2009学年国庆高一自主考试化学试题
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2009学年国庆高一自主考试化学试题
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH—的质量是17g D．1 mol气体所占的体积一定是22.4L
2．下列能达到实验目的的是 ( )
A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
3．下列说法正确的是 ( )
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．同位素的性质几乎相同
C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
4．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成 ( )
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
6．根据下面三个化学方程式：①I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI == 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是 （ ）
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
7．KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 ( )
A、24.1％ B、40.3％ C、25.9％ D、48.7％
8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
0
14
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列反应中，水只表现氧化性的是 ( )
A．2Na +2H2O ＝ 2NaOH +H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
C．2F2 +2H2O ＝ 4HF +O2 D．CaO +H2O ＝ Ca(OH)2
10．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO42ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 ( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
11．在碱性条件下，RO3n-和氟气可发生反应，F2被还原成F-，若反应后RO变成RO，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1，从而可知RO3n-中n为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
12．下列说法错误的是 ( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．能用一种试剂区分(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种溶液
C．能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
D．能用湿润的KI淀粉试纸检验氯化氢气体中是否含有氯气
13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标况下，以任意比例混合的CH4和CO2的混合物22.4L所含有的分子数约为NA
B．常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA
D．2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA
14．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是( )
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用小刀切取少量金属钠时，切剩的钠立即放入原试剂瓶
D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
15．下列说法正确的是 （ ）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C、金属单质在反应中只作为还原剂
D、非金属单质在反应中必作为氧化剂
16．将一小粒金属钠投入下列物质中，既能产生气体又能产生沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4 B．BaCl2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液 D．FeCl3溶液
17．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏的三位环境化学家。大气中的臭氧(O3)层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3O2 + O
Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2下列说法不正确的是 ( )
A．反应后O3转变成了O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟利昂是总反应的催化剂 D．Cl原子是反应的中间产物
三、填空题(24分)
18．(12分)处于下列状态的物质中：A．氯化钠晶体、B．干冰、C．液态醋酸、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．蔗糖、G．酒精、H．熔融的硝酸钾、I．溴水
(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同) 。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4)上述物质中既不属于电解质又不属于非电解质的是 。
19．(12分)用市售溶质的质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3，配制0.9mol/L的稀硫酸100mL ，回答下列问题：
(1)需要取浓硫酸__________mL。
(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心的加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
I．将容量瓶中的试剂装入相应的试剂瓶中，贴好标签
(3)由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏小的是_________________（填写序号）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视液面
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，不慎使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
四、推断题(共22分)
20．(10分)现有A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示，B为淡黄色固体，C、D常温下为气体单质，试写出：
A、B、C、D、E的化学式A ，B ，C ，D ，
E 。
21．(12分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、
BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH为了鉴别，各取
少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中“↓”表示有
沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示
观察不到明显的现象变化。由此可以判断：
A是 、B是 、C是 、
D是 、E是 、F是 。
五、计算题(共14分)。
22．(6分)已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，
3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6克，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
23．(8分)在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL 4 moL/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
2009学年国庆高一自主考试化学试题答题纸
时间：90分钟 分值：100分
班级 姓名 学号 家长签名
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
答案
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
12
13
14
15
16
17
答案
三、填空题（共24分）
18．(12分)处于下列状态的物质中：A．氯化钠晶体、B．干冰、C．液态醋酸、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．蔗糖、G．酒精、H．熔融的硝酸钾、I．溴水。
(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同) 。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4) 上述物质中既不属于电解质又不属于非电解质的是 。
19．(12分)(1) mL
(2) ； (3)
四、推断题（共22分）
20．(10分)现有A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示，B为淡黄色固体，C、D常温下为气体单质，试写出：
A、B、C、D、E的化学式A ，B ，C ，D ，
E 。
21．(12分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、
BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH为了鉴别，各取
少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中“↓”表示有
沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示
观察不到明显的现象变化。由此可以判断：
A是 、B是 、C是 、
D是 、E是 、F是 。
五、计算题(共14分)。
22．(6分)已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，
3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6克，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
23．(8分)在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL 4 moL/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
2009学年国庆高一自主考试化学试题
时间：90分钟 分值：100分
班级 姓名 学号 家长签名
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
A
D
D
B
B
题号
9
10
11
答案
A
D
A
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
12
13
14
15
16
17
答案
AC
AC
AC
C
CD
CD
三、填空题（共20分）
18．(12分)(1)D、H、I，(2)A、C、E、H (3)B、F、G (4)D、I
19．(8分)(1) 4.9 mL (2) ADECBHGFI ； (3) BDE
四、推断题（每空2分，共8分）
20．(10分) A Na ，B Na2O2 ，C O2 ，D H2 ，E H2O 。
21．(12分) A (NH4)2CO3 、B NaOH 、C MgSO4 、D BaCl2 、E HBr 、F AgNO3 。
五、计算题（共7分）
22．解：被还原的n(S)==0.05mol
根据3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O可知：
被还原的2S~6KOH
则n(KOH)=0.15mol
c(KOH)==1.5mol/L
答：原溶液中KOH的物质的量浓度为1.5mol/L
23．解：原溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=4 moL/L × 0.4L=1.6mol
若原溶液全为CuSO4，则需要Fe的质量为1.6mol×56g/mol=89.6g
若原溶液全为Fe2(SO4)3，则需要Fe的质量为0.53mol×56g/mol=29.9g
由题可知加入Fe的质量21.7g，显然不足，所以残留固体16.8g全为铜单质。
n(Cu)=16.8g/64g·mol-1=0.2625mol
设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为n1，CuSO4的物质的量为n2
根据Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu和方程式Fe + Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
n(Fe)2 0.2625mol n(Fe)1 n1
可列出方程组
3n1 + n2 = 1.6 解得 n1 =0.125mol
0.2625 + n1 = 21.7g/56g·mol-1 n2 =1.225mol
则c[Fe2(SO4)3]=0.125mol/0.5L=0.25mol/L
c(CuSO4)=1.225mol/0.5L=2.45mol/L
答：原混合液中CuSO4的物质的量浓度是2.45mol/L，Fe2(SO4)3的物质的量浓度是0.25mol/L。
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH—的质量是17g D．1 mol气体所占的体积一定是22.4L
2．下列能达到实验目的的是 ( )
A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
3．下列说法正确的是 ( )
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．同位素的性质几乎相同
C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
4．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成 ( )
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
6．根据下面三个化学方程式：①I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI == 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是 （ ）
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
7．KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 ( )
A、24.1％ B、40.3％ C、25.9％ D、48.7％
8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
0
14
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列反应中，水只表现氧化性的是 ( )
A．2Na +2H2O ＝ 2NaOH +H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
C．2F2 +2H2O ＝ 4HF +O2 D．CaO +H2O ＝ Ca(OH)2
10．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO42ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 ( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
11．在碱性条件下，RO3n-和氟气可发生反应，F2被还原成F-，若反应后RO变成RO，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1，从而可知RO3n-中n为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
12．下列说法错误的是 ( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．能用一种试剂区分(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种溶液
C．能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
D．能用湿润的KI淀粉试纸检验氯化氢气体中是否含有氯气
13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标况下，以任意比例混合的CH4和CO2的混合物22.4L所含有的分子数约为NA
B．常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA
D．2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA
14．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是( )
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用小刀切取少量金属钠时，切剩的钠立即放入原试剂瓶
D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
15．下列说法正确的是 （ ）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C、金属单质在反应中只作为还原剂
D、非金属单质在反应中必作为氧化剂
16．将一小粒金属钠投入下列物质中，既能产生气体又能产生沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4 B．BaCl2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液 D．FeCl3溶液
17．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏的三位环境化学家。大气中的臭氧(O3)层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3O2 + O
Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2下列说法不正确的是 ( )
A．反应后O3转变成了O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟利昂是总反应的催化剂 D．Cl原子是反应的中间产物
三、填空题(24分)
18．(12分)处于下列状态的物质中：A．氯化钠晶体、B．干冰、C．液态醋酸、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．蔗糖、G．酒精、H．熔融的硝酸钾、I．溴水
(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同) 。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4)上述物质中既不属于电解质又不属于非电解质的是 。
19．(12分)用市售溶质的质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3，配制0.9mol/L的稀硫酸100mL ，回答下列问题：
(1)需要取浓硫酸__________mL。
(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心的加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
I．将容量瓶中的试剂装入相应的试剂瓶中，贴好标签
(3)由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏小的是_________________（填写序号）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视液面
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，不慎使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
四、推断题(共22分)
20．(10分)现有A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示，B为淡黄色固体，C、D常温下为气体单质，试写出：
A、B、C、D、E的化学式A ，B ，C ，D ，
E 。
21．(12分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、
BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH为了鉴别，各取
少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中“↓”表示有
沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示
观察不到明显的现象变化。由此可以判断：
A是 、B是 、C是 、
D是 、E是 、F是 。
五、计算题(共14分)。
22．(6分)已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，
3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6克，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
23．(8分)在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL 4 moL/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
2009学年国庆高一自主考试化学试题答题纸
时间：90分钟 分值：100分
班级 姓名 学号 家长签名
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
答案
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
12
13
14
15
16
17
答案
三、填空题（共24分）
18．(12分)处于下列状态的物质中：A．氯化钠晶体、B．干冰、C．液态醋酸、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．蔗糖、G．酒精、H．熔融的硝酸钾、I．溴水。
(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同) 。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4) 上述物质中既不属于电解质又不属于非电解质的是 。
19．(12分)(1) mL
(2) ； (3)
四、推断题（共22分）
20．(10分)现有A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示，B为淡黄色固体，C、D常温下为气体单质，试写出：
A、B、C、D、E的化学式A ，B ，C ，D ，
E 。
21．(12分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、
BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH为了鉴别，各取
少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中“↓”表示有
沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示
观察不到明显的现象变化。由此可以判断：
A是 、B是 、C是 、
D是 、E是 、F是 。
五、计算题(共14分)。
22．(6分)已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，
3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6克，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
23．(8分)在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL 4 moL/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
2009学年国庆高一自主考试化学试题
时间：90分钟 分值：100分
班级 姓名 学号 家长签名
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
A
D
D
B
B
题号
9
10
11
答案
A
D
A
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
12
13
14
15
16
17
答案
AC
AC
AC
C
CD
CD
三、填空题（共20分）
18．(12分)(1)D、H、I，(2)A、C、E、H (3)B、F、G (4)D、I
19．(8分)(1) 4.9 mL (2) ADECBHGFI ； (3) BDE
四、推断题（每空2分，共8分）
20．(10分) A Na ，B Na2O2 ，C O2 ，D H2 ，E H2O 。
21．(12分) A (NH4)2CO3 、B NaOH 、C MgSO4 、D BaCl2 、E HBr 、F AgNO3 。
五、计算题（共7分）
22．解：被还原的n(S)==0.05mol
根据3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O可知：
被还原的2S~6KOH
则n(KOH)=0.15mol
c(KOH)==1.5mol/L
答：原溶液中KOH的物质的量浓度为1.5mol/L
23．解：原溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=4 moL/L × 0.4L=1.6mol
若原溶液全为CuSO4，则需要Fe的质量为1.6mol×56g/mol=89.6g
若原溶液全为Fe2(SO4)3，则需要Fe的质量为0.53mol×56g/mol=29.9g
由题可知加入Fe的质量21.7g，显然不足，所以残留固体16.8g全为铜单质。
n(Cu)=16.8g/64g·mol-1=0.2625mol
设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为n1，CuSO4的物质的量为n2
根据Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu和方程式Fe + Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
n(Fe)2 0.2625mol n(Fe)1 n1
可列出方程组
3n1 + n2 = 1.6 解得 n1 =0.125mol
0.2625 + n1 = 21.7g/56g·mol-1 n2 =1.225mol
则c[Fe2(SO4)3]=0.125mol/0.5L=0.25mol/L
c(CuSO4)=1.225mol/0.5L=2.45mol/L
答：原混合液中CuSO4的物质的量浓度是2.45mol/L，Fe2(SO4)3的物质的量浓度是0.25mol/L。