物质的量应用于化学方程式的计算
文档属性
| 名称 | 物质的量应用于化学方程式的计算 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 121.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-10 17:29:00 | ||
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文档简介
课件13张PPT。物质的量应用于化学方程式的计算知识网络图化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 2
微粒个数之比 2 ： 1 ： 2
扩大倍数 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质
的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同条件下
气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相
等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相
同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？
所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
硫酸的质量：练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二
氧化氯，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的
效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
解析：（1）根据化合价升降配平方程式
未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O
（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。
（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子
0.2mol
（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩
尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 电子数，二者比值为2.63
例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量
12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加
反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。
分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧
化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数
之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气
（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质
的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质
物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积
为11.2L。练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体
全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下
的密度为（ ）
A． 1.43g/L B．1.90g/L
C． 2.14g/L D．2.38g/L
答案：B*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至
平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放
入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C． 和
D． 和答案：A、C1．计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结
微粒个数之比 2 ： 1 ： 2
扩大倍数 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质
的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同条件下
气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相
等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相
同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？
所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
硫酸的质量：练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二
氧化氯，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的
效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
解析：（1）根据化合价升降配平方程式
未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O
（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。
（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子
0.2mol
（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩
尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 电子数，二者比值为2.63
例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量
12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加
反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。
分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧
化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数
之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气
（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质
的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质
物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积
为11.2L。练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体
全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下
的密度为（ ）
A． 1.43g/L B．1.90g/L
C． 2.14g/L D．2.38g/L
答案：B*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至
平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放
入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C． 和
D． 和答案：A、C1．计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结