宿迁市马陵中学09-10学年高一上学期期中考试
文档属性
| 名称 | 宿迁市马陵中学09-10学年高一上学期期中考试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-07 22:15:00 | ||
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文档简介
宿迁市马陵中学09-10学年高一上学期期中考试
高一化学试题
满分：120分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5,Na-23，Zn-65
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题有20个小题，每小题3分，共60分）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A.化学不做实验就什么都不知道 B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
3．目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是 （ ）
A．达菲是含有4种元素的有机物 B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化
C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
4．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列说法正确的是 （ ）
A、摩尔是物质的质量的单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
8、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离?? ④气体分子的相对分子质量 ?（ ） A．①②?? ?B．①③?? ???C．②③????????? D．②④
9．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量
10. H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．氢的四种核素
11. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数
12.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）
A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液氯 D、熔融的氢氧化钠
13．在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （ ）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
14．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
15.下列基本实验操作正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。
B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。
C、 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。
D、 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2ml。
16．关于容量瓶的四种叙述：（ ）
①是准确配制一定浓度溶液的仪器； ②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
17.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
18.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4 ） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
19.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
20.下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
二、填空题（共 51分）
21.（8分）现有下列物质：A、豆浆，B、食盐水，C、铁，D、硫酸，E、氢氧化钠固体，F、纯碱，G、泥水，H、二氧化碳，I、水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
溶 液：
混合物 ：豆浆
浊 液：
单 质：
酸：
碱：
盐：
：二氧化碳、水
22. （13分）
①核素的电子数是 ，中子数是 ，质子数是 。
②、1molHNO3的质量是 ，1mol HNO3约含有__________个氧原子，2molOH?含有 mol电子。
③19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量为 。
23.（4分）将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法； F．升华法
（1）除去食盐水中的泥沙________ （2）除去植物油中的水________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离______ （4）氯化钠中单质碘________
24. （11分）完成下列生活或生产过程中所涉及到的化学方程式，并按要求填空。
（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。
方程式为： 。
属于 反应， （是、否）属于氧化还原反应。
（2）液态过氧化氢中加入固体二氧化锰后产生气体。
方程式为： 。
属于 反应， （是、否）属于氧化还原反应。
（3）用天然气代替煤气做燃料。
方程式为： 。
（是、否）属于氧化还原反应。
25．（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
_________________________________
_____________________________。
⑵A仪器的名称是____________，B仪器
的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入 少量的 ，其作用是___ _。
26．（7分）实验室制配0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 、100 mL量筒 、1000 mL容量瓶 、500 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_____。
③容量瓶中原有少量蒸馏水残留______。④定容时俯视容量瓶的刻度线____ _。
三、计算题（本题共1小题，共9分）
27.将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)13.0g锌的物质的量；
(2) 反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(3) 反应后所得溶液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）；
宿迁市马陵中学09-10学年高一上学期期中考试
高一 化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
C
B
C
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
D
D
A
B
B
B
D
二、填空题（本题共6小题，共51分）
21、（8分） 溶 液： B
混合物 胶体 ：豆浆
浊 液： G
单 质： C
酸： D
碱： E
盐： F
氧化物 ：二氧化碳、水
22、（13分）① 53 ， 72 ， 53 (每空1分)
② 63g ， 1.806×1024 ， 20
③ 95g/mol ， 24 。 (每空2分，应有单位没有的数字正确的得1分)
23、（4分） A , C ， B , F .
24、（11分）①方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ，复分解， 否
②方程式 2H2O2=2H2O+O2 ，分解 ， 是
③方程CH4+2O2 CO2+2H2O ， 是
(方程式2分一个，其余每空1分，方程式中条件不对的只得1分)
25、（8分）（1）温度计的水银球放置的位置不对， 冷凝管中进出水方向错误，
（2） 蒸馏烧瓶，冷凝管；
（3）碎瓷片（或沸石） ；防止暴沸。
26、（7分）（1）胶头滴管，
（2）搅拌加速溶解，引流；
（3）①偏小；②偏小；③不变 ；④偏大 。
三、计算题（本题共1小题，共9分）
27、解：
①0.2mol
②4.48l
③0.5mol/l
高一化学试题
满分：120分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5,Na-23，Zn-65
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题有20个小题，每小题3分，共60分）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A.化学不做实验就什么都不知道 B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
3．目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是 （ ）
A．达菲是含有4种元素的有机物 B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化
C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
4．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列说法正确的是 （ ）
A、摩尔是物质的质量的单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
8、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离?? ④气体分子的相对分子质量 ?（ ） A．①②?? ?B．①③?? ???C．②③????????? D．②④
9．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量
10. H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．氢的四种核素
11. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数
12.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）
A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液氯 D、熔融的氢氧化钠
13．在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （ ）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
14．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
15.下列基本实验操作正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。
B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。
C、 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。
D、 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2ml。
16．关于容量瓶的四种叙述：（ ）
①是准确配制一定浓度溶液的仪器； ②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
17.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
18.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4 ） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
19.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
20.下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
二、填空题（共 51分）
21.（8分）现有下列物质：A、豆浆，B、食盐水，C、铁，D、硫酸，E、氢氧化钠固体，F、纯碱，G、泥水，H、二氧化碳，I、水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
溶 液：
混合物 ：豆浆
浊 液：
单 质：
酸：
碱：
盐：
：二氧化碳、水
22. （13分）
①核素的电子数是 ，中子数是 ，质子数是 。
②、1molHNO3的质量是 ，1mol HNO3约含有__________个氧原子，2molOH?含有 mol电子。
③19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量为 。
23.（4分）将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法； F．升华法
（1）除去食盐水中的泥沙________ （2）除去植物油中的水________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离______ （4）氯化钠中单质碘________
24. （11分）完成下列生活或生产过程中所涉及到的化学方程式，并按要求填空。
（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。
方程式为： 。
属于 反应， （是、否）属于氧化还原反应。
（2）液态过氧化氢中加入固体二氧化锰后产生气体。
方程式为： 。
属于 反应， （是、否）属于氧化还原反应。
（3）用天然气代替煤气做燃料。
方程式为： 。
（是、否）属于氧化还原反应。
25．（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
_________________________________
_____________________________。
⑵A仪器的名称是____________，B仪器
的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入 少量的 ，其作用是___ _。
26．（7分）实验室制配0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 、100 mL量筒 、1000 mL容量瓶 、500 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_____。
③容量瓶中原有少量蒸馏水残留______。④定容时俯视容量瓶的刻度线____ _。
三、计算题（本题共1小题，共9分）
27.将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)13.0g锌的物质的量；
(2) 反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(3) 反应后所得溶液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）；
宿迁市马陵中学09-10学年高一上学期期中考试
高一 化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
C
B
C
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
D
D
A
B
B
B
D
二、填空题（本题共6小题，共51分）
21、（8分） 溶 液： B
混合物 胶体 ：豆浆
浊 液： G
单 质： C
酸： D
碱： E
盐： F
氧化物 ：二氧化碳、水
22、（13分）① 53 ， 72 ， 53 (每空1分)
② 63g ， 1.806×1024 ， 20
③ 95g/mol ， 24 。 (每空2分，应有单位没有的数字正确的得1分)
23、（4分） A , C ， B , F .
24、（11分）①方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ，复分解， 否
②方程式 2H2O2=2H2O+O2 ，分解 ， 是
③方程CH4+2O2 CO2+2H2O ， 是
(方程式2分一个，其余每空1分，方程式中条件不对的只得1分)
25、（8分）（1）温度计的水银球放置的位置不对， 冷凝管中进出水方向错误，
（2） 蒸馏烧瓶，冷凝管；
（3）碎瓷片（或沸石） ；防止暴沸。
26、（7分）（1）胶头滴管，
（2）搅拌加速溶解，引流；
（3）①偏小；②偏小；③不变 ；④偏大 。
三、计算题（本题共1小题，共9分）
27、解：
①0.2mol
②4.48l
③0.5mol/l