江苏省宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试
文档属性
| 名称 | 江苏省宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 153.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-07 22:13:00 | ||
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文档简介
江苏省宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．选择题的答案填写在相应的答题栏内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na－23 O－16 N－14 Fe－56
Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ba－137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是
A．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B．碳酸气 CO 酸性氧化物
C．硫酸 H2S 酸 D．纯碱 Na2CO3 盐
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
4．以下实验装置一般不用于分离物质的是
5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液
6．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．C2H5OH C．H2SO4 D．NaCl
7．据报道，放射性同位素钬 Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．32 B．67 C．99 D．166
8．下列说法正确的是
A．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气
B．工业上采用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应
二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是
A．硅（光导纤维） B．碘化银（人工降雨）
C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．碳酸钡（钡餐）
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
11．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是
A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
12．下列说法错误的是
A．能用稀盐酸鉴别MnO2、CuO、Fe三种黑色粉末
B．能用一种试剂区分(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种溶液
C．能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．能用湿润的KI淀粉试纸检验氯化氢气体中是否含有氯气
13．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
14．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2(
15．两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为
A．1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1
16．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
，下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
三、填空题（本大题共6小题，共57分）
17．(5分)下列有关实验操作或判断正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线。
B．分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2。
C．苯、四氯化碳、酒精三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
D．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
E．用小刀切取少量金属钠时，切剩的钠立即放入原试剂瓶。
F．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH。
18．（12分）⑴等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。
⑵工业上接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象是 ，反应的离子方程式是 。
⑷实验室制取氯气的化学方程式 ；
在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；工业生产中和实验室常用 溶液吸收氯气。
19．（9分）除去下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），请填写所需试剂的化学式及相应的反应方程式。
⑴Na2CO3溶液（NaHCO3），试剂 ；离子方程式 。
⑵FeCl2溶液（FeCl3）， 试剂 ；离子方程式 。
⑶NO气体（NO2）， 试剂 ；化学方程式 。
20．(７分)海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
试回答：
（1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。
（2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。
（4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。
（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。
21．（12分）A-L是中学化学中常见的物质，已知A、D是金属单质，C是一种既可溶于盐酸有可溶于氢氧化钠溶液的氧化物，G是一种黄绿色气体，H的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去)。
请回答：
（1）写出物质I、K的化学式：I ，K ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）写出反应②的离子方程式 ；
（4）写出C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
22．（12分）下图是探究浓、稀硝酸强氧化性的实验装置。将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
Ⅰ．探究浓硝酸的强氧化性
打开分液漏斗活塞，向具支试管中注入约3mL浓硝酸。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
、
。
Ⅱ．探究稀硝酸的强氧化性
（3）欲证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接着向分液漏斗中加适量水稀释浓硝酸，打开活塞，注入稀硝酸。这样操作的优点是
。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写序号）。
A．c中收集到无色气体；
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．问题讨论
在实验过程中，研究性学习小组成员观察到铜和浓硝酸反应后溶液呈绿色，当加入稀硝酸反应后溶液呈蓝色，有人认为产生这一现象的原因是由于铜离子浓度差异所引起的。请你设计一个简单实验证明这一观点是错误的。
____________________________________________________________ 。
四、计算题（共1小题，共10分）
27．（10分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
C
B
A
A
D
A
二、不定项选择题（每小题3分，共30分，每小题有1到2个选项符合题意。若正确的答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
B
AD
AC
B
D
AD
D
A
D
三、（本题包括6小题，共57分）
21．（本题共12分）
（1）8∶7 2∶1 1∶1（每空2分）
（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（3分）
（3）Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3 （2分） 溶液呈血红色 （1分）
或者Fe3++3OH-===Fe（OH）3 出现红褐色沉淀
22．（本题共9分）
（1）CO2 （1分） CO2+CO32-+H2O==2HCO3-（２分）
（2）Fe （1分）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）
（3）H2O（1分）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
23．（本题共5分）
ＡＢＤＥＨ（每选对一个得一分，每多选一个倒扣１分，最低得分为零分）
24．（本题共7分）
（1）过滤；玻璃棒。（2）黄（棕）色， Cl2 + 2I- == 2Cl-+ I2
（3）紫（红）；萃取或分液，分液漏斗。
25．（本题共１2分）
（1Al HCl FeCl3（共3分）（2）4Al+2Fe2O34Fe+2Al2O3（2分）
2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑（2分）
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分） Cl2 MnO2 NaOH （共3分）
26．（本题共１2分）
（1）Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）
（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）
（4）C（1分）
（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应产物。（2分）
（6）①或②（观点要与后面的实验方法相一致）（1分）；
将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液或往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（2分）
四、（本题包括2小题，共13分）
27．（6分）（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
x 2.33g ∴ x = 0.01mol
∴ （3分）
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）
28．（7分）(1) 6.4 g （2分） 1.6 g（2分）
(2)0.025mol NO 0.125mol NO2（3分）
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．选择题的答案填写在相应的答题栏内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na－23 O－16 N－14 Fe－56
Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ba－137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是
A．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B．碳酸气 CO 酸性氧化物
C．硫酸 H2S 酸 D．纯碱 Na2CO3 盐
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
4．以下实验装置一般不用于分离物质的是
5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液
6．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．C2H5OH C．H2SO4 D．NaCl
7．据报道，放射性同位素钬 Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．32 B．67 C．99 D．166
8．下列说法正确的是
A．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气
B．工业上采用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应
二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是
A．硅（光导纤维） B．碘化银（人工降雨）
C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．碳酸钡（钡餐）
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
11．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是
A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
12．下列说法错误的是
A．能用稀盐酸鉴别MnO2、CuO、Fe三种黑色粉末
B．能用一种试剂区分(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种溶液
C．能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．能用湿润的KI淀粉试纸检验氯化氢气体中是否含有氯气
13．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
14．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2(
15．两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为
A．1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1
16．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
，下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
三、填空题（本大题共6小题，共57分）
17．(5分)下列有关实验操作或判断正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线。
B．分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2。
C．苯、四氯化碳、酒精三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
D．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
E．用小刀切取少量金属钠时，切剩的钠立即放入原试剂瓶。
F．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH。
18．（12分）⑴等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。
⑵工业上接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象是 ，反应的离子方程式是 。
⑷实验室制取氯气的化学方程式 ；
在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；工业生产中和实验室常用 溶液吸收氯气。
19．（9分）除去下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），请填写所需试剂的化学式及相应的反应方程式。
⑴Na2CO3溶液（NaHCO3），试剂 ；离子方程式 。
⑵FeCl2溶液（FeCl3）， 试剂 ；离子方程式 。
⑶NO气体（NO2）， 试剂 ；化学方程式 。
20．(７分)海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
试回答：
（1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。
（2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。
（4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。
（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。
21．（12分）A-L是中学化学中常见的物质，已知A、D是金属单质，C是一种既可溶于盐酸有可溶于氢氧化钠溶液的氧化物，G是一种黄绿色气体，H的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去)。
请回答：
（1）写出物质I、K的化学式：I ，K ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）写出反应②的离子方程式 ；
（4）写出C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
22．（12分）下图是探究浓、稀硝酸强氧化性的实验装置。将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
Ⅰ．探究浓硝酸的强氧化性
打开分液漏斗活塞，向具支试管中注入约3mL浓硝酸。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
、
。
Ⅱ．探究稀硝酸的强氧化性
（3）欲证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接着向分液漏斗中加适量水稀释浓硝酸，打开活塞，注入稀硝酸。这样操作的优点是
。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写序号）。
A．c中收集到无色气体；
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．问题讨论
在实验过程中，研究性学习小组成员观察到铜和浓硝酸反应后溶液呈绿色，当加入稀硝酸反应后溶液呈蓝色，有人认为产生这一现象的原因是由于铜离子浓度差异所引起的。请你设计一个简单实验证明这一观点是错误的。
____________________________________________________________ 。
四、计算题（共1小题，共10分）
27．（10分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
C
B
A
A
D
A
二、不定项选择题（每小题3分，共30分，每小题有1到2个选项符合题意。若正确的答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
B
AD
AC
B
D
AD
D
A
D
三、（本题包括6小题，共57分）
21．（本题共12分）
（1）8∶7 2∶1 1∶1（每空2分）
（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（3分）
（3）Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3 （2分） 溶液呈血红色 （1分）
或者Fe3++3OH-===Fe（OH）3 出现红褐色沉淀
22．（本题共9分）
（1）CO2 （1分） CO2+CO32-+H2O==2HCO3-（２分）
（2）Fe （1分）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）
（3）H2O（1分）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
23．（本题共5分）
ＡＢＤＥＨ（每选对一个得一分，每多选一个倒扣１分，最低得分为零分）
24．（本题共7分）
（1）过滤；玻璃棒。（2）黄（棕）色， Cl2 + 2I- == 2Cl-+ I2
（3）紫（红）；萃取或分液，分液漏斗。
25．（本题共１2分）
（1Al HCl FeCl3（共3分）（2）4Al+2Fe2O34Fe+2Al2O3（2分）
2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑（2分）
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分） Cl2 MnO2 NaOH （共3分）
26．（本题共１2分）
（1）Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）
（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）
（4）C（1分）
（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应产物。（2分）
（6）①或②（观点要与后面的实验方法相一致）（1分）；
将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液或往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（2分）
四、（本题包括2小题，共13分）
27．（6分）（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
x 2.33g ∴ x = 0.01mol
∴ （3分）
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）
28．（7分）(1) 6.4 g （2分） 1.6 g（2分）
(2)0.025mol NO 0.125mol NO2（3分）