2011届高考化学总复习课件系列 学案5 物质的分类
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| 名称 | 2011届高考化学总复习课件系列 学案5 物质的分类 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 289.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-09 13:16:00 | ||
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文档简介
课件107张PPT。学案5 物质的分类 第二章 化学物质及其变化高考大纲
1.理解混合物和纯净物，单质和化合物，金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。考向预测
高考试题往往对物质的分类内容进行综合考查，与科技、生活、生产相结合考查胶体的性质和应用。轻松学教材一、分类法及其应用分类法应依据事先设定的标准进行，标准不同，分类方法不同。常用的两种分类法是树状分类法和交叉分类法。化学物质纯净物化合物无机化合物单质金属单质非金属单质酸按酸根是否含氧分为含氧酸、无氧酸 按电离出Ｈ＋个数分为一元酸、二元酸及多元酸按能否完全电离出H+分为强酸、弱酸碱按电离出ＯＨ－个数分为一元碱、二元碱及多元碱按溶解性分为易溶碱、微溶碱及难溶碱按能否完全电离出OH－分为强碱、弱碱盐
按组成分为正盐、酸式盐及碱式盐
按酸根是否含氧分为含氧酸盐和无氧酸盐
按溶解性分为易溶盐、可溶盐、微溶盐及难溶盐
氧化物
酸性氧化物 如：CO2、SO3等
碱性氧化物 如：Na2O、CaO等
两性氧化物如：Al2O3等
不成盐氧化物 如：CO、NO等有机化合物：根据组成元素不同，分为烃和烃的衍生物
混合物
气态混合物 如：空气、CO2和SO2混合物等
液态混合物 如：NaCl溶液、乙醇水溶液等
固态混合物 如：MnO2和KCl的混合物等(2)化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及数目多少分为
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应按反应中有无离子参与分为
离子反应
非离子反应
按反应中有无电子转移分为
氧化还原反应
非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向分为
可逆反应
不可逆反应按反应的热效应分为
吸热反应
放热反应
二、分散系及其分类、
分散系
概念：分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系组成：由分散质和分散剂组成
分类：根据分散质粒子的大小不同，可以分为
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液三、胶体
胶体
概念：分散质粒子大小在1～100ｎｍ（或?10－9～10－7ｍ）之间的分散系
性质
丁达尔效应：用于区分溶液和胶体的一种方法
布朗运动：胶粒受水分子从各方向大小不同的撞击引起
介稳性：在一定时间内可以保持相对稳定，呈现均一的外观特征
能透过滤纸，但不能透过半透膜 应用
利用胶体介稳性：制涂料、墨水等
利用破坏介稳性：静电除尘、明矾净水等
制备
物理法：如研磨制豆浆、直接分散制蛋白质胶体等
化学法：如由FeCl3溶液水解制Fe(OH)3胶体体验热身
1.(2009·广东单科)下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
答案：B
解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含有非极性键，不含极性键。由此可迅排除③和⑤，故选B。 2.(2009·全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案：D 解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性。B项，溶液中溶质若是电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。 3.(2008·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
答案：D 解析：①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱(Na2CO3)为盐不是碱，错误；⑦豆?浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。4.(2008·广东)下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
答案：B 解析：A中纯碱不属于碱，属于盐；C中Mg、Al采用电解法制取，Cu采用置换法制取；D中，天然气、沼气的主要成分都是甲烷，天然气属于不可再生能源。 5.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
答案：C 解析：分散质的微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可证明胶粒带电，胶体粒子虽然很小，但不可以透过半透膜。 6.六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，并具有实用价值，被称为净水剂。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化。 (1)写出KAl(SO4)2·12H2O跟水反应生成氢氧化铝胶体离子方程式： 。
答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)取黄河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾粉末并进行搅拌。在此过程中产生的现象是 。
答案 ：(2)产生沉淀，水由浑浊、不透明变为澄清、透明 (3)对食盐水和明矾进行鉴别的方法有很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法、现象和结论。
答案：(3)取两滴液体各50 mL分别盛在两个烧杯中，在暗室里用聚光手电筒从侧面照射液体，从光的垂直方向观察液体里的现象。如果液体里有亮光柱，该液体就是明矾；如果液体里没有亮光柱，该液体就是食盐水。食盐水属于溶液，没有丁达尔效应；明矾属于胶体，有丁达尔效应。(答案不唯一，合理即可)解析：相同用途的同类物质的作用原理相同。分析归纳六水合三氯化铁和明矾的用途可知，明矾能跟水反应生成胶体。 重点探究
物质的分类方法
将种类繁多的物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，就容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，从而最大限度地服务于社会。
根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得出不同的分类结果。1.根据物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
2.根据组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
3.化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、碱和盐是一种重要的分类方法，但并不是唯一的分类方法。如根据其水溶液的导电性可分为电解质和非电解质；根据其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物；根据其反应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。
4.根据混合物中被分散物质的颗粒大小，可将其分为溶液、浊液和胶体。【例1】奥运会会标是五环旗，假定奥运会五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )答案：B解析：这类问题求解时若一一代入则很费时，应抓住关键点采用排除法求解，如选项A中发生的反应无置换反应，可排除；选项C中代表黑色和代表红色的Al(OH)3发生复分解反应，不符合条件，也可排除；选项D中的反应无复分解反应，也可否定；然后把选项B代入验证，正确。1.下列物质一定属于混合物的是( ) ①冰、水共存物 ②红磷与白磷的混合物 ③不含杂质的盐酸 ④含 和 的水 ⑤氯水 ⑥铁触媒 ⑦纯净的磷酸 ⑧“水立方”建筑使用的膜材料? ⑨天然油脂 ⑩分子式为C5H12的有机物 A.②③⑤⑥⑧⑨ B.①④⑦⑩ C.全部 D.以上答案均不合题意 答案：A解析：①冰、水的成分都是H2O，所以冰、水共存物在一起不属于混合物。②所有同素异形体之间的混合物均形成混合物。③盐酸是溶液，属于混合物范畴。④中物质虽然是由氧的不同种核素构成的化合物混在一起，但分子式都是H2O，所以是纯净物。⑤氯水为多成分混合物。⑥铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，属于混合物。⑦纯磷酸为H3PO4，无水，是纯净物。⑧高分子化合物均为混合物。⑨天?然油脂为混合物。C5H12可以是一种物质(纯净物)，也可以是由几种同分异构体组成的混合物。2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.氢氧化铁胶体加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
B.烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失
C.浓硝酸“发烟”
D.电解质溶液导电
答案：D解析：选项A，属于胶体的聚沉，是物理变化；选项B，体现了活性炭的吸附性，是物理过程；选项C，浓硝酸“发烟”是由于HNO3沸点低，易挥发，HNO3遇空气中的水蒸气造成的，是物理现象；选项D，电解质溶液的导电是一个电解过程，必发生氧化还原反应，是化学变化。3.化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A.电化学腐蚀与化学腐蚀属于包含关系 B.芳香族化合物与芳香烃属于包含关系 C.化合物与氧化物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系答案：B解析：选项A中电化学腐蚀与化学腐蚀属于并列关系；选项C中化合物与氧化物属于包含关系；选项D中氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。难点探究胶体知识1.三种分散系比较续表2.胶体的性质、制备、提纯和应用【例2】下列说法中正确的是( )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生
D.“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似
答案：CD解析：解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系，在此基础上理解胶体的性质，灵活应用丁达尔效应，胶体的聚沉，胶体的渗析去分析判断。
氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D正确。类比迁移
4.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
C.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
D.电泳现象证明胶体属电解质溶液
答案：A解析：A项正确；B项中制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热，直至液体呈红褐色；C项胶体是一种分散系，经由分散质和分散剂两部分组成，其中分散质粒子直径在1～100 nm之间；D项电泳现象证明胶体粒子带电。5.在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是( ) A.硫酸铵溶于水，离子键被破坏 B.上层可能是硫酸铵在乙醇溶液中形成的胶体 C.该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D.再向该试管内滴入甲基橙试剂，振荡后静置，上层液体呈无色，下层液体出现红色 答案：D实验探究
物质的分类实验
问题：对于不同的物质如何进行分类研究其性质？
某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
(3)在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为： 。
(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗 ？ 答案：(1)不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解使溶液显碱性。 (2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl(透过蓝色钴玻璃)，焰色反应呈黄色的为NaCl。 (3)H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液。若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液 【方法归纳】 对物质的分类可采用不同的分类方法如单 一分类法、树状分类法和交叉分类法，其中重在研究物质的组成及其参加化学反应的一般规律。走出误区
基本概念不能准确再现，严密表达。例如胶粒带电，说成胶体带电。
物质分类中概念理解出错。例如，电解质与非电解质的辨析，物质的树状分类法的标准，解答过程中往往由于概念的理解出错引起错解。解答此类问题，要注意对概念进行深刻剖析，抓住关键字，同时对相似概念进行比较。
胶体性质的实际应用出错。例如胶体的电泳、凝聚在生产生活的应用，解答过程中往往将理论知识和实际生活脱节，不能根据理论中的要点，结合实际中的特点，将理论和实际相结合。因材施教一、单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们间的转化关系如下：二、溶解度的概念和计算(一)溶解度的概念：在一定温度下，100 g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量，叫做溶解度。3.根据质量守恒原理计算
在一定温度下，在结晶水合物的饱和溶液中，蒸发水分或加入无水化合物都可使结晶水合物析出。随着结晶水合物的析出，饱和溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量也减小，而溶解度和溶液浓度均不变，此时可建立方程进行分析。【例】(2009·天津模拟)在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物为W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( )答案：A 【方法归纳】 根据质量守恒原量计算，结晶水合物析出时可分类讨论：
当蒸发溶液时：
减少的溶液中的溶质量＝析出晶体中溶质量。
当增加溶质量时：
减少的溶液中的溶质质量＋增加的溶质质量＝析出晶体中溶质质量。
当降低温度时：
高温溶液中的溶质质量＝低温溶液中溶质质量＋析出晶体中溶质质量。备用选题
1.(深圳第一次调研)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
答案：A 解析：将酸分为一元酸、二元酸等，是从酸的电离角度进行分类的，是根据酸电离时产生氢离子的数目，而不是分子组成中含有氢原子的数目。例如CH3COOH中含有4个氢原子，但为一元酸。2.(安庆高三期末考试)在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A.FeCl3具有杀菌消毒作用
B.FeCl3能使血液胶体凝聚
C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学变化
答案：B
解析：血液属于胶体，FeCl3为电解质，加入FeCl3能使血液胶体凝聚，从而达到应急止血的目的。3.(上海十二校第二次联考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C.通电后，溶液中分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒半径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间
答案：D 解析：胶体微粒带电，但胶体整体不带电，A错；溶液中溶质微粒有的不带电，如乙醇溶液，有的带电，如NaCl溶液，B错；通电后，溶液中分散质微粒为分子时，不发生移动，C错；溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒半径大小不同。D对。4.(临沂质量检查一)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )答案：A 解析：复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，而离子反应有的属于复分解反应，有的属于氧化还原反应，有的属于置换反应，即离子反应与复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间属于交叉关系。高效作业
一、选择题
1.(2010·浙江台州中学)下列物质的分类结果全部正确的是( )
A.苯酚——有机物 纯碱——盐 水——氧化物
B.淀粉——混合物 胆矾——纯净物 漂白粉——化合物
C.液氯——非电解质 碳酸钙——强电解质 醋酸——弱电解质
D.金刚石——原子晶体 食盐——离子晶体 二氧化硅——分子晶体
答案：A 解析：漂白粉是混合物，B项错误；液氯是单质，不是非电解质，C项错误；二氧化硅是原子晶体，D项错误。2.(2009·广东佛山)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液
C.石灰乳 D.KNO3溶液
答案：D
解析：在分散系中溶液的分散质微粒最小，又因蛋白质属于大分子，故D符合。3.(2009·山东日照5月)下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 答案：C解析：①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。4.(2010·辽宁沈阳)下列事实与胶体性质无关的是( )
A.FeCl3溶液用于止血
B.硅胶的电泳现象
C.明矾用于净水
D.药皂里加硫
答案：D 解析：FeCl3溶液水解产生带正电的Fe(OH)3胶粒，能使带负电的血液胶粒聚沉而止血；电泳是胶体的一种性质；明矾溶于水产生Al(OH)3胶体起到净水的作用；药皂里加硫是因为硫可杀菌消毒，治疗皮肤病，与胶体的性质无关。5.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.肾功能衰竭疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力
C.水泥、冶金工厂常用高压电除工厂烟尘，减少对空气的污染
D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
答案：D
解析：D项Al3＋与 发生了双水解反应而产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。6.用下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )答案：B解析：电解质不全是离子化合物，某些共价化合物也是电解质，如HCl、AlCl3、CH3COOH等。7.“纳米技术”(1 nm＝10－9 m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米技术”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是( )
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案：D 解析：胶体的分散质颗粒直径在1～100 nm之间，将纳米材料分散到液体中形成胶体，具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以①②错误，③④对，即D项正确。8.下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是( )
A.酒、生理盐水、花生油
B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C.水晶、金刚石、冰
D.大理石、高岭石、电石
答案：B
解析：只有胶体才有可能发生丁达尔效应，选项B中前两者是气溶胶，有色玻璃是固溶胶。9.(2008·山东济南一模)实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在( )A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱答案：C解析：此题考查物质的分类，活性炭属于非金属单质，所以应存放在丙橱中。10.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
答案：C
解析：C2O3属于氧化物。A项中H2、O3均属单质，B项中H2SO4、H2CO3都属于含氧酸，D项中Na2SO3、KClO3都属于含氧酸盐。11.(2008·广东五校模拟)下列有关物质的分类或归类正确的是( )
①混合物：水玻璃、水银、氨水、盐酸
②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：12C、13C、14C
A.①③④ B.③⑤
C.②③④ D.②④
答案：B 解析：第①组物质中水银属于单质；第②组物质中聚乙烯属于混合物，HD属于单质；第④组物质中虽然组成上相差若干个“CH2”原子团，但结构不一定相似，如C2H4O2既可以表示CH3COOH又可以表示HCOOCH3。12.下列树状分类法正确的是( ) 答案：A解析：溶液属于混合物，B项错误；氧化物不属于酸，C项错误；无机物、有机物都属于化合物，D项错误。二、非选择题13.(1)将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。 (Ⅰ) (Ⅱ) Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫 酸 盐 NaHCO3 酸 式 盐(2)现有如下各实验： A.将1 g KCl加入到10 g沸腾的水中 B.将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸 C.将1 g白磷加入到100 g CS2中，充分振荡 D.将1 g CaCO3粉末加入到100 g水中，充分振荡 E.将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀 F.将96 mL乙酸与5 mL水充分混合 上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有 ，属于胶体的是 ，属于浊液的是 。 ACFBDE解析：(1)分类连线时，一定要明确分类的标准，同一种物质分类标准不同，会有不同的归类。
(2)根据各物质的溶解性可知，A、C、F分别得到KCl溶液，白磷的CS2溶液，乙酸溶液，B形成淀粉胶体，D形成悬浊液，E形成的是乳浊液。
14.中国新华网报道，“××”奶粉被列入碘超标食品，根据国家卫生部规定，婴幼儿食品中碘的含量为259～680 μg/kg，根据生活经验和以上说明回答下列问题：(1)“××”奶粉中碘元素以 (填“游离态”或“化合态”)存在。化合态(2)某学生为了测定奶粉中碘元素的质量分数(不考虑奶粉中的其他添加成分)，设计以下实验步骤，请填空。 ①称取W g奶粉溶于水，充分搅拌，将混合液置于半透膜袋内，并将半透膜浸入蒸馏水中，经过一段时间，蒸馏水中有 _______存在，此操作称为_________。I－渗析②向蒸馏水中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体质量为a g，此过程中发生反应的离子方程式为 。 ③计算奶粉中碘元素的质量分数 。I－＋Ag＋===AgI↓15.将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。
①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用
③氯化钠是常用的调味品
④氯化钠是立方体晶体
⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等答案： 解析：本题考查物质的分类。①④⑤叙述的是氯化钠的组成和结构；②③叙述的是氯化钠的功能。故根据上述分析，可将关于氯化钠的描述分为两类。 16.(1)如何制备Fe(OH)3胶体？答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应方程式请写出操作要求及反应方程式： ，怎样用实验证明形成了胶体 。答案：使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体) (2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________。 ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________________。 ③最后溶液颜色加深，原因是_________________，此反应的离子方程式是__________________________________。 ④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是 ___________(填写上面各题序号)。加入电解质使胶体聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O有单质I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2④①② 解析：(1)Fe(OH)3胶体的制备要注意细节，如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。
(2)HI为电解质，既有酸性又有强还原性。刚加入HI时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随着溶液中Fe3＋浓度的增大，I－与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成，使溶液颜色加深。若用稀盐酸，由于Cl－与 Fe3＋不发生反应，故只会发生①②两种现象。17.(2009·常州高中月考)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①___________________________________________； ②_________________________________________________________________。SO2；常温常压下是气体，其余为固体Na2O2；是过氧化物，氧元素呈－1价，其余物质中的氧元素呈－2价 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 __________________________________________。从反应中 _________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________、_______________________________。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 有无电子转移Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间关系： 。 用离子反应方程式证明你的观点： ________________________；__________________________________________________。H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(或其他合理答案也可) 解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可以发生反应生成盐；Na2O2具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
1.理解混合物和纯净物，单质和化合物，金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。考向预测
高考试题往往对物质的分类内容进行综合考查，与科技、生活、生产相结合考查胶体的性质和应用。轻松学教材一、分类法及其应用分类法应依据事先设定的标准进行，标准不同，分类方法不同。常用的两种分类法是树状分类法和交叉分类法。化学物质纯净物化合物无机化合物单质金属单质非金属单质酸按酸根是否含氧分为含氧酸、无氧酸 按电离出Ｈ＋个数分为一元酸、二元酸及多元酸按能否完全电离出H+分为强酸、弱酸碱按电离出ＯＨ－个数分为一元碱、二元碱及多元碱按溶解性分为易溶碱、微溶碱及难溶碱按能否完全电离出OH－分为强碱、弱碱盐
按组成分为正盐、酸式盐及碱式盐
按酸根是否含氧分为含氧酸盐和无氧酸盐
按溶解性分为易溶盐、可溶盐、微溶盐及难溶盐
氧化物
酸性氧化物 如：CO2、SO3等
碱性氧化物 如：Na2O、CaO等
两性氧化物如：Al2O3等
不成盐氧化物 如：CO、NO等有机化合物：根据组成元素不同，分为烃和烃的衍生物
混合物
气态混合物 如：空气、CO2和SO2混合物等
液态混合物 如：NaCl溶液、乙醇水溶液等
固态混合物 如：MnO2和KCl的混合物等(2)化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及数目多少分为
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应按反应中有无离子参与分为
离子反应
非离子反应
按反应中有无电子转移分为
氧化还原反应
非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向分为
可逆反应
不可逆反应按反应的热效应分为
吸热反应
放热反应
二、分散系及其分类、
分散系
概念：分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系组成：由分散质和分散剂组成
分类：根据分散质粒子的大小不同，可以分为
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液三、胶体
胶体
概念：分散质粒子大小在1～100ｎｍ（或?10－9～10－7ｍ）之间的分散系
性质
丁达尔效应：用于区分溶液和胶体的一种方法
布朗运动：胶粒受水分子从各方向大小不同的撞击引起
介稳性：在一定时间内可以保持相对稳定，呈现均一的外观特征
能透过滤纸，但不能透过半透膜 应用
利用胶体介稳性：制涂料、墨水等
利用破坏介稳性：静电除尘、明矾净水等
制备
物理法：如研磨制豆浆、直接分散制蛋白质胶体等
化学法：如由FeCl3溶液水解制Fe(OH)3胶体体验热身
1.(2009·广东单科)下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
答案：B
解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含有非极性键，不含极性键。由此可迅排除③和⑤，故选B。 2.(2009·全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案：D 解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性。B项，溶液中溶质若是电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。 3.(2008·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
答案：D 解析：①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱(Na2CO3)为盐不是碱，错误；⑦豆?浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。4.(2008·广东)下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
答案：B 解析：A中纯碱不属于碱，属于盐；C中Mg、Al采用电解法制取，Cu采用置换法制取；D中，天然气、沼气的主要成分都是甲烷，天然气属于不可再生能源。 5.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
答案：C 解析：分散质的微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可证明胶粒带电，胶体粒子虽然很小，但不可以透过半透膜。 6.六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，并具有实用价值，被称为净水剂。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化。 (1)写出KAl(SO4)2·12H2O跟水反应生成氢氧化铝胶体离子方程式： 。
答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)取黄河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾粉末并进行搅拌。在此过程中产生的现象是 。
答案 ：(2)产生沉淀，水由浑浊、不透明变为澄清、透明 (3)对食盐水和明矾进行鉴别的方法有很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法、现象和结论。
答案：(3)取两滴液体各50 mL分别盛在两个烧杯中，在暗室里用聚光手电筒从侧面照射液体，从光的垂直方向观察液体里的现象。如果液体里有亮光柱，该液体就是明矾；如果液体里没有亮光柱，该液体就是食盐水。食盐水属于溶液，没有丁达尔效应；明矾属于胶体，有丁达尔效应。(答案不唯一，合理即可)解析：相同用途的同类物质的作用原理相同。分析归纳六水合三氯化铁和明矾的用途可知，明矾能跟水反应生成胶体。 重点探究
物质的分类方法
将种类繁多的物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，就容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，从而最大限度地服务于社会。
根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得出不同的分类结果。1.根据物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
2.根据组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
3.化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、碱和盐是一种重要的分类方法，但并不是唯一的分类方法。如根据其水溶液的导电性可分为电解质和非电解质；根据其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物；根据其反应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。
4.根据混合物中被分散物质的颗粒大小，可将其分为溶液、浊液和胶体。【例1】奥运会会标是五环旗，假定奥运会五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )答案：B解析：这类问题求解时若一一代入则很费时，应抓住关键点采用排除法求解，如选项A中发生的反应无置换反应，可排除；选项C中代表黑色和代表红色的Al(OH)3发生复分解反应，不符合条件，也可排除；选项D中的反应无复分解反应，也可否定；然后把选项B代入验证，正确。1.下列物质一定属于混合物的是( ) ①冰、水共存物 ②红磷与白磷的混合物 ③不含杂质的盐酸 ④含 和 的水 ⑤氯水 ⑥铁触媒 ⑦纯净的磷酸 ⑧“水立方”建筑使用的膜材料? ⑨天然油脂 ⑩分子式为C5H12的有机物 A.②③⑤⑥⑧⑨ B.①④⑦⑩ C.全部 D.以上答案均不合题意 答案：A解析：①冰、水的成分都是H2O，所以冰、水共存物在一起不属于混合物。②所有同素异形体之间的混合物均形成混合物。③盐酸是溶液，属于混合物范畴。④中物质虽然是由氧的不同种核素构成的化合物混在一起，但分子式都是H2O，所以是纯净物。⑤氯水为多成分混合物。⑥铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，属于混合物。⑦纯磷酸为H3PO4，无水，是纯净物。⑧高分子化合物均为混合物。⑨天?然油脂为混合物。C5H12可以是一种物质(纯净物)，也可以是由几种同分异构体组成的混合物。2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.氢氧化铁胶体加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
B.烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失
C.浓硝酸“发烟”
D.电解质溶液导电
答案：D解析：选项A，属于胶体的聚沉，是物理变化；选项B，体现了活性炭的吸附性，是物理过程；选项C，浓硝酸“发烟”是由于HNO3沸点低，易挥发，HNO3遇空气中的水蒸气造成的，是物理现象；选项D，电解质溶液的导电是一个电解过程，必发生氧化还原反应，是化学变化。3.化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A.电化学腐蚀与化学腐蚀属于包含关系 B.芳香族化合物与芳香烃属于包含关系 C.化合物与氧化物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系答案：B解析：选项A中电化学腐蚀与化学腐蚀属于并列关系；选项C中化合物与氧化物属于包含关系；选项D中氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。难点探究胶体知识1.三种分散系比较续表2.胶体的性质、制备、提纯和应用【例2】下列说法中正确的是( )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生
D.“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似
答案：CD解析：解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系，在此基础上理解胶体的性质，灵活应用丁达尔效应，胶体的聚沉，胶体的渗析去分析判断。
氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D正确。类比迁移
4.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
C.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
D.电泳现象证明胶体属电解质溶液
答案：A解析：A项正确；B项中制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热，直至液体呈红褐色；C项胶体是一种分散系，经由分散质和分散剂两部分组成，其中分散质粒子直径在1～100 nm之间；D项电泳现象证明胶体粒子带电。5.在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是( ) A.硫酸铵溶于水，离子键被破坏 B.上层可能是硫酸铵在乙醇溶液中形成的胶体 C.该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D.再向该试管内滴入甲基橙试剂，振荡后静置，上层液体呈无色，下层液体出现红色 答案：D实验探究
物质的分类实验
问题：对于不同的物质如何进行分类研究其性质？
某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
(3)在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为： 。
(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗 ？ 答案：(1)不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解使溶液显碱性。 (2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl(透过蓝色钴玻璃)，焰色反应呈黄色的为NaCl。 (3)H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液。若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液 【方法归纳】 对物质的分类可采用不同的分类方法如单 一分类法、树状分类法和交叉分类法，其中重在研究物质的组成及其参加化学反应的一般规律。走出误区
基本概念不能准确再现，严密表达。例如胶粒带电，说成胶体带电。
物质分类中概念理解出错。例如，电解质与非电解质的辨析，物质的树状分类法的标准，解答过程中往往由于概念的理解出错引起错解。解答此类问题，要注意对概念进行深刻剖析，抓住关键字，同时对相似概念进行比较。
胶体性质的实际应用出错。例如胶体的电泳、凝聚在生产生活的应用，解答过程中往往将理论知识和实际生活脱节，不能根据理论中的要点，结合实际中的特点，将理论和实际相结合。因材施教一、单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们间的转化关系如下：二、溶解度的概念和计算(一)溶解度的概念：在一定温度下，100 g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量，叫做溶解度。3.根据质量守恒原理计算
在一定温度下，在结晶水合物的饱和溶液中，蒸发水分或加入无水化合物都可使结晶水合物析出。随着结晶水合物的析出，饱和溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量也减小，而溶解度和溶液浓度均不变，此时可建立方程进行分析。【例】(2009·天津模拟)在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物为W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为( )答案：A 【方法归纳】 根据质量守恒原量计算，结晶水合物析出时可分类讨论：
当蒸发溶液时：
减少的溶液中的溶质量＝析出晶体中溶质量。
当增加溶质量时：
减少的溶液中的溶质质量＋增加的溶质质量＝析出晶体中溶质质量。
当降低温度时：
高温溶液中的溶质质量＝低温溶液中溶质质量＋析出晶体中溶质质量。备用选题
1.(深圳第一次调研)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
答案：A 解析：将酸分为一元酸、二元酸等，是从酸的电离角度进行分类的，是根据酸电离时产生氢离子的数目，而不是分子组成中含有氢原子的数目。例如CH3COOH中含有4个氢原子，但为一元酸。2.(安庆高三期末考试)在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A.FeCl3具有杀菌消毒作用
B.FeCl3能使血液胶体凝聚
C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学变化
答案：B
解析：血液属于胶体，FeCl3为电解质，加入FeCl3能使血液胶体凝聚，从而达到应急止血的目的。3.(上海十二校第二次联考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C.通电后，溶液中分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒半径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间
答案：D 解析：胶体微粒带电，但胶体整体不带电，A错；溶液中溶质微粒有的不带电，如乙醇溶液，有的带电，如NaCl溶液，B错；通电后，溶液中分散质微粒为分子时，不发生移动，C错；溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒半径大小不同。D对。4.(临沂质量检查一)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )答案：A 解析：复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，而离子反应有的属于复分解反应，有的属于氧化还原反应，有的属于置换反应，即离子反应与复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间属于交叉关系。高效作业
一、选择题
1.(2010·浙江台州中学)下列物质的分类结果全部正确的是( )
A.苯酚——有机物 纯碱——盐 水——氧化物
B.淀粉——混合物 胆矾——纯净物 漂白粉——化合物
C.液氯——非电解质 碳酸钙——强电解质 醋酸——弱电解质
D.金刚石——原子晶体 食盐——离子晶体 二氧化硅——分子晶体
答案：A 解析：漂白粉是混合物，B项错误；液氯是单质，不是非电解质，C项错误；二氧化硅是原子晶体，D项错误。2.(2009·广东佛山)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液
C.石灰乳 D.KNO3溶液
答案：D
解析：在分散系中溶液的分散质微粒最小，又因蛋白质属于大分子，故D符合。3.(2009·山东日照5月)下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 答案：C解析：①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。4.(2010·辽宁沈阳)下列事实与胶体性质无关的是( )
A.FeCl3溶液用于止血
B.硅胶的电泳现象
C.明矾用于净水
D.药皂里加硫
答案：D 解析：FeCl3溶液水解产生带正电的Fe(OH)3胶粒，能使带负电的血液胶粒聚沉而止血；电泳是胶体的一种性质；明矾溶于水产生Al(OH)3胶体起到净水的作用；药皂里加硫是因为硫可杀菌消毒，治疗皮肤病，与胶体的性质无关。5.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.肾功能衰竭疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力
C.水泥、冶金工厂常用高压电除工厂烟尘，减少对空气的污染
D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
答案：D
解析：D项Al3＋与 发生了双水解反应而产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。6.用下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )答案：B解析：电解质不全是离子化合物，某些共价化合物也是电解质，如HCl、AlCl3、CH3COOH等。7.“纳米技术”(1 nm＝10－9 m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米技术”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是( )
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案：D 解析：胶体的分散质颗粒直径在1～100 nm之间，将纳米材料分散到液体中形成胶体，具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以①②错误，③④对，即D项正确。8.下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是( )
A.酒、生理盐水、花生油
B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C.水晶、金刚石、冰
D.大理石、高岭石、电石
答案：B
解析：只有胶体才有可能发生丁达尔效应，选项B中前两者是气溶胶，有色玻璃是固溶胶。9.(2008·山东济南一模)实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在( )A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱答案：C解析：此题考查物质的分类，活性炭属于非金属单质，所以应存放在丙橱中。10.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
答案：C
解析：C2O3属于氧化物。A项中H2、O3均属单质，B项中H2SO4、H2CO3都属于含氧酸，D项中Na2SO3、KClO3都属于含氧酸盐。11.(2008·广东五校模拟)下列有关物质的分类或归类正确的是( )
①混合物：水玻璃、水银、氨水、盐酸
②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：12C、13C、14C
A.①③④ B.③⑤
C.②③④ D.②④
答案：B 解析：第①组物质中水银属于单质；第②组物质中聚乙烯属于混合物，HD属于单质；第④组物质中虽然组成上相差若干个“CH2”原子团，但结构不一定相似，如C2H4O2既可以表示CH3COOH又可以表示HCOOCH3。12.下列树状分类法正确的是( ) 答案：A解析：溶液属于混合物，B项错误；氧化物不属于酸，C项错误；无机物、有机物都属于化合物，D项错误。二、非选择题13.(1)将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。 (Ⅰ) (Ⅱ) Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫 酸 盐 NaHCO3 酸 式 盐(2)现有如下各实验： A.将1 g KCl加入到10 g沸腾的水中 B.将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸 C.将1 g白磷加入到100 g CS2中，充分振荡 D.将1 g CaCO3粉末加入到100 g水中，充分振荡 E.将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀 F.将96 mL乙酸与5 mL水充分混合 上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有 ，属于胶体的是 ，属于浊液的是 。 ACFBDE解析：(1)分类连线时，一定要明确分类的标准，同一种物质分类标准不同，会有不同的归类。
(2)根据各物质的溶解性可知，A、C、F分别得到KCl溶液，白磷的CS2溶液，乙酸溶液，B形成淀粉胶体，D形成悬浊液，E形成的是乳浊液。
14.中国新华网报道，“××”奶粉被列入碘超标食品，根据国家卫生部规定，婴幼儿食品中碘的含量为259～680 μg/kg，根据生活经验和以上说明回答下列问题：(1)“××”奶粉中碘元素以 (填“游离态”或“化合态”)存在。化合态(2)某学生为了测定奶粉中碘元素的质量分数(不考虑奶粉中的其他添加成分)，设计以下实验步骤，请填空。 ①称取W g奶粉溶于水，充分搅拌，将混合液置于半透膜袋内，并将半透膜浸入蒸馏水中，经过一段时间，蒸馏水中有 _______存在，此操作称为_________。I－渗析②向蒸馏水中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体质量为a g，此过程中发生反应的离子方程式为 。 ③计算奶粉中碘元素的质量分数 。I－＋Ag＋===AgI↓15.将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。
①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用
③氯化钠是常用的调味品
④氯化钠是立方体晶体
⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等答案： 解析：本题考查物质的分类。①④⑤叙述的是氯化钠的组成和结构；②③叙述的是氯化钠的功能。故根据上述分析，可将关于氯化钠的描述分为两类。 16.(1)如何制备Fe(OH)3胶体？答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应方程式请写出操作要求及反应方程式： ，怎样用实验证明形成了胶体 。答案：使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体) (2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________。 ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________________。 ③最后溶液颜色加深，原因是_________________，此反应的离子方程式是__________________________________。 ④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是 ___________(填写上面各题序号)。加入电解质使胶体聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O有单质I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2④①② 解析：(1)Fe(OH)3胶体的制备要注意细节，如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。
(2)HI为电解质，既有酸性又有强还原性。刚加入HI时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随着溶液中Fe3＋浓度的增大，I－与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成，使溶液颜色加深。若用稀盐酸，由于Cl－与 Fe3＋不发生反应，故只会发生①②两种现象。17.(2009·常州高中月考)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①___________________________________________； ②_________________________________________________________________。SO2；常温常压下是气体，其余为固体Na2O2；是过氧化物，氧元素呈－1价，其余物质中的氧元素呈－2价 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 __________________________________________。从反应中 _________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________、_______________________________。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 有无电子转移Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间关系： 。 用离子反应方程式证明你的观点： ________________________；__________________________________________________。H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(或其他合理答案也可) 解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可以发生反应生成盐；Na2O2具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
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