【课 题】 第三节 化学键 (第1课时)
【课标要求】
知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程】
[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象： 。
[思考与交流]
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？
[归纳与整理]第三节 化学键
一 离子键
1.定义： 叫离子键。
2.形成过程：
活泼金属 M Mn+
化合 离子键
活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物。
[思考与交流]
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？
[归纳与整理]
二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子
1.表示原子
Na Mg Cl O
[课堂练习] Al Si P S H
2.表示简单离子：
阳离子：
阴离子：
[课堂练习] Ca2+ Br- K+ F –
3.表示离子化合物
NaF MgO KCl
[课堂练习] KBr NaCl MgCl2 K2O
4.表示离子化合物的形成过程
[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2
2 . ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶====== [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
3. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
[注意]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况。可不采用。
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。
1、K2O
2、MgCl2
3、MgO
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
【课时作业1】 班级 姓名 学号
1——16题答题处：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g
2、下列化合物电子式书写正确的是（ ）
Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]-2Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
3、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
5、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是
A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个
6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
7、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为H2
8、下列离子化合物中，阴阳离子间距离最大的是
A.LiCl B.NaCl C.KCl D.KBr
9、下列物质中有氧离子存在的是
A.H2O B.CaO
C.KClO D.KOH
10、下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
A.NaCl B.LiI
C.NaF D.CsI
11、下列化合物中的阳离子与阴离子的半径比最小的是
A.LiI B.CaF2
C.LiBr D.NaCl
12、下列离子化合物电子式不正确的是（ ）
13、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是
A.Z一定是离子化合物
B.Z的熔点、沸点高
C.Z一定溶于水
D.形成Z的反应用电子式表达为：
14、.下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
15、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
16、下列关于电子式的说法不正确的是
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
17、用电子式表示。
①铝原子___________________ ②硫离子___________________
③硫化钾的形成过程
18、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
19、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。
【课时作业1】 参考答案
第三节 化学键 (第1课时)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
BD
AC
A
C
B
D
BC
D
B
A
A
C
CD
AC
D
D
17、
18、
19.MgF2 离子
第三节 化学键 (第2课时)
【课标要求】
知识与技能：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
[复习回忆]
1、什么是离子键？
2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3P2
K2O
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[思考与交流]
（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？
（2）形成共价键的条件？共价键的存在？
[归纳与整理]
三、共价键
定义：原子间通过 所形成的相互作用。
2.形成条件：
同种或不同种 元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.共价键的存在：
4．共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。
[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：
分子：
Cl2： O 2 ：
N2： H2O：
②共价化合物的形成过程：
Br2：
HF：
[课堂练习]
CO2
CH4
NH3
[思考与交流]
（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？
（4）共价键的种类？
[归纳与整理]
6．共价键的种类：
配位键： 由成键单方面提供的共价键。
② 非极性键： 在成键原子中间；
③ 极性键： 向于成键原子其中一方。
[课堂练习]
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
3、下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业2】
【课时作业2】 班级 姓名 学号
1——12题答题处：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1、下列含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2、下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
3、含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成
A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3
C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A2
5、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
6、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35
7、下列电子式中，正确的是
8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A.H2O B.He C.MgCl2 D.Na2O2
9、下列化合物全部以共用电子对成键的是
A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl
10、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
11、下列叙述中，不正确的是
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
12、下列物质中，属于共价化合物的是
A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2
13、用电子式表示下列粒子的形成过程。
(1)Cl2 ________________________________
(2)N2 ________________________________
(3)Na2O ______________________________
(4)MgCl2 __________________________
(5)Na2O2 ___________________________
14、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是____ _____，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。
15、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。
（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于________化合物，电子式为________（任写一种）。
（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。
16、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。
A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4
①所有的价电子都参与形成共价键的是 。
②只有一个价电子参与形成共价键的是 。
③最外层含有一对未成键电子的是 。
※17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，
它是锗酸铋的简称。已知：①在BGO中，锗(Ge)处于最高价态；②在BGO中，铋(Bi)的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；④锗在ⅣA族，铋在ⅤA族，有+3或+5价。请填空：
(1)BGO晶体的化学式是__________________。
(2)在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是___________________。
【课时作业2】 参考答案
第三节 化学键 (第2课时)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
BD
D
D
A
AC
D
D
A
C
B
B
(3)
(4)
(5)
14.CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O2
16、①D ②C ③A
17.(1)Bi4Ge3O12 (2)Bi2O3
第三节 化学键 (第3课时)
【课标要求】
知识与技能：了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程】
[复习]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？
[归纳]
四.离子键、共价键的比较
离子键
共价键
概念
成键粒子
相互作用的实质
形成条件
五.化学键
1．定义： 相结合或 间相结合的作用力
2.分类：
共价键
金属键
3.化学键的存在：
稀有气体单质中不存在；
多原子单质分子中存在共价键；
非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；
离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；
离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？
[归纳与整理]
4.化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。
[科学视野]阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键
[归纳与整理]
六、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力定义： 。
2、分子间作用力和化学键的区别：
3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系： 。
4、氢键定义： 。
5、氢键和化学键的区别： 。
6、氢键存在和作用： 。
[课堂练习]
1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N 共有34个核外电子
B. N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１
D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１
2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？
3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业3】
【课时作业3】 班级 姓名 学号
1——16题答题处：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1、下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．2H原子中的中子和质子
C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
2、下列电子式中错误的是（ ）
A． Na＋ B． C． D．
3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5
4、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
5、下列物质中，不存在化学键的是
A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气
6、下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
7、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是
A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl
8、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说
法不正确的是
A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2
C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水
9、下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO
11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
12、下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
13、按要求写出：
(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________；
(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________；
(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________；
(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；
(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；
(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；
(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；
(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________；
(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
14、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
15、下列五种物质中①Ar ②CO2 ③SｉO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是_____________，既存在离子键
又存在共价键的是_____________；不存在化学键的是_____________。(填序号)
16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的符号：A_____，B______，C_____，D_____，E_____。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质__________；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的离子化合物__________。
第三节 化学键 (第3课时)
[课堂练习] 参考答案
1、C
2、氧原子最外层电子层上有6个电子，缺2个电子达稳定结构，每个氢原子有一个电子，这样，两个氢原子与一个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构而成水分子，所以是H2O而不是H3O。
3、因稀有气体原子的最外层电子均已达饱和，既不需要得失电子，也不需要共用电子对，
故不存在化学键，这也是稀有气体分子是单原子分子的缘故。
【课时作业】 参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
C
AD
D
B
C
D
D
C
BD
C
(3)复分解 (4）r(Na+)＜r(N3－)
15、②③ ⑤ ④ ①
16、(1）Na O S N H
