2．1
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一、选择题
1．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】 A中HCO3－为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO32－，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO3－。而NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能完全电离成H＋与SO42－，故B正确，A错误。C中MgCl2应写成为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。
【答案】 AC
2．下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【解析】 强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；水中只有极少量分子发生电离产生H＋和OH－，因此，H＋和OH－的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，④正确。
【答案】 C
3．(2008年广东理基)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
【解析】 A项氢原子个数不相等，且得失电子总数不相等，应写成2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项产物HClO为弱酸，溶于水的Cl2只有少量才反应，正确写法为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；D项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【答案】 C
4．(2008年海南高考)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－
【解析】 pH＝13的溶液是强碱性溶液，NH4＋、HCO3－不能大量共存；CrO42－显浅黄色。
【答案】 C
5．(2009年合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色
沉淀
白色
沉淀
白色
沉淀
白色
沉淀
无色
气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【解析】 由表中现象可知，a与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知a为AgNO3溶液。相混产生气体的是HCl和Na2CO3。
【答案】 D
6．(2009年潍坊质检)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnO4－、I－
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
C．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋
【解析】 A项，无色透明溶液中不可能有MnO4－；B项，NO3－、Fe2＋、H＋三者不能大量共存；C项，HCO3－与Na＋、K＋、CO32－、Br－之间均无任何反应，能共存；D项，强碱性溶液中不存在HSO3－，且该条件下ClO－与S2－之间能发生氧化还原反应。仅C选项符合题意。
【答案】 C
7．(2009年黄冈模拟)某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )
A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－
C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－
【解析】 加入溴水褪色，存在OH－或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH－；而D中Ca2＋与SO32－结合产生沉淀，所以选A。
【答案】 A
8．(2009年佛山检测)下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．pH为1的无色溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、Cl－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、Br－
C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
【解析】 A项，无色溶液中不可能大量存在Fe2＋，而且强酸性条件下，NO3－和Fe2＋也不可能大量共存；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I－氧化为I2的粒子，由于还原性S2－>I－，所以S2－在该溶液中不能大量存在；C项，水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D项，加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3－在两种情况下都不能大量存在，NH4＋在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3－时，与铝条反应无氢气放出。
【答案】 C
9．(2008年高考天津理综)下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋
【解析】 A项中石灰乳属于固体物质，不能拆；C项中在酸性条件下产物中没OH－；D项中NH3·H2O过量时AgOH会转化为[Ag(NH3)2]＋。
【答案】 B
10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
氢氧化钠溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO3－
错误，通入过量CO2应生成CO32－
C
碳酸氢钠的水解
HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
正确
【解析】 A评价不对，CaCO3是强电解质，B项评价结论错误，D中的离子方程式电荷不守恒，错误。
【答案】 C
11．(2008年上海高考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：
2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
【解析】 C项中CH3COOH为弱电解质应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2＋过量)生成物中不能有SO32－。
【答案】 AB
12．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，能正确表示这个反应的离子方程式的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【答案】 A
二、非选择题
13．下列物质中，属于强电解质的是______(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ?水
【解析】 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。
具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：
CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)
CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋
【答案】 ⑤⑥⑦⑨ ④? ①⑧
14．(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加稀HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________________________________________；
实验②________________________________________________________________________；
实验③________________________________________________________________________；
实验④________________________________________________________________________；
实验⑤________________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
【解析】 钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br－、I－分别可以发生如下反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，如果有Br－、I－，则加CCl4振荡后，CCl4可以将Br2、I2从溶液中萃取出来而变色；常见的不溶于硝酸的白色沉淀有BaSO4和AgCl；整个实验与NO3－性质无关，无法确定NO3－是否存在。
【答案】 (1)①CO32－和SO32－可能存在，因它们水解呈碱性 ②CO32－肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br－、I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ④SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀且不溶于稀HNO3
(2)NO3－
15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定，该溶液中
(1)肯定存在的离子是________________________________________________________________________；
(2)肯定不存在的离子是________________________________________________________________________；
(3)不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。
【解析】 由①溶液中含大量H＋，则不存在CO32－。由②溶液中一定含I－，因在H＋存在下NO3－氧化I－，故溶液中不存在NO3－。由③知一定不含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋。由④可知溶液中含Ba2＋，不含SO42－。
【答案】 (1)I－、Ba2＋、NH4＋ (2)CO32－、NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ (3)K＋、Na＋、Cl－
16．(2009年淮安质检)海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。
Ⅰ.去离子过程，可采用两种方法：
1．软化法：海水中含有的Ca2＋、Mg2＋使海水硬度较大，不便饮用，SO42－也影响水的使用，现用①BaCl2、②Na2CO3、③Ca(OH)2、④盐酸除去上述离子。
(1)添加试剂的顺序为________________________________________________________________________。
(2)写出添加上述试剂的离子方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
2．离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(HR)和阴离子交换剂(ROH)，应使海水先通过________离子交换剂，其离子方程式是________________________________________________________________________。
Ⅱ.杀菌消毒可使用多种消毒剂。
1．下列物质不能用于饮用水消毒的是________________________________________________________________________。
①液氯 ②液溴 ③臭氧 ④三氯化铁 ⑤二氧化氯
2．K2FeO4是一种新型的净水试剂，它不但能净水，还能对水杀菌，简述起作用的原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 Ⅰ.1.(1)①③②④或③①②④
(2)①Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
②Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
④H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
2．阳 Ba2＋＋2HR===2H＋＋BaR2↓，
Ca2＋＋2HR===2H＋＋CaR2↓
Ⅱ.1.②④
2．K2FeO4中铁元素为＋6价，氧化性很强，有杀菌作用；被还原为＋3价，Fe3＋水解能力很强，得氢氧化铁胶体，可达净水的目的
课件69张PPT。第1讲 离子反应1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写离子方程式。1．分类依据
化合物在 或 能否 。导电的是 ，不导电的是 。
2．电离
(1)概念：电解质 或 离解成能够 的过程。溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态自由移动的离子一、电解质(2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如
②弱电解质，如熔融状态溶于水H2SO4===2H＋＋SO42－NH3·H2O??NH4＋＋OH－1．概念
化合物在 下，有离子参加或生成的反应。
2．实质： 。
3．离子反应发生的条件
(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件
①生成 ，如BaSO4、CaCO3、CuS等；
②生成 ，如弱酸、弱碱、水等；
③生成 ，如CO2、H2S等。溶液里或熔融状态离子之间的相互反应沉淀难电离的物质气体二、离子反应(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件
强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。1．概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)
(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(2)拆：把 写成离子形式，如CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O易溶、易电离的物质三、离子方程式(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如
(4)查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒。
3．意义
离子方程式可表示 的离子反应。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示 和 在溶液中的反应，如 。质量同一类可溶性碳酸盐Na2CO3和盐酸的反应电荷强酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。1．(1)不是电解质的物质则一定是非电解质，对吗？为什么？
(2)电解质本身一定能导电吗？
2．一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪几方面的守恒原则？
【提示】 1.(1)不对。电解质和非电解质都是讨论的化合物，不包括单质和混合物。
(2)电解质自身一般不电离，一般不导电。
2．应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。电解质1．电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质 (2009年山东东营摸底)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥【导航】 区别强电解质与弱电解质最好的方法是根据化合物的分类：
(1)强酸、强碱、中学内遇到的大多数盐都是强电解质
(2)离子化合物都是强电解质，部分共价化合物也属于强电解质。
【解析】 判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度；对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度；熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。
【答案】 C；离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(1)离子反应的类型
①离子之间的交换反应
如：酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。
②离子参加的氧化还原反应
如：溶液中的置换反应等。(2)离子反应发生的条件
①离子之间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即有难溶物质或难电离物质或挥发性物质生成，这类反应就能发生。
这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应。此外还包括离子参加的置换反应，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑等。2．离子共存
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：
(1)发生水解相互促进反应(如Fe3＋与CO32－、Al3＋与S2－等)。
(2)发生氧化还原反应(如Fe3＋与I－，MnO4－与Fe2＋，NO3－、H＋与Fe2＋等)。(3)发生络合反应(如Fe3＋与SCN－等)。
(4)发生复分解反应(如H＋与弱酸的酸根离子，OH－与弱碱的阳离子，SO42－与Ba2＋，CO32－与Ca2＋、Ba2＋、Ag＋，Cl－与Ag＋等)。
(5)若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H＋或OH－考虑。
(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、MnO4－等离子。 (2008年重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－【导航】 本题属于有附加条件的离子共存。解决此类问题应注意：
(1)看清题干中的条件，如“无色”“酸性”“碱性”或“限定反应条件”“限定几种离子已存在”等这些隐含条件的要求。
(2)若所给阳离子已否定几种后只剩一种阳离子，则该离子一定存在；阴离子同样分析。因任何电解质溶液都不能没有阳离子或没有阴离子。【解析】 选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；选项B中，Ca2＋＋SO42－===CaSO4↓；选项C中，在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中，溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。
【答案】 D离子方程式1．突破离子方程式书写的难点
(1)离子方程式书写过程中，“改写”(拆)是关键，是造成离子方程式错误的主要原因之一。
①凡是易溶的强电解质均可拆写为离子符号表示，否则一律用化学式表示，不能拆。②对于微溶性的强电解质：a.在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。b.在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
(2)几种常见的复杂离子方程式
①滴加顺序不同，离子方程式不同
如：将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓。
将NaOH溶液逐滴加入 AlCl3溶液：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
类似的反应有：a.NaAlO2－溶液和盐酸互相滴加；b.AgNO3溶液和氨水互相滴加；c.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液互相滴加等。②要求不同，离子方程式不同
如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：要求pH＝7，则为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
要求SO42－恰好沉淀，则为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。
类似的反应有：a.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液；
b．NH4HCO3溶液与NaOH溶液等。③量不同，离子方程式不同
如Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液：
如Ba(OH)2过量，为：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
如Ca(HCO3)2过量，为：
Ca2＋＋2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。
类似的反应有：a.Ca(HCO3)2与NaOH溶液；b.Cl2通入FeBr2溶液中；c.Cl2通入FeI2溶液中等。2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看“===”“??”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写出COOH－等。
(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。(5)看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (2008年广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O【导航】 解答本类题目要注意以下三点：
(1)看反应是否符合客观事实。
(2)看化学式拆分是否正确。
(3)看原子、电荷是否守恒。
【解析】 A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价的S氧化；D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===CaSO4↓＋2H2O。
【答案】 C1．(2009年上海单科)下列离子方程式正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O【解析】 A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【答案】 BD2．(2009年广东单科)下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【解析】 A项，氨水不能改写成离子形式。B项，3价铁与I－之间应发生氧化还原反应。C项正确。D项，通入足量Cl2后不可能生成SO32－。
【答案】 C3．(2009年重庆)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
【解析】 A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO2－水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO3－不能共存；C项，NH4＋能和OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存。
【答案】 D4．(2009年江苏单科)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋【解析】 A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3－；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。
【答案】 C5．(2009年四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－
D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－【解析】 A项，H＋和HSO3－不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO3－可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlO2－发生双水解反应；D项， ＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。
【答案】 D6．(2009年全国Ⅱ理综)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A 、
C__________________________、
D 、
F 。【解析】 由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。【答案】 (1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO41．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
【解析】 B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解质。
【答案】 A2．(2010年湖南四市九校联考)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．在pH＝0的溶液中：I－、Ca2＋、NO3－、NH4＋
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、
NO3－、Mg2＋
C．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO32－、Cl－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－【解析】 A项，pH＝0的溶液呈强酸性，在酸性条件下NO3－具有强氧化性，会将I－氧化，故I－不可以大量存在；B项，加入铝放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于存在NO3－，故酸性条件下不会产生氢气，而碱性条件下Mg2＋不可以大量存在，不符合题意；C项，由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液，水电离受抑制，则溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，但不论是酸性溶液还是碱性溶液，ClO－与SO32－均会发生氧化还原反应，故不可以大量共存。
【答案】 D3．(2010年浙江金丽衢十二校高三联考)以下各组离子，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )
A．Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－
B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－
C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO42－
D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－【解析】 离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。Fe3＋、HCO3－不能大量共存，A项错误；Al3＋、F－能形成络离子[AlF6]3－，不能大量共存，B项错误；C项能大量共存，但加入稀硫酸不能产生气体，C项错误；D项能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。
【答案】 D4．随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注。化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( )A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
【解析】 食醋的主要成分是CH3COOH，可与CaCO3反应生成可溶于水的醋酸钙。
【答案】 D5．(2009年广东茂名中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：
H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
【解析】 A项中电荷不守恒；B中电荷不守恒；C中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D符合条件。
【答案】 D6．(2008年江苏高考题)下列离子方程式正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋ H2↑＋Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋2CO32－
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－===5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O【解析】 A项应为：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑，C项应为：CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCO3－。
【答案】 BD7．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。
__________________________ 。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
________________________________。【解析】 胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。【答案】 (1)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道8．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式__________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_____，后来又_____。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________________________________________。【解析】 (1)Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方(3)据(1)分析知随着反应进行，溶液中离子浓度不断减小，当二者恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，所以这个过程中导电能力逐渐减小至不导电，随后H2SO4又过量，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大。
(4)由(3)分析知这一过程溶液密度逐渐减小，小球所受浮力逐渐减小，因此小球下沉至水底。
【答案】 (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
(2)A (3)减弱 逐渐增强 (4)下沉水底现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。【解析】 本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在(1)中根据①由碱性推出阴离子为OH－和CO32－，与CO32－共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在②中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO42－，还要将Al3＋转变为AlO2－。
(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3＋需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)3 0.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。
【答案】 (1)①CO32－、OH－ H＋、Al3＋、Ag＋ ②Na2CO3 H＋
③AgNO3
(2)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋4H2O＋3BaSO4↓
(3)0.01 mol课时作业
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