高中化学 第2节 影响化学反应速率的因素（2课时）课件 新人教版选修4
文档属性
| 名称 | 高中化学 第2节 影响化学反应速率的因素（2课时）课件 新人教版选修4 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 37.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-10 16:55:00 | ||
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文档简介
课件20张PPT。 第二章
化学反应速率和化学平衡第2节 影响化学反应速率的因素化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小一. 化学反应速率与活化能所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的
性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。褪色褪色长短加入较浓H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快些原因：反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，
反应速率也就增大了。一、浓度对化学反应速率的影响 实验2-2 二.影响化学反应速率的因素1. 浓度对化学反应速率的影响【结论】其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数
增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。a. 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，
因此改变它们的量不会改变化学反应速率。注意：b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c. 化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，
其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。2. 压强对化学反应速率的影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其他条件
不变，压强增大化学反应速率加快。a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，
增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，
正、逆反应速率都减小注意：c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使
反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，
否则是“假”变。B.恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，
浓度降低，相当于“减压”，反应速率降低；三、温度对化学反应速率的影响
实验2-3加热的一组首先出现浑浊原因：其它条件相同时，提高温度使分子获得更高的能量，
活化分子百分数提高；另一个是因为含有较高能量的分
子之间的有效碰撞频率也随之提高。这两方面都使分子
间有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。短长3. 温度对化学反应速率的影响【原因】温度升高
（1）分子热运动加快，碰撞频率提高。
（2）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率
增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率影响的方向，不管是吸热反应
还是放热反应都相同。（3）一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意：（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应
速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。科学探究 4H+＋4I－+O2==2I2+2H2OKI溶液+淀粉+ H2SO4溶液，避免生成碘时
检测不到变蓝色早变蓝色晚升高温度可加快反应速率第二课时4. 催化剂对化学反应速率的影响【原因】加入催化剂能改变反应的路径，降低反应
所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用
方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。注意：（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。反应过程E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在
最终产物中的比率。科学探究p231.快慢 FeCl3、 CuSO4对H2O2的分解都有
催化作用，但FeCl3催化作用较强科学探究p232.长短 MnSO4是该反应的催化剂，可加快反应速率。科学探究p233.褪色慢褪色快 硫酸、唾液对淀粉的水解都有催化作用，但唾液催化作用较强。结论：同一反应可以使用不同的催化剂，但是它们的催化效果
不一定相同；不同反应可以使用不同的催化剂，也可能使用
相同的催化剂，但催化效果也不一定相同；催化剂的使用具有
选择性。总结 外界条件对化学反应速率的影响，可概括为“加加、减减”四个字 ，即增加浓度、升高温度、增加压强、使用正催化剂，均可以增加化学反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强、使用负催化剂，均可以减小化学反应速率。1.增大反应物浓度增大单位体积内
活化分子数增大气体压强升高反应物浓度增大单位体积内
活化分子百分数使用催化剂增大单位时
间、单位体
积内有效碰
撞次数增大化学反应速率2.练习1. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度A 2. 对于反应 N2 + 3H2 2NH3 (正反应为放热反应），
（1）能使正反应速率增大的因素有（ ）
（2）能使逆反应速率增大的因素有（ ）
A. 增加N2或H2的浓度 B. 增大压强
C. 升高温度 D. 加催化剂（正）
E. 增加NH3的浓度 F. 减少NH3的浓度A B C D EA B C D E再 见
化学反应速率和化学平衡第2节 影响化学反应速率的因素化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小一. 化学反应速率与活化能所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的
性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。褪色褪色长短加入较浓H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快些原因：反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，
反应速率也就增大了。一、浓度对化学反应速率的影响 实验2-2 二.影响化学反应速率的因素1. 浓度对化学反应速率的影响【结论】其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数
增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。a. 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，
因此改变它们的量不会改变化学反应速率。注意：b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c. 化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，
其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。2. 压强对化学反应速率的影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其他条件
不变，压强增大化学反应速率加快。a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，
增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，
正、逆反应速率都减小注意：c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使
反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，
否则是“假”变。B.恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，
浓度降低，相当于“减压”，反应速率降低；三、温度对化学反应速率的影响
实验2-3加热的一组首先出现浑浊原因：其它条件相同时，提高温度使分子获得更高的能量，
活化分子百分数提高；另一个是因为含有较高能量的分
子之间的有效碰撞频率也随之提高。这两方面都使分子
间有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。短长3. 温度对化学反应速率的影响【原因】温度升高
（1）分子热运动加快，碰撞频率提高。
（2）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率
增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率影响的方向，不管是吸热反应
还是放热反应都相同。（3）一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意：（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应
速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。科学探究 4H+＋4I－+O2==2I2+2H2OKI溶液+淀粉+ H2SO4溶液，避免生成碘时
检测不到变蓝色早变蓝色晚升高温度可加快反应速率第二课时4. 催化剂对化学反应速率的影响【原因】加入催化剂能改变反应的路径，降低反应
所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用
方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。注意：（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。反应过程E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在
最终产物中的比率。科学探究p231.快慢 FeCl3、 CuSO4对H2O2的分解都有
催化作用，但FeCl3催化作用较强科学探究p232.长短 MnSO4是该反应的催化剂，可加快反应速率。科学探究p233.褪色慢褪色快 硫酸、唾液对淀粉的水解都有催化作用，但唾液催化作用较强。结论：同一反应可以使用不同的催化剂，但是它们的催化效果
不一定相同；不同反应可以使用不同的催化剂，也可能使用
相同的催化剂，但催化效果也不一定相同；催化剂的使用具有
选择性。总结 外界条件对化学反应速率的影响，可概括为“加加、减减”四个字 ，即增加浓度、升高温度、增加压强、使用正催化剂，均可以增加化学反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强、使用负催化剂，均可以减小化学反应速率。1.增大反应物浓度增大单位体积内
活化分子数增大气体压强升高反应物浓度增大单位体积内
活化分子百分数使用催化剂增大单位时
间、单位体
积内有效碰
撞次数增大化学反应速率2.练习1. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度A 2. 对于反应 N2 + 3H2 2NH3 (正反应为放热反应），
（1）能使正反应速率增大的因素有（ ）
（2）能使逆反应速率增大的因素有（ ）
A. 增加N2或H2的浓度 B. 增大压强
C. 升高温度 D. 加催化剂（正）
E. 增加NH3的浓度 F. 减少NH3的浓度A B C D EA B C D E再 见