化学计量在化学实验中的应用-阿弗加德罗定律

课件11张PPT。(1) 1 mol O2 的体积是 22.4 L。 (2) 标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L。 (3) 标准状况下，2 mol HCl 的体积是 44.8 L。 (4) 标准状况下，3 mol CO的体积是 ___ L。(5) 标准状况下，14 g N2 中含有___ 个氮原子。 (6) 标准状况下，22.4 L H2中含有 ____ mol 氢原子。(7) 标准状况下，22.4 L H2 中含有 ____ 个氢原子。 (8) 标准状况下，33.6 L SO2 中含有 ____ mol SO2 , ____ mol O。(9) 标准状况下，22.4 L O2 的质量 ____ g 。 (10) 标准状况下，88 g CO2 所占的体积是 ____ L。(11) 1 mol H2O 的质量与____ mol H2 的质量相等。 (12) 1 mol OH- 中含有 ____ mol 质子, ____ mol 电子, ____ mol 中子。 (13) n mol N2 和 n mol CO相比较，两者的分子数和质量____ ，两者的体积____ 。(相等或不相等） 在相同的 T 和 P 下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 在相同的 T 和 P 下，体积相同的任何气体都具有相同的粒子。 在相同的 T 和 P 下，体积相同的任何气体都具有相同的原子。 ×√ 在相同的 T 和 P 下，体
积相同的任何气体都具有相
同的分子。阿伏加德罗定律： 同 T 同 P 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的理解要明确以下几点： （1）适用范围：气体（2）三同：同T同P同V 只有满足三同，才有分子数相等这一结论。