高一化学国庆假期作业[无答案]
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国庆假期作业
姓名 班级
一、选择题
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
2．可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 ( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生.
B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生
C．加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生.
3．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体属于混合物 B．胶体微粒能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无规则运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖 B．金属铝 C．碳酸钙 D．食醋
5．常温下，向下列溶液中通入足量的二氧化碳，没有明显现象的是 （ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液 D．氯化钙溶液
6．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
溶液
分散系
混合物
B
铜
金属元素
元素
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 ( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S．T．P．)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现（KSCN遇Fe3+变红色），混合物中铁元素的质量分数为 ( )
A．68.6％ B．77.8％ C．81.4％ D．无法计算
9．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g（W的摩尔质量为183.8g/mol）加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是 ( )
A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O14
10．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
A．C12（饱和食盐水） 无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉
C．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉
D．SO2（NaOH溶液） 无色喷泉
11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A．Ba2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．HCO3－、K＋、SO4 2－、Cl－ D．K＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
13．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 2NH3·H2O+H+＝2NH4++ 2H2O
D．少量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+
14．工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用稀硝酸 B．使铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸
15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是
A．氢氧化钠 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．过氧化钠
16．把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
17．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A．锌和盐酸生成氢气?
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气?
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳?
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢?
二、填空题
18．现用Na2CO3固体配制550mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙，请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
(2)经计算，需Na2CO3固体质量为 。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥
19．有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少
量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：
(1)加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________
(2)继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的
物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。
(3)通过上述实验，还无法确定的物质是________________________________。
20．铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，、本身在反应中被还原成Fe3+离子。
(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2 — □Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。
(2) 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
21．某河道两旁有甲已两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
(1) 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ， ， 。
(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
(3) 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 _______，可用来浇灌农田。
22．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。
（2）E装置是为了 ，G装置是为了 ，
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。
(2)E装置是为了 ，G装置是为了 ，
D中的现象是 ，
B中的现象是 。
(3)A中反应的离子方程式
三、计算题
23．向100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
(2)在标准状况下产生气体的体积。
24．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种实验是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
①IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O ②I2 + 2S2O32-→ 2I- +S4O62-
姓名 班级
一、选择题
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
2．可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 ( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生.
B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生
C．加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生.
3．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体属于混合物 B．胶体微粒能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无规则运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖 B．金属铝 C．碳酸钙 D．食醋
5．常温下，向下列溶液中通入足量的二氧化碳，没有明显现象的是 （ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液 D．氯化钙溶液
6．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
溶液
分散系
混合物
B
铜
金属元素
元素
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 ( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S．T．P．)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现（KSCN遇Fe3+变红色），混合物中铁元素的质量分数为 ( )
A．68.6％ B．77.8％ C．81.4％ D．无法计算
9．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g（W的摩尔质量为183.8g/mol）加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是 ( )
A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O14
10．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
A．C12（饱和食盐水） 无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉
C．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉
D．SO2（NaOH溶液） 无色喷泉
11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A．Ba2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．HCO3－、K＋、SO4 2－、Cl－ D．K＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
13．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 2NH3·H2O+H+＝2NH4++ 2H2O
D．少量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+
14．工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用稀硝酸 B．使铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸
15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是
A．氢氧化钠 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．过氧化钠
16．把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
17．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A．锌和盐酸生成氢气?
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气?
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳?
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢?
二、填空题
18．现用Na2CO3固体配制550mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙，请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
(2)经计算，需Na2CO3固体质量为 。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥
19．有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少
量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：
(1)加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________
(2)继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的
物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。
(3)通过上述实验，还无法确定的物质是________________________________。
20．铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，、本身在反应中被还原成Fe3+离子。
(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2 — □Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。
(2) 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
21．某河道两旁有甲已两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
(1) 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ， ， 。
(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
(3) 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 _______，可用来浇灌农田。
22．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。
（2）E装置是为了 ，G装置是为了 ，
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。
(2)E装置是为了 ，G装置是为了 ，
D中的现象是 ，
B中的现象是 。
(3)A中反应的离子方程式
三、计算题
23．向100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
(2)在标准状况下产生气体的体积。
24．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种实验是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
①IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O ②I2 + 2S2O32-→ 2I- +S4O62-