人教版必修1第一章第一节学案与课时练习
文档属性
| 名称 | 人教版必修1第一章第一节学案与课时练习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 278.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-06 10:30:00 | ||
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文档简介
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第一节 化学实验基本方法（课时1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志（课本图）
例1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A B C D
例2、为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③KCl ④油漆 ⑤汽油 ⑥过磷酸钙 ⑦硝化纤维 ⑧P4 ⑨MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A．③④⑤⑥⑦⑨ B．①②⑦⑨ C．①④⑤⑦⑧ D．①④⑦⑨
2、取用药品的实验安全
（1）不能用手取药品，不得把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（如何闻气味？），不得尝药品的味道。
（2）注意节约药品，严格按照规定用量取用。没有说明用量，一般按照少量取用：液体 ml，固体 。
（3）剩余药品不能 ，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器内。
3、物质加热的实验安全
（1）使用酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；不能用嘴吹灭酒精灯，不能向燃着的酒精灯中添加酒精；灯内酒精不能超过容积的 。
（2）可以直接用酒精灯加热的仪器有 ；而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要 加热。
（3）给试管里的固体药品加热，应该将管口 ，操作时先使试管 受热。如果试管里的是液体，要使试管口 ，加热时还要不断 ，液体体积不得超过容积的 。
二、常见意外事故的处理方法
意 外 事 故 处 理 方 法
洒在桌面上的酒精燃烧 用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
皮肤沾到浓硫酸 先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。
浓碱液溅到皮肤上 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
较多的酸洒到桌面上 立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
较多的碱洒到桌面上 立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
例3、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果不慎将较多的酸洒到桌上，应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
三、其他安全注意事项
1、稀释浓硫酸时要 。
2、用排水法收集氧气结束后先 然后 。制取有毒气体则要注意 。
3、氢气还原氧化铜时先 再 ；结束后先 再 。
讨论与交流:你认识这些仪器吗？
课 堂 反 馈
1．做化学实验要注意安全，下列实验事故处理正确的 （ ）
A．不慎将浓硫酸洒到皮肤上，立即用大量水冲洗
B．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液
C．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉
D．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中
2．下列实验操作中不正确的是 （ ）
A．使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘
B．酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D．手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
3．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是 （ ）
A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B．显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C．加热时不要使试管与灯心相接触 D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管
4．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是 （ ）
A．直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C．加热到液体全部消失
D．蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干
第一节 化学实验基本方法（课时1）练习
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 （ ）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是 （ ）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
9．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
10．用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为 （ ）
A．10.5g B．10.0g C．11g D．9.5g
11．量取25ml液体，最好选用 ( )
A．10ml量筒 B．50ml量筒 C．20ml量筒 D．100ml量筒
12．某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为 ( )
A．大于15mL B．小于15mL C．等于15mL D．无法确
13．判断玻璃仪器是否洗净的标准是 （ ）
A．器壁上出现均匀水膜 B．器壁上的水可聚成水滴
C．器壁上的水可成股流下 D．器壁无水
14．取用液体药品时，正确的操作是 （ ）
A． 手拿试剂瓶，标签向外 B． 试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C． 手持试管，应垂直拿稳 D． 取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
15．下列实验操作错误的是 ( )
A． 用10毫升的量筒量取6毫升的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D． 用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
[能力提高]
16．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
⑴ ，
⑵ ，
⑶ ，⑷ 。
17．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
参考答案：
1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 16、⑴试管外有水， ⑵试管内有水珠流到底部 ⑶热的试管未冷却直接洗 ⑷热的试管接触冷的铁制品等 17、①钠浮在水面②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色
第一节 化学实验基本方法（课时2）
【学习目标】
1．掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法，能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器进行实验。
2．懂得化学实验方案设计的基本要求。
【学习重点和难点】过滤、蒸发的操作和注意点；粗盐的提纯。
[思考与交流1]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
一、混合物的分离与提纯的有关概念
1、基本概念
物质的分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
2、操作原则（四个原则）
不增：不引入新杂质 不减：不减少被提纯物
易分离：被提纯物质与杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原。
二、混合物分离与提纯的基本方法
1、过滤：过滤是分离难溶固体和液体的混合物时最常用的方法之一。
①仪器仪器和用品：
②过程：制过滤器→过滤→洗涤
③实验注意事项
A、“一贴”：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。
B、 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
D、如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物2～3次，洗涤沉淀时不要搅动。
[思考与交流2]如何洗涤沉淀？
2、蒸发与结晶：适用于从“固（可溶性）＋液”混合物中分离出固体。
蒸发：
蒸发浓缩、冷却结晶：
1 实验仪器：
②实验注意事项
A．所装液体量不超过蒸发皿容积的 。
B．边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。
C．当有大量固体析出时，停止加热用余热蒸干。
D．过程中可添加待蒸发液体。
E．蒸发皿不能骤冷。
[思考与交流3]粗盐中含有泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸盐等，如何来提纯粗盐，得到较纯的NaCl？
[思考与交流4]如何除去食盐中的可溶性杂质？
除杂原则：①最后没有引入新的物质，②一般加入的试剂只与杂质发生反应转为沉淀、气体或水，③为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面加入的过量试剂在后续除杂操作中也同样被除去。④原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。
所用试剂： 。
操作顺序： 。
所加试剂顺序关键是① ② 。
反应方程式：
[思考与交流5]在沉淀SO42—的实验时，如何确定SO42—已经沉淀完全？
从粗盐中得到纯净的NaCl的操作：
步 骤 现 象
（1）溶解：向盛粗盐烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
（2）向烧杯中依次加入过量的 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，直到不再有沉淀产生为止。 有沉淀产生
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
（3）向滤液中逐滴加入稀盐酸，用pH试纸检验直到溶液呈中性为止。 溶液中有气泡产生
（4）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体
〖典型例题〗
1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
课 堂 反 馈
1．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
2．粗盐提纯使用的主要仪器有C
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为 B
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
第一节 化学实验基本方法（课时2）练习
1．下列关于蒸发皿的使用的说法错误的是A （ ）
A．能耐高温，可在火焰上直接加热，也可加水对其冷却
B．加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2/3
C．热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上
D．移动蒸发皿要用坩埚钳
2．要除去CO2气体中所含有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过 A （ ）
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．氨水
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3
B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
5．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
6．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
8．欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发；②过滤；③溶解。上述操作的正确顺序是_________________。
9．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
⑴精制过程发生反应的化学方程式为：_____________________________________________
___________________________________________________________________________
⑵如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_______(填代号)
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
⑶为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______(填代号)
A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C．先加过量Ba(OH)2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
⑷电解饱和食盐水制得的烧碱溶液中若含有食盐，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，可通过_____________除去NaCl。(填写操作名称)
10．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、SO42- 和 Cl- 。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是： ①称量② ③过滤 ④(再过滤)⑤滤液蒸发⑥
(2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_________________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有_____ 离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 _______生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有_________生成，证明溶液中有 离子。
（1）溶解 冷却结晶
（2）B (3)滤液仍然浑浊(4）①气泡 CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
1．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
第一节 化学实验基本方法（课时3）
【学习目标】
1．掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择实验仪器进行实验。
2．懂得化学实验方案设计的基本要求，掌握SO42—、CO32—、Cl—的检验。
【学习重点和难点】蒸馏、分液、萃取的操作和注意点；能够根据实际情况选择操作方法。
〖复习与强化〗现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
BaCl2、BaSO4、AgCl⑵除去过量的BaCl2和AgNO3⑶Na2CO3、HCl、蒸发、冷却结晶、过滤
〖问题1〗对于互溶液体如何分离呢？
一、蒸馏：适用于互溶液体且沸点相差比较大的混合物的分离。
1、实验仪器
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管（又叫冷凝器）、尾接管（也叫牛角管、承接管）、温度计、锥形瓶。
2、实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由 至 ，从 到 的顺序。
②特别要注意检查气密性是否良好。烧瓶中液体量不少于1/5，不超过2/3，加热前要加沸石或碎瓷片（目的是 ）。烧瓶应放在石棉网上加热，使之均匀受热。
③蒸馏烧瓶配置温度计时，温度计液泡略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上）。
④冷凝水的走向从低处流向高处，即 口进水， 口出水。
⑤蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间
二、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
[思考与交流1]如何将油水混合物分离？
三、萃取：
1、萃取是一种常用的分离液—液混合物的方法。
2、原理是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取与分液一般是配合使用的。如将碘水中的碘提取出来。
3、实验仪器：分液漏斗、漏斗架、烧杯
[思考与交流2]在使用分液漏斗前要先检查分液漏斗是否漏水，如何检验？
4、操作
①将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的3/4。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗倒转并用力振荡,振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
②把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
③漏斗下放一烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
④当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入烧杯里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。
5、萃取剂的选择：
①与溶质、溶剂均不反应；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；④萃取剂与原溶剂密度不同。
常用来萃取水溶液中物质的萃取剂有 。
[思考与交流3]能否用酒精来萃取碘水中的碘？为什么
[思考与交流4]萃取后的萃取剂与碘的混合溶液，如何分离出碘？
四、SO42—、CO32—、Cl—的检验
1、SO42—的检验的检验：取试液少许，滴加 酸化，再滴加 溶液。若观察到有 现象，证明含有SO42—。方程式 。
[思考与交流5]酸化的目的是 。
2、CO32—的检验的检验：取试液少许，滴加 溶液，并将生成的无色无味的气体通入到 中。若观察到有 现象，证明含有CO32—。
方程式 。
3、Cl—的检验：取试液少许，滴加 酸化，再滴加 溶液。若观察到有 现象，证明含有Cl—。方程式 。
[思考与交流6]酸化的目的是 。
〖典型例题〗
例1、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是 ( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
例2、（2009海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
第一节 化学实验基本方法（课时3）练习
1．现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法 ( )
物质 化学式 熔点 沸点 密度 水中的溶解度
甲 C3H6O2 -98℃ 575℃ 0.93g/cm3 溶
乙 C4H8O2 -84℃ 77℃ 0.90g/cm3 溶
A．蒸馏 B．升华 C．萃取 D．过滤
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠的水溶
液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着
的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） ( )
A．NaCl溶液（BaCl2）-加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液（AgNO3）-加NaCl溶液，过滤。
C．NaCl溶液（碘）-加汽油，分液。
D．KNO3溶液（碘）-加四氯化碳，分液。
5．下列的分离方法不正确的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
6．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
7．下列分离或提纯混合物的方法正确的是 （ ）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
8．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④燃烧匙 ⑤天平 ⑥分液漏斗 ⑦胶头滴管，其中常用于物质分离的是D （ ）
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
9．分离KCl、BaSO4、FeCl3的固体混合物，应采用的一组试剂是 C
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水氢氧化钾、硫酸
10．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
13．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
14．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
15．下列实验操作中正确的是
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
17．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误_______________________________________________________。
⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是 。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 __ 。
17．温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸
进水
A
B
出水
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第一节 化学实验基本方法（课时1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志（课本图）
例1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A B C D
例2、为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③KCl ④油漆 ⑤汽油 ⑥过磷酸钙 ⑦硝化纤维 ⑧P4 ⑨MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A．③④⑤⑥⑦⑨ B．①②⑦⑨ C．①④⑤⑦⑧ D．①④⑦⑨
2、取用药品的实验安全
（1）不能用手取药品，不得把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（如何闻气味？），不得尝药品的味道。
（2）注意节约药品，严格按照规定用量取用。没有说明用量，一般按照少量取用：液体 ml，固体 。
（3）剩余药品不能 ，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器内。
3、物质加热的实验安全
（1）使用酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；不能用嘴吹灭酒精灯，不能向燃着的酒精灯中添加酒精；灯内酒精不能超过容积的 。
（2）可以直接用酒精灯加热的仪器有 ；而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要 加热。
（3）给试管里的固体药品加热，应该将管口 ，操作时先使试管 受热。如果试管里的是液体，要使试管口 ，加热时还要不断 ，液体体积不得超过容积的 。
二、常见意外事故的处理方法
意 外 事 故 处 理 方 法
洒在桌面上的酒精燃烧 用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
皮肤沾到浓硫酸 先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。
浓碱液溅到皮肤上 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
较多的酸洒到桌面上 立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
较多的碱洒到桌面上 立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
例3、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果不慎将较多的酸洒到桌上，应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
三、其他安全注意事项
1、稀释浓硫酸时要 。
2、用排水法收集氧气结束后先 然后 。制取有毒气体则要注意 。
3、氢气还原氧化铜时先 再 ；结束后先 再 。
讨论与交流:你认识这些仪器吗？
课 堂 反 馈
1．做化学实验要注意安全，下列实验事故处理正确的 （ ）
A．不慎将浓硫酸洒到皮肤上，立即用大量水冲洗
B．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液
C．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉
D．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中
2．下列实验操作中不正确的是 （ ）
A．使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘
B．酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D．手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
3．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是 （ ）
A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B．显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C．加热时不要使试管与灯心相接触 D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管
4．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是 （ ）
A．直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C．加热到液体全部消失
D．蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干
第一节 化学实验基本方法（课时1）练习
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 （ ）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是 （ ）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
9．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
10．用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为 （ ）
A．10.5g B．10.0g C．11g D．9.5g
11．量取25ml液体，最好选用 ( )
A．10ml量筒 B．50ml量筒 C．20ml量筒 D．100ml量筒
12．某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为 ( )
A．大于15mL B．小于15mL C．等于15mL D．无法确
13．判断玻璃仪器是否洗净的标准是 （ ）
A．器壁上出现均匀水膜 B．器壁上的水可聚成水滴
C．器壁上的水可成股流下 D．器壁无水
14．取用液体药品时，正确的操作是 （ ）
A． 手拿试剂瓶，标签向外 B． 试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C． 手持试管，应垂直拿稳 D． 取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
15．下列实验操作错误的是 ( )
A． 用10毫升的量筒量取6毫升的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D． 用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
[能力提高]
16．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
⑴ ，
⑵ ，
⑶ ，⑷ 。
17．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
参考答案：
1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 16、⑴试管外有水， ⑵试管内有水珠流到底部 ⑶热的试管未冷却直接洗 ⑷热的试管接触冷的铁制品等 17、①钠浮在水面②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色
第一节 化学实验基本方法（课时2）
【学习目标】
1．掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法，能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器进行实验。
2．懂得化学实验方案设计的基本要求。
【学习重点和难点】过滤、蒸发的操作和注意点；粗盐的提纯。
[思考与交流1]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
一、混合物的分离与提纯的有关概念
1、基本概念
物质的分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
2、操作原则（四个原则）
不增：不引入新杂质 不减：不减少被提纯物
易分离：被提纯物质与杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原。
二、混合物分离与提纯的基本方法
1、过滤：过滤是分离难溶固体和液体的混合物时最常用的方法之一。
①仪器仪器和用品：
②过程：制过滤器→过滤→洗涤
③实验注意事项
A、“一贴”：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。
B、 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
D、如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物2～3次，洗涤沉淀时不要搅动。
[思考与交流2]如何洗涤沉淀？
2、蒸发与结晶：适用于从“固（可溶性）＋液”混合物中分离出固体。
蒸发：
蒸发浓缩、冷却结晶：
1 实验仪器：
②实验注意事项
A．所装液体量不超过蒸发皿容积的 。
B．边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。
C．当有大量固体析出时，停止加热用余热蒸干。
D．过程中可添加待蒸发液体。
E．蒸发皿不能骤冷。
[思考与交流3]粗盐中含有泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸盐等，如何来提纯粗盐，得到较纯的NaCl？
[思考与交流4]如何除去食盐中的可溶性杂质？
除杂原则：①最后没有引入新的物质，②一般加入的试剂只与杂质发生反应转为沉淀、气体或水，③为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面加入的过量试剂在后续除杂操作中也同样被除去。④原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。
所用试剂： 。
操作顺序： 。
所加试剂顺序关键是① ② 。
反应方程式：
[思考与交流5]在沉淀SO42—的实验时，如何确定SO42—已经沉淀完全？
从粗盐中得到纯净的NaCl的操作：
步 骤 现 象
（1）溶解：向盛粗盐烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
（2）向烧杯中依次加入过量的 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，直到不再有沉淀产生为止。 有沉淀产生
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
（3）向滤液中逐滴加入稀盐酸，用pH试纸检验直到溶液呈中性为止。 溶液中有气泡产生
（4）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体
〖典型例题〗
1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
课 堂 反 馈
1．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
2．粗盐提纯使用的主要仪器有C
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为 B
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
第一节 化学实验基本方法（课时2）练习
1．下列关于蒸发皿的使用的说法错误的是A （ ）
A．能耐高温，可在火焰上直接加热，也可加水对其冷却
B．加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2/3
C．热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上
D．移动蒸发皿要用坩埚钳
2．要除去CO2气体中所含有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过 A （ ）
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．氨水
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3
B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
5．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
6．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
8．欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发；②过滤；③溶解。上述操作的正确顺序是_________________。
9．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
⑴精制过程发生反应的化学方程式为：_____________________________________________
___________________________________________________________________________
⑵如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_______(填代号)
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
⑶为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______(填代号)
A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C．先加过量Ba(OH)2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
⑷电解饱和食盐水制得的烧碱溶液中若含有食盐，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，可通过_____________除去NaCl。(填写操作名称)
10．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、SO42- 和 Cl- 。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是： ①称量② ③过滤 ④(再过滤)⑤滤液蒸发⑥
(2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_________________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有_____ 离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 _______生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有_________生成，证明溶液中有 离子。
（1）溶解 冷却结晶
（2）B (3)滤液仍然浑浊(4）①气泡 CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
1．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
第一节 化学实验基本方法（课时3）
【学习目标】
1．掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择实验仪器进行实验。
2．懂得化学实验方案设计的基本要求，掌握SO42—、CO32—、Cl—的检验。
【学习重点和难点】蒸馏、分液、萃取的操作和注意点；能够根据实际情况选择操作方法。
〖复习与强化〗现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
BaCl2、BaSO4、AgCl⑵除去过量的BaCl2和AgNO3⑶Na2CO3、HCl、蒸发、冷却结晶、过滤
〖问题1〗对于互溶液体如何分离呢？
一、蒸馏：适用于互溶液体且沸点相差比较大的混合物的分离。
1、实验仪器
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管（又叫冷凝器）、尾接管（也叫牛角管、承接管）、温度计、锥形瓶。
2、实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由 至 ，从 到 的顺序。
②特别要注意检查气密性是否良好。烧瓶中液体量不少于1/5，不超过2/3，加热前要加沸石或碎瓷片（目的是 ）。烧瓶应放在石棉网上加热，使之均匀受热。
③蒸馏烧瓶配置温度计时，温度计液泡略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上）。
④冷凝水的走向从低处流向高处，即 口进水， 口出水。
⑤蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间
二、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
[思考与交流1]如何将油水混合物分离？
三、萃取：
1、萃取是一种常用的分离液—液混合物的方法。
2、原理是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取与分液一般是配合使用的。如将碘水中的碘提取出来。
3、实验仪器：分液漏斗、漏斗架、烧杯
[思考与交流2]在使用分液漏斗前要先检查分液漏斗是否漏水，如何检验？
4、操作
①将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的3/4。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗倒转并用力振荡,振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
②把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
③漏斗下放一烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
④当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入烧杯里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。
5、萃取剂的选择：
①与溶质、溶剂均不反应；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；④萃取剂与原溶剂密度不同。
常用来萃取水溶液中物质的萃取剂有 。
[思考与交流3]能否用酒精来萃取碘水中的碘？为什么
[思考与交流4]萃取后的萃取剂与碘的混合溶液，如何分离出碘？
四、SO42—、CO32—、Cl—的检验
1、SO42—的检验的检验：取试液少许，滴加 酸化，再滴加 溶液。若观察到有 现象，证明含有SO42—。方程式 。
[思考与交流5]酸化的目的是 。
2、CO32—的检验的检验：取试液少许，滴加 溶液，并将生成的无色无味的气体通入到 中。若观察到有 现象，证明含有CO32—。
方程式 。
3、Cl—的检验：取试液少许，滴加 酸化，再滴加 溶液。若观察到有 现象，证明含有Cl—。方程式 。
[思考与交流6]酸化的目的是 。
〖典型例题〗
例1、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是 ( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
例2、（2009海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
第一节 化学实验基本方法（课时3）练习
1．现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法 ( )
物质 化学式 熔点 沸点 密度 水中的溶解度
甲 C3H6O2 -98℃ 575℃ 0.93g/cm3 溶
乙 C4H8O2 -84℃ 77℃ 0.90g/cm3 溶
A．蒸馏 B．升华 C．萃取 D．过滤
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠的水溶
液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着
的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） ( )
A．NaCl溶液（BaCl2）-加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液（AgNO3）-加NaCl溶液，过滤。
C．NaCl溶液（碘）-加汽油，分液。
D．KNO3溶液（碘）-加四氯化碳，分液。
5．下列的分离方法不正确的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
6．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
7．下列分离或提纯混合物的方法正确的是 （ ）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
8．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④燃烧匙 ⑤天平 ⑥分液漏斗 ⑦胶头滴管，其中常用于物质分离的是D （ ）
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
9．分离KCl、BaSO4、FeCl3的固体混合物，应采用的一组试剂是 C
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水氢氧化钾、硫酸
10．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
13．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
14．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
15．下列实验操作中正确的是
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
17．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误_______________________________________________________。
⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是 。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 __ 。
17．温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸
进水
A
B
出水
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