常见物质的检验知识
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常见物质的检验知识 汇编整理
(一)常见气体的检验
(1)氢气(H2): 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
(2)氧气(O2): 使带火星的木条复燃。
(3)氯气(Cl2): 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
(4)氯化氢(HCl): 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO溶液时有白色沉淀生成。
(5)二氧化硫(SO2): 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)硫化氢(H2S): 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
(7)氨气(NH3): 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
(8)二氧化氮(NO2): 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
(9)一氧化氮(NO): 无色气体，在空气中立即变成红棕色。
(10)二氧化碳(CO2): 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，N等气体也能使燃着的木条熄灭）。
(11)一氧化碳(CO): 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
(12)甲烷(CH4): 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
(13)乙烯(C2H4): 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
(14)乙炔(C2H2): 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（二）几种重要阳离子的检验
（l）H: 紫色石蕊、甲基橙试液、ＰＨ试纸、某些盐金属等。
（2）Na、K: 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba: 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg: 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀，(沉淀能溶于NHCl溶液)。
（5）Al: 与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag: 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO，但溶于氨水，生成［Ag(NH)］。
（7）NH4: 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。
（8）Fe: 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+ Cl＝2Fe+2Cl
（9）Fe: 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)沉淀。
（10）Cu: 蓝色水溶液（浓的CuCl溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
(三)几种重要的阴离子的检验
（1）OH:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl:能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH)]。
（3）Br:能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）Ｉ: 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO: 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO: 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。
（7）S: 能与Pb(NO)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO: 能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
（9）HCO: 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO生成，同时放出 CO气体。
（10）PO: 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPO沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO: 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
(四)几种重要有机物的检验
（1）苯: 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇: 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和NaCO溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚: 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛: 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)加热反应，生成红色的 CuO沉淀。
（５）卤代烃的检验: 碱性条件下加热水解，加硝酸中和碱后用硝酸银溶液检验卤离子。
（６）羧酸的检验: 检验羧基的酸性及与醇羟基的酯化作用。
小结
１.物质检验的一般步骤：
取试样（有时须溶解）→观察物理特征→实验证实→确定范围或可能性→实验再验证→排除干扰→确认
２.检验和鉴别应做到： ※取样宜少，观察宜细，范围宜清；
※不许原样操作；不能“指名道姓”；
※排除可能干扰（尤要注意所加试剂造成的干扰）；
※作合理准确的结论。
(一)常见气体的检验
(1)氢气(H2): 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
(2)氧气(O2): 使带火星的木条复燃。
(3)氯气(Cl2): 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
(4)氯化氢(HCl): 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO溶液时有白色沉淀生成。
(5)二氧化硫(SO2): 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)硫化氢(H2S): 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
(7)氨气(NH3): 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
(8)二氧化氮(NO2): 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
(9)一氧化氮(NO): 无色气体，在空气中立即变成红棕色。
(10)二氧化碳(CO2): 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，N等气体也能使燃着的木条熄灭）。
(11)一氧化碳(CO): 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
(12)甲烷(CH4): 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
(13)乙烯(C2H4): 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
(14)乙炔(C2H2): 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（二）几种重要阳离子的检验
（l）H: 紫色石蕊、甲基橙试液、ＰＨ试纸、某些盐金属等。
（2）Na、K: 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba: 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg: 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀，(沉淀能溶于NHCl溶液)。
（5）Al: 与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag: 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO，但溶于氨水，生成［Ag(NH)］。
（7）NH4: 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。
（8）Fe: 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+ Cl＝2Fe+2Cl
（9）Fe: 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)沉淀。
（10）Cu: 蓝色水溶液（浓的CuCl溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
(三)几种重要的阴离子的检验
（1）OH:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl:能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH)]。
（3）Br:能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）Ｉ: 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO: 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO: 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。
（7）S: 能与Pb(NO)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO: 能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
（9）HCO: 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO生成，同时放出 CO气体。
（10）PO: 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPO沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO: 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
(四)几种重要有机物的检验
（1）苯: 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇: 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和NaCO溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚: 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛: 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)加热反应，生成红色的 CuO沉淀。
（５）卤代烃的检验: 碱性条件下加热水解，加硝酸中和碱后用硝酸银溶液检验卤离子。
（６）羧酸的检验: 检验羧基的酸性及与醇羟基的酯化作用。
小结
１.物质检验的一般步骤：
取试样（有时须溶解）→观察物理特征→实验证实→确定范围或可能性→实验再验证→排除干扰→确认
２.检验和鉴别应做到： ※取样宜少，观察宜细，范围宜清；
※不许原样操作；不能“指名道姓”；
※排除可能干扰（尤要注意所加试剂造成的干扰）；
※作合理准确的结论。