化学计量在化学实验中的应用-物质的量浓度
文档属性
| 名称 | 化学计量在化学实验中的应用-物质的量浓度 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 326.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-10 17:23:00 | ||
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文档简介
课件38张PPT。第一章从实验学化学第二节
化学计量在实验中的应用思考： 如何表示溶液的浓稀程度？用浓度来表示复习: 在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的 ? 怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?质量分数%＝取 40 g NaOH 配制成 1 L NaOH 溶液，你知道溶液的浓度吗? 这种表示方法有时并不是很方便，为什么？物质的量浓度 还有没有更实用的表示方法呢?表示溶液组成的方法： （1）质量分数 （2）物质的量浓度三、物质的量在 化学实验中的应用 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?3 mol 表示单位体积（1 L）溶液里所含溶质 B 的物质的量，叫做 B 的物质的量浓度。物质的量浓度的定义：公式：单位:nB : molV : L (指溶液体积)CB : mol / L CB =判断： 将1 mol NaCl 溶于1 L 水中所得溶液的C(NaCl) 是 1 mol/L 。（×）P15 [例题] 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?有关物质的量浓度的简单计算 例1：1 L 溶液里含有20 g NaOH，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）0.5 mol/L 例2： 2 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 ml，则含溶质 NaCl 的物质的量为（ ）2 mol例3：已知 Na2SO4 溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含 Na2SO4 物质的量为 3 moL，则该溶液的 V 和 C（Na+）分别为（ ）（ ） 3 L2 mol/L例4： 0.5 L 溶液里含有 0.1 mol NaCl 和 0.2 mol MgCl2 ，则此溶液中 Cl- 的物质的量浓度是 _________1 mol/L[练习1] 判断题(1) 将 5.85 g NaCl
溶于水制成 1 L 溶液，则 C = 1 mol/L。
x(2) 将342克 C12H22O11 (蔗糖) 溶解在 1 L 水中，则 C = 1 mol/L 。x (3) 若从1 L 、1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20 mL和1 mL ，则取出的 NaOH 溶液的 C = 1 mol/L 。√(4)体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，所含溶质的质量也相同。 x(5) 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，所含溶质的物质的量不一定相同。√[练习2] 下列各溶液中：其中的 n(Na+) 和 c(Na+) 分别是多少？
A. 0.8 L 0.4 mol/L ( NaOH )
B. 2 L 0.15 mol/L ( Na3PO4 )
0.4 mol / L0.45 mol / L0.32 mol0.9 mol C. 1 L 0.3 mol/L (Na2SO4) D. 2 L 0.5 mol/L (NaCl) 0.6 mol1 mol0.5 mol / L0.6 mol / L
如: 1 mol/L MgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
1 mol/L公式：离子浓度 = 溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1 mol/L 2 mol/L小结： 有 0.1 mol/L Na2SO4 溶液 300 mL ,0.2 mol/L MgSO4 溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL , 则这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为________ 1:2:3[练习3] HCl 的质量分数为36.5%、密度为1 g/cm3 的盐酸溶液中 HCl 的物质的量浓度。解:设溶液的质量为 m C（HCl）=n（HCl）V===10 mol/L×10-3×10-3=103×1×36.5%36.5 g/mol 在一定温度下某相对分子质量为M、溶液密度为ρ(g/cm3)、质量分数ω、物质的量浓度为C的溶液，试推导C和ω的关系。解：设溶液的质量为 mCB =nBV=×10-3×10-3== 1000ωρ/ M注意ρ单位结论:质量分数和物质的量浓度
之间的关系:
C =1000 ×ω×ρM密度单位：g/cm3 (1) 求质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。解: C (H2SO4) =1000×1.84×98%=18.4 mol/L98(2)求质量分数为50%，密度为 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。 练习：下列关于 0.1 mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01 mol KNO3 溶于 100 mL 水配制而成。
×（B）0.05 mol KNO3 溶于水配制成 500 mL 水溶液。√（C）0.2 mol/L KNO3 100 mL 稀释成200 mL √（D）0.1 mol KNO3 溶于 1 L 水配制而成。×课堂练习: P17 1、4、5 课后作业： 1、预习课本物质的量浓 度溶液的配制 2、课本 18 页第 7 题构思、制作太辛苦,使用、学习要珍惜!
版权所有，翻版必究 零七年九月二十五日再见
化学计量在实验中的应用思考： 如何表示溶液的浓稀程度？用浓度来表示复习: 在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的 ? 怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?质量分数%＝取 40 g NaOH 配制成 1 L NaOH 溶液，你知道溶液的浓度吗? 这种表示方法有时并不是很方便，为什么？物质的量浓度 还有没有更实用的表示方法呢?表示溶液组成的方法： （1）质量分数 （2）物质的量浓度三、物质的量在 化学实验中的应用 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?3 mol 表示单位体积（1 L）溶液里所含溶质 B 的物质的量，叫做 B 的物质的量浓度。物质的量浓度的定义：公式：单位:nB : molV : L (指溶液体积)CB : mol / L CB =判断： 将1 mol NaCl 溶于1 L 水中所得溶液的C(NaCl) 是 1 mol/L 。（×）P15 [例题] 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?有关物质的量浓度的简单计算 例1：1 L 溶液里含有20 g NaOH，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）0.5 mol/L 例2： 2 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 ml，则含溶质 NaCl 的物质的量为（ ）2 mol例3：已知 Na2SO4 溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含 Na2SO4 物质的量为 3 moL，则该溶液的 V 和 C（Na+）分别为（ ）（ ） 3 L2 mol/L例4： 0.5 L 溶液里含有 0.1 mol NaCl 和 0.2 mol MgCl2 ，则此溶液中 Cl- 的物质的量浓度是 _________1 mol/L[练习1] 判断题(1) 将 5.85 g NaCl
溶于水制成 1 L 溶液，则 C = 1 mol/L。
x(2) 将342克 C12H22O11 (蔗糖) 溶解在 1 L 水中，则 C = 1 mol/L 。x (3) 若从1 L 、1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20 mL和1 mL ，则取出的 NaOH 溶液的 C = 1 mol/L 。√(4)体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，所含溶质的质量也相同。 x(5) 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，所含溶质的物质的量不一定相同。√[练习2] 下列各溶液中：其中的 n(Na+) 和 c(Na+) 分别是多少？
A. 0.8 L 0.4 mol/L ( NaOH )
B. 2 L 0.15 mol/L ( Na3PO4 )
0.4 mol / L0.45 mol / L0.32 mol0.9 mol C. 1 L 0.3 mol/L (Na2SO4) D. 2 L 0.5 mol/L (NaCl) 0.6 mol1 mol0.5 mol / L0.6 mol / L
如: 1 mol/L MgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
1 mol/L公式：离子浓度 = 溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1 mol/L 2 mol/L小结： 有 0.1 mol/L Na2SO4 溶液 300 mL ,0.2 mol/L MgSO4 溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL , 则这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为________ 1:2:3[练习3] HCl 的质量分数为36.5%、密度为1 g/cm3 的盐酸溶液中 HCl 的物质的量浓度。解:设溶液的质量为 m C（HCl）=n（HCl）V===10 mol/L×10-3×10-3=103×1×36.5%36.5 g/mol 在一定温度下某相对分子质量为M、溶液密度为ρ(g/cm3)、质量分数ω、物质的量浓度为C的溶液，试推导C和ω的关系。解：设溶液的质量为 mCB =nBV=×10-3×10-3== 1000ωρ/ M注意ρ单位结论:质量分数和物质的量浓度
之间的关系:
C =1000 ×ω×ρM密度单位：g/cm3 (1) 求质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。解: C (H2SO4) =1000×1.84×98%=18.4 mol/L98(2)求质量分数为50%，密度为 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。 练习：下列关于 0.1 mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01 mol KNO3 溶于 100 mL 水配制而成。
×（B）0.05 mol KNO3 溶于水配制成 500 mL 水溶液。√（C）0.2 mol/L KNO3 100 mL 稀释成200 mL √（D）0.1 mol KNO3 溶于 1 L 水配制而成。×课堂练习: P17 1、4、5 课后作业： 1、预习课本物质的量浓 度溶液的配制 2、课本 18 页第 7 题构思、制作太辛苦,使用、学习要珍惜!
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