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樊相镇二中导学案
班级 小组 学生
科目 化学 时间 课题 2.3构成物质的微粒（第一课时）
【导课】
假如你有一块糖（重1024克），按“见面分半”的原则分给同学，可分给多少人？你能无限分下去吗？
【目标】
1、认识分子的真实存在，了解分子的基本性质和概念。
2、会用分子的观点来区别物理变化和化学变化，纯净物和混合物
【预习】
1、 对分子的理解
1.分子是构成物质的一种 ，也是保持物质化学性质的一种 。
2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 ；在化学变化中，分子
本身 ，生成 。
2、 分子的特性
1.分子的质量和体积都 。
2.分子总是 。
3.分子与分子之间存在 ，一般说来， 的分子之间距离大，
和 的分子之间距离要小得多。
4.同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
三、用分子的观点区分混合物和纯净物
纯净物由 分子构成，混合物由 分子构成。
【展示】
教师做演示实验，学生记录，分组讨论、交流、展示。
【实验2-2】把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周。
问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？
【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水，逐渐靠近而不接触。
问题：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？
【实验2-4】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。观察现象。
现象：溶液变为红色。
【实验2-5】A、B两个小烧杯，A杯装蒸馏水，并滴数滴酚酞试液，B杯装浓氨水，用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。观察现象并解释原因。
【实验2-6】由两位同学各拿两只医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压，然后交换做。哪只注射器的栓塞容易推压？请你解释。
［讨论交流］1.构成物质的分子微粒是静止停息的，还是不断运动的？你能举例说明吗？
2.物质在固态、液态和气态时，分子间的距离有什么不同？为什么气体容易压缩，而固体、液体难压缩呢？
［提 问］上节课我们知道了物质分为混合物和纯净物，那么如果物质是由分子构成的，如何用分子的观点来解释混合物和纯净物的区别？
【反馈】
1．春天，人们站在槐树旁能闻到槐花香，这一现象说明了（ ）
A．分子的体积变大 B．分子在不断运动
Ｃ．分子分裂成原子 D．分子的质量很大
2．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。这个事实说明（ ）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子
3．分子不是静止的，而总是在 ，分子间有一定的 。如果 很 时，物质呈气态； 很 ，则呈液态或固态。
4．用分子知识解释下列问题：
（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：
（2）物质具有热胀冷缩现象：
（3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥：
（4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：
（5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了：
（6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：
【反思】
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樊相镇二中导学案
班级 小组 学生
科目 化学 时间 课题 2.3构成物质的微粒（第二课时）
【导课】
在上一节分糖中，如果手里只剩下一个糖分子，再分下去是什么？
【目标】
1、了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。
【预习】
1、 对原子的理解
1.原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成物质。
2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是
成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的 微粒。
原子 分子 物质
2、 原子的特性
①原子的质量、体积都 ②原子在不断
③原子间有 ④同种原子性质 ，不同种原子性质
3、 分子和原子的比较
原子 分子 备注
概念 化学变化中的 保持物质化学性质的
相似性 ①质量、体积都 ②都在不断 ③都有 ④同种原子（分子）性质 ，不同种原子（分子）性质
区别 在化学反应中 不能再分。而 可以再分
联系 构成 ； 可分裂为
4、 相对原子质量
1、 概念：以一种 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的
2、表达式：
3、标准： × ＝
说明：相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。
【展示】
1、 各小组画氧化汞分解的微观示意图，并讲解；
2、 总结原子的特性；
3、 对比分子和原子的异同。
4、 举例讲解相对原子质量。
【反馈】
1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
3．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值
4．右图是电解水时，水分子分解过程示意图关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分B．水分子中含有氢分子和氧分子
C．原子是化学变化中的最小粒子
5：一个铁原子的质量9．288×10--26千克，一个氢原子的质量1．674×10--26千克，一个碳原子的质量1．993×10--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
【反思】
构成
构成
直接构成
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樊相镇二中导学案
班级 小组 学生
科目 化学 时间 课题 2.3构成物质的微粒（第四课时）
【目标】
1、了解元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关；
2、通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成；
3、学会正确书写离子。
【导课】
我们知道，原子最外层的电子可以得到或失去，那么当原子最外层的电子改变后，就成了什么微粒/
【预习】
一、元素性质与原子结构的关系
1. 稀有气体元素，原子的最外层有 个电子（氦有 个），具有 结构。
2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于 个，易 最外层电子而达到稳定结构。化学性质 。
3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 个，易 电子而达到稳定结构。化学性质 。
结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系密切。
二、离子的形成
以NaCl为例
Na 失去一个 Na+ NaCl
Cl 得到一个 Cl-
阳离子中：核电荷数＝核内质子数 核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数 核外电子数
三、离子符号
元素符号右上角，数字在 ，符号在 ，“1”可以省略。
如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、O2- 等
四、原子和离子比较
微粒种类 原子 离子
阴离子 阳离子
核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数（质子数） 核外电子数 核电荷数（质子数） 核外电子数 核电荷数（质子数） 核外电子数
电性
举例
相互转化 阳离子 原子 阴离子
五、物质由微粒构成
【展示】
1、 叙述元素性质与原子结构的关系；
2、 讲解NaCl的形成过程，引入离子的概念；
3、 举例说明离子符号的写法；
4、 比较原子和离子。
【反馈】
1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数
2．某元素的原子结构示意图为
则该元素原子质子数为（ ）。A．6 B．8 C．16 D．2
3．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（ ）。
A．相对原子的质量 B．质子数 C．中子数 D．电子层数
4．钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们均属于钠元素的理由是 ；它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
【反思】
电子
电子
电子
电子
构成
得失电子
直接构成
构成
构成
物
质
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樊相镇二中导学案
班级 小组 学生
科目 化学 时间 课题 2.3构成物质的微粒（第三课时）
【目标】
1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系
2、了解原子的核外电子是分层排布的。
3、了解原子结构示意图的含义。
【导课】
原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
【预习】
1、 原子的结构
1 1897年英国科学家 发现原子中含有带负电荷的 ，并认为一切原子中都含有 ，揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家 发现原子中有带正电荷的 ，提出原子核中
有 和 。
③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子电量 ，但电性 ，因此原子不显 。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此 。
：（一个质子带一个单位正电荷）
（带正电）
原子（不显 ） ：（不带电）
（带负电）：（一个电子带一个单位负电荷）
认真观察P55的表，总结下列知识：
①同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。
②构成原子的微粒有： 、 、 ；
③普通氢原子的原子核内只有一个 而无 ，核外有一个 。
④在原子中：核电荷数＝ ＝ （核电荷数即原子核所带的正电荷数）
⑤相对原子质量＝ +
二.原子结构示意图及其含义
例：钠（Na）
弧线上数字之和 圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。
【展示】
各小组讨论、交流、分别向全班陈述。
1、 描述你心目中原子内部的奥秘；
2、 用形象的语言比较原子和原子核的大
3、 举例说明原子结构示意图及其含义。
【反馈】
1．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号)
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
2．下列叙述中错误的是（ ）。
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥
3．填写下表中的空格：
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26 56
根据上表，可以得出如下结论：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
【反思】
表示 及核内
弧线表示
弧线上的数字表示各电子层上容纳的
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