝3 mol/L，A项中c(Cl－)＝1 mol/L；B项中，c(Cl－)＝2 mol/L；C项中，c(Cl－)＝1 mol/L；D项中c(Cl－)＝1 mol/L×3＝3 mol/L，故只有D符合。
【答案】 D
4．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是( )
A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐
C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐
D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36∶100∶136
【解析】 溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g水中达到饱和状态时所能溶解固体的质量。20 ℃时食盐的溶解度为36 g，指的是20 ℃时100 g H2O溶解食盐36 g，即136 g食盐饱和溶液中溶有食盐36 g，A、D没有指明温度。
【答案】 C
5．(2008年广东卷有改动)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是( )
①1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA ②1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA ③常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA ④0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【解析】 1 mol Cl2与足量Fe反应，一定转移2 mol，即2nA个电子，①错；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，易知②正确；③中，可把N2O4看做2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；用极端方法，全部看做NO2或全部看做N2O4考虑，也可得出结果；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，由方程式可知④错误。
【答案】 B
6．化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是( )
A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中
B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中
D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
【解析】 标准状况下1.12 L NH3的物质的量为＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度为＝0.1 mol/L。此外，取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。
【答案】 B
7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
【解析】 t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为23.1%；100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但物质的量不一定相等；t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大。故A、B、C均错。
【答案】 D
8．(2008年上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
【解析】 23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2＋发生水解反应，Mg2＋数小于2NA，B错误；标准状况下SO3为固态，不能用22.4 L·mol－1计算，C错误；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。
【答案】 D
9．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
【解析】 根据电荷守恒原理可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO42－所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO42－)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。
【答案】 C
10．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A．浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(CO32－)的比值为2∶1
B．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有NA个氧原子
C．46 g NO2和N2O4混合气体的物质的量之和大于0.5 mol，小于1 mol
D．向饱和CuSO4溶液中加入1 mol CuSO4固体，则析出的晶体的质量大于250 g
【解析】 A项，浓度不同的Na2CO3溶液中CO32－的水解程度不同，且浓度越小，水解程度越大，所以两Na2CO3溶液中c(CO32－)的比值应大于2∶1；B项，由于O2和O3混合气体中只有氧原子，所以16 g混合气体中氧原子的个数为NA；C项，NO2和N2O4中N原子与O原子的个数比都为1∶2，当其中含NO2较多时，物质的量数值较大，极值为1 mol，而N2O4较多时，物质的量数值较小，极值为0.5 mol，所以混合气体的物质的量数值处于0.5 mol到1 mol之间；D项，加入的是CuSO4固体，但由于溶液为饱和溶液，所以会发生：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，若只根据1 mol CuSO4来计算就可得晶体250 g，但由于反应消耗了溶剂水，所以会析出更多的晶体。
【答案】 A
11．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2 mol/L B. mol/L
C.mol/L D.mol/L
【解析】 10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量n(Na2R)＝mol，
Na2R的物质的量浓度c(Na2R)＝mol÷0.01 L＝mol/L。
【答案】 B
12．50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应( )
A．小于50 mL B．等于50 mL
C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
【解析】 解答本题首先根据稀释前后溶质的物质的量不变，列出关系式：c1V1＝c2V2即c1·＝c2·，然后再根据氨水的浓度越大，密度越小进行讨论分析。
设加水的体积为V mL，稀释后溶液的密度为ρ后，由稀释前后溶质的物质的量不变可得×c mol·L－1＝
×0.5c mol·L－1，化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·－50，因为氨水的密度随浓度减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50，C正确。
【答案】 C
二、非选择题
13．实验室需要配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________________________________________。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g。
(3)配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是________(填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃棒在该实验中的作用有：①____________________，②______________。
【解析】 (2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(3)A中氢氧化钠固体应用小烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。
【答案】 (1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
(2)10.0 (3)C
(4)①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 ②引流液体
14．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________________________________________________________，
此液体具有的性质是________(填写序号字母)。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入硝酸银溶液，会同时产生两种沉淀
c．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
【解析】 (1)ZY3溶液遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeY3，结合X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，且Y有最高价氧化物，推得X为S，Y为Cl，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
(2)ZY3为FeCl3，滴入沸水得到红褐色液体的反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，加热蒸干、灼热后得到Fe2O3。加入AgNO3溶液，会破坏胶体的介稳性，使Fe(OH)3胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，同时产生AgCl沉淀。
【答案】 (1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ abc
15．波尔多液是一种常用的农药，将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成的无机铜杀菌剂波尔多液，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体。
(1)此波尔多液中Cu2＋和Ca2＋的物质的量浓度之比为________(最简整数比)。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值为________。
(2)波尔多液通常现用现配，下列容器中________不能用来盛装波尔多液(填选项代号)。
A．塑料容器 B．铜制容器
C．铁制容器 D．陶器
【解析】 (1)根据胆矾与生石灰的相对分子质量分别为250和56，则其物质的量之比为∶＝2∶5，由于溶液的体积相同，则物质的量之比即为物质的量浓度之比。
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2＋CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
所以CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中，y＝4。
(2)波尔多液中含有Cu2＋，故不能用铁制容器盛装。
【答案】 (1)2∶5 4 (2)C
16．一木块漂浮于30 ℃时的200 g硝酸钾饱和溶液中，如图A所示。
当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图B所示的变化。
(1)由上推测出温度的改变方式是________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部晶体________(填“增多”或“减少”)。
(2)若烧杯底部晶体增多了5 g，则此时溶液中KNO3的质量分数为多少？(已知30 ℃时KNO3的溶解度为45 g)
【解析】 (1)由图B看出，开始随时间的变化，木块在重力作用下下沉，木块排开水的体积逐渐增大，浮力也增大，达到一定的时间、木块排开水的体积不再变化，说明木块在溶液中受到的重力与浮力大小相等方向相反，达到了力的平衡。在这个过程中木块下沉，说明溶液的密度减小，析出晶体。结合KNO3的溶解度随温度降低而减小，可以推测出上述过程是因温度降低引起的。所以，可同时观察到烧杯底部晶体增多。
(2)30 ℃时200 g KNO3饱和溶液中溶有KNO3的质量为m(KNO3)＝200 g×＝62.1 g。
析出5 g KNO3晶体后，溶液中KNO3的质量分数为
×100%＝29.3%。
【答案】 (1)降温 增多 (2)29.3%
课件53张PPT。第3讲 物质的量浓度1．理解物质的量浓度的概念，并能与其他浓度表示方法进行比较。
2．熟练掌握物质的量浓度的配制方法，步骤及误差分析。
3．灵活应用物质的量浓度很好地分析解决实际问题。1．定义
单位体积溶液所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。
2．单位
或 。
3．表达式
溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式: 。物质的量mol·L－1mol·m－3cB＝ 一、物质的量浓度1．仪器： 、 、量筒、烧杯、 、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用
(1)规格
容量瓶上标有刻度线 和 ，常见的容量瓶有 mL、 mL、 mL、1 000 mL(如右图)等几种。
(2)用途
用于配制 的溶液。天平玻璃棒容量瓶温度规格一定物质的量浓度100 200 500二、一定物质的量浓度溶液的配制(3)使用方法和注意事项
①查漏：检查方法是 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。②不能用来进行 或 ，也不能作反应容器或长时间贮存溶液。
③容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热溶液转移入容量瓶。
④一种容量瓶只能配制一定体积溶液。
3．配制步骤：(1) ；(2) (量取)；(3) (稀释)；
(4)转移；(5) ；(6) ；(7)摇匀。溶解稀释计算称量溶解洗涤定容1．溶解度
(1)概念：一定条件下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。
(2)影响因素： 。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3、NaOH等。
②少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如 。
③极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如
100 g饱和溶剂的性质和温度NaClCa(OH)2三、溶解度(3)计算式(用S表示溶质的溶解度)1．把20 g NaOH固体溶于500 mL水中形成的溶液即为1 mol·L－1的NaOH溶液吗？
2．称量氢氧化钠时，能否在托盘天平两端各放张大小相同的纸片？
【提示】 1.不是。20 g NaOH溶于500 mL水中所得溶液体积不是500 mL。
2．不能。称量吸湿性或腐蚀性较强的药品时，应放在玻璃器皿中称量。称量NaOH固体，应放在小烧杯等仪器中。物质的量浓度(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算
在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算
c＝
式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气为气体体积，V水为水的体积。(5)配制一定物质的量浓度溶液时的计算
①当以固体物质配制溶液时需要计算所称量固体的质量。根据 ＝cV这一关系，得：m＝cV·M。如果被称量物是无水物，则M为无水物的摩尔质量；当被称量物为结晶水合物时，则M是结晶水合物的摩尔质量。
②当以浓溶液配制稀溶液时，虽然溶液被稀释但溶质不变。
计算公式为：c1V1＝c2V2。 标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g·cm－3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积________。【答案】 20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L
根据c＝ ＝ 判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)
③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。(mB偏小，cB偏低)
④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高)配一定物质的量浓度溶液的误差分析⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)，如图1。
(2)配制过程误差分析
①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB偏小，cB偏低)
②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)
③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)
④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)⑤未冷却至20 ℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20 ℃)。(V偏大，cB偏低)。
⑥在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)如图1、2。
⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(V偏大，cB偏低)
⑧洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响) 实验室配制480 mL 0.600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有__________________________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填步骤序号)，其作用为______________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) 。
②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ 。
③没有进行操作步骤④ 。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 。
⑤容量瓶原来有少量水 。
【导航】 (1)容量瓶的常用规格有100 mL、250 mL、500 mL等。
(2)固体药品的称量方法。
(3)一定物质的量浓度的溶液的配制时，误差分析依据是c= 。【解析】 (1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。
(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。
(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c＝ ，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。
【答案】 (1)①②④③⑤ (2)③ (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)①②③④ ①：搅拌，促进溶解；②③④：引流
(5)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏低 ⑤无影响
1．溶液的组成：任一溶液都是由溶质和溶剂组成的。
2．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。
3．固体物质的溶解度
一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶液与固体物质的溶解度【说明】 (1)固体物质溶解度的单位一般是克(g)。
(2)气体的溶解度是指在一定温度和压强下，在1体积水(溶剂)中达到饱和状态时所溶解气体的体积。
(3)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaOH等；少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；NaCl的溶解度随温度的升高改变不大。固体物质的溶解度不受压强的影响。气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 如图中A、B、C为三种物质的溶解度曲
线，请回答问题：
(1)t2 ℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，冷却至t1 ℃时，析出晶体最多的是________，无晶体析出的是________。
(2)欲使C物质从饱和溶液中结晶出来，可采用________的方法；若使B物质从饱和溶液中结晶出来，最好采用________的方法。
(3)当A中混有少量B物质时，可以用____________________法提纯。【导航】 对溶解度曲线要注意理解“点、线”的含义，溶解度曲线上的“点”表示某温度时该物质的溶解度，同时表示该温度时饱和溶液的组成，如t ℃时，某物质的溶解度是S g，说明t ℃时该物质饱和溶液的组成为：每(100＋S)g溶液中含溶质S g，溶液中溶质的质量分数为 ×100%。溶解度曲线外的“点”表示不饱和或过饱和溶液。溶解度曲线的“线”表示物质的溶解度随温度变化的情况。如例3图中C的溶解度随温度的升高而减小，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高略有增大。【解析】 (1)由图看出，A、B物质随温度升高溶解度增大，C物质随温度升高溶解度减小，从t2 ℃降温至t1 ℃时，A物质析出晶体最多，C物质由饱和溶液变为不饱和溶液。(2)要析出C物质可采用升温结晶的方法，要析出B物质，可采用蒸发溶剂的方法。(3)因为A物质与B物质的溶解度受温度影响差别比较大，冷却热饱和溶液可除去A中混有的少量B(B留在溶液里)。
【答案】 (1)A C (2)升温结晶 蒸发溶剂
(3)降温结晶即冷却热饱和溶液1．(2009年福建理综)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【解析】 A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。
【答案】 C2．(2009年海南单科)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
【解析】 A中应为0.2NA，B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。
【答案】 C3．(2009年江苏单科)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【解析】 A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态。
【答案】 C4．(2008年海南高考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数有0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA【解析】 因为在标准状况下，四氯化碳为液态，5.6 L四氯化碳的物质的量远大于0.25 mol，由此判断A错误；B项，14 g氮气物质的量为0.5 mol,1 mol氮气含14NA个电子，则14 g氮气所含电子数为7NA，B错；C项，根据阿伏加德罗定律，标准状况下，22.4 L氢气或氯气或二者的混合气，其物质的量均为1 mol，故含有的分子总数均为NA，C正确；D项，由方程式2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，每生成1 mol H2，转移电子为2 mol，即2NA，D错误。
【答案】 C1．(2009年杭州模拟)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A．O2 B．Cl2
C．CO2 D．H2
【答案】 D2．(2009年浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】 D3．(2010年广东汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度( )
A．大于水的密度 B．小于水的密度
C．等于水的密度 D．无法确定
【解析】 根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度。
【答案】 B4．(2010年安徽岳西中学月考)某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．CO32－ D．Ba2＋
【解析】 根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO42－，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO3－和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO32－。
【答案】 B5．(2008年山东卷)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不相同【解析】 在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ(浓)·w(浓)＝100ρ(稀)·w(稀)
因为ρ(浓)>ρ(稀)，所以w(稀)> w(浓)，A错；H2O2中O为－1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C正确；按n＝c·V计算，两份溶液中n(NH4＋)相等，但溶液浓度不同，NH4＋水解程度不同，所以D正确。
【答案】 A6．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A．①②⑤ B．①③
C．②④⑤ D．①⑤
【解析】 中和滴定只与锥形瓶中溶质有关。容量瓶定容时仍会加水至刻度线。
【答案】 B7．(2009年运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。A．②与③
B．①与②
C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______________________________________________________________________。
【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c
(4)①偏小 ②无影响8．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaOH溶液中NaOH的质量分数为__________________________________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。【答案】 (1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1。
(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________。【解析】 (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol=2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。【答案】 (1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)B、C、F
(3)2.0 小于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌课时作业
点击进入链接 单元检测
点击进入链接
