课件31张PPT。复习课第一单元 常见的酸和碱展示汇报 通过本单元的学习，你了解了哪些有关酸、碱的知识呢？ 1、酸 + 酸碱指示剂2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水5 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（酸的通性）4 、酸 + 碱 → 盐 + 水（碱的通性）1、碱溶液与指示剂反应 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水3、碱 + 酸 → 盐 + 水4、碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 常见的酸和碱酸和碱的识别方法1、用指示剂2、用石蕊试纸3、测其PH中和反应1、定义2、实质3、应用（1）与指示剂的作用：
（2）酸+活泼金属→盐+氢气
（3）酸+金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）酸+盐→新酸+新盐酸的通性碱的通性（1）与指示剂的作用：
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
（ 3 ）碱+酸→盐+水
（ 4 ）碱+盐→新碱+新盐★★复习巩固：1、怎样区分稀盐酸和食盐水？
2、怎样区分氢氧化钠溶液和食盐水？
3、怎样区分稀盐酸和稀硫酸？
4、怎样区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
5、怎样区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液？
6、怎样证明氢氧化钠溶液已变质？
【学习目标】
1、认识复分解反应，了解复分解反应
发生的条件；
2、知道常见物质的溶解性。复分解反应及发生的条件1.说出下列物质的俗名或化学式： NaOH _____ 、 _____ 、______ Ca(OH)2 _______, _______ CaO ______ Na2CO3 ______ , ______ NaHCO3 ______ NaCl ______. 天然气的主要成分_____ 酒精_________火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰生石灰纯碱苏打小苏打食盐CH4C2H5OH写出下列化学方程式：
1、氢氧化钠和二氧化碳反应
2、石灰水和二氧化碳反应
3、氧化铜和盐酸反应
4、氧化铁和硫酸反应
5、硫酸和氢氧化钠反应
6、氢氧化铝和盐酸反应
7、碳酸钠与稀盐酸
8、盐酸和大理石反应
9、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
10、氢氧化钠和氯化铁反应
11、石灰水与碳酸钠反应3. CuO+2HCl=CuCl2+H2O4. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O8.CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O11.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓1. 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O 5.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 6.Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+H2O酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。 两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应：复分解反应的特点：
1、双交换 2、价不变1. 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O看仔细了哦，我们哥俩可不是复分解反应啊！（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）HCl +NaOH =NaCl+H2O
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（5）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（7）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（8）CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？2、3、4、7、8生成①沉淀
或②生成气体
或③生成水常见的八种不溶物：（熟记）氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化铁Fe(OH)3、
氢氧化镁Mg(OH)2、 氢氧化铝Al(OH)3、
氯化银AgCl、 硫酸钡BaSO4、
碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、复分解反应发生的条件：只需要满足一个条件就行啊！附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111 钾钠硝铵盐溶水快，
硫酸盐除了钡银钙，
氯化物只有氯化银，
其它盐类水下沉。 盐类溶水性顺口溜：【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
4、Na2SO4 + HCl ----------5、H2SO4 + BaCl2--------
6、Ba(OH)2+ KCl --------
7、CuSO4 + KNO3-----
8、HNO3 + NaOH -------【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + KNO3---
8、HNO3 + NaOH -----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+ KOHCaCO3↓+ NaClBaSO4↓+ HClNaNO3 + H2O1.常见碱和盐的溶解性
【阅读P109页附录1，找出下列物质的溶解性】（溶用√，不溶用↓）
氢氧化钠（ ） 氢氧化钾（ ） 氢氧化钡（ ）氢氧化镁（ ） 氢氧化铁（ ） 硫酸钠（ ） 硝酸钠（ ） 硫酸钾（ ） 硝酸银（ ） 硝酸钡（ ） 氯化镁（ ） 氯化银（ ） 氯化钡（ ） 氯化铝（ ） 氯化铜（ ） 硫酸铝（ ） 硫酸铜（ ） 硫酸钡（ ） 硫酸镁（ ） 碳酸钠（ ） 碳酸钙（ ） 碳酸镁（ ） 碳酸钡（ ） 碳酸锌（ ）1、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl???
? Na2CO3＋KNO3
BaCl2＋Na2SO4?
FeCl3＋NaOH
Zn＋H2SO4(稀)?
CaCO3＋HCl 试一试√√√2.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)Ag与稀盐酸
(2)Cu与ZnSO4溶液
(3)Al与AgNO3溶液
(4)H2SO4和NaNO3溶液
(5)KOH溶液和HNO3
(6)NaCl溶液和AgNO3溶液
(7)K2CO3溶液和盐酸
(8)CuSO4溶液和BaCl2溶液√√√√√１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A.HCl和Ca(OH)2????????B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2?????? D.KCl和CuSO4D2.下列物质不能与盐酸发生复分解反应的是（ ）
A.Na2CO3 ????B.KNO3??? C.CuO? D.Ca(OH)23.不能与氯化钡反应的盐是（ ）
A.硫酸钠?B.硝酸镁??C.碳酸钠???D.硝酸银BB4、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。
5、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- 6、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42- CO32- 7.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：
（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。1.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
B.CuSO4、KNO3、NaOH
C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3
D.KCl、NaOH、Na2CO3D 2、下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3 C相互间不反应3.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：
（1）分解反应________________________________
（2）化合反应_______________________________
（3）复分解反应_______________________________CaCO3 = CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓高温[典例1] 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液二、典例解析
[典例2] 某同学在实验室里做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，然后静置至澄清。
(1) 请问可选什么物质来确定上层清液显碱性？
(2) 请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2。
1、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因______________________。拓展延伸2、某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性氢氧化铜[Cu(OH) 2]的实验。
在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸，其反应的化学方程式为__________________。
上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应的化学方程式为：___________。现甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到的均是蓝色溶液。你认为实验成功的是____同学。试分析另一位同学所看到的现象的原因是_____________。3、向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：反思总结通过本节课的学习，你对本单元的知识有了哪些新的认识？你学会了哪些学习方法？还存在哪些疑惑呢？
定义：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
含氧酸：例H2SO4、HNO3
根据分子中是否含氧原子
无氧酸：例HCl、H2S
分类
一元酸：例HCl、HNO3
根据分子电离出氢离子个数 二元酸：例H2CO3、H2SO4
三元酸：例H3PO4
纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发、，
物理性质
有强烈的腐蚀性
盐酸
具有酸的通性
常见的酸
纯净的硫酸星无色、粘稠、油状的液体，不易挥发、
物理性质
有腐蚀性，密度为1.84g/mL
硫酸
化学性质：
（1）与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色
（2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====Zn2SO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水
如：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
通性
（4）酸 + 碱 → 盐 + 水
如：NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HNO3====Cu（NO3）2+2H2O
（5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
如 CaCO3+2HCl====CaCl2+H20+CO2↑
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2
分类
不溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
白色固体、极易溶于水（放热）
氢氧化钠 物理性质
易潮解，有强烈的腐烈的腐蚀性
化学性质：具有碱的通性
常见的碱
俗称：熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末，微溶于水，其水溶液
氢氧化钙 俗称石灰水，具有强烈的腐蚀性
化学性质：具有碱的通性
（1）与指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H20
通性
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
如：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
（可溶） （可溶） （至少有一种物质是沉淀）
如：CaCl2+2HaOH====Ca（OH）2↓+2HaCl
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
