物质的量课件改
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课件33张PPT。--- 物质的量化学计量在实验中的应用1、 2molH2O中含 个H2O； 1molH2O中含____molH； molO2、 0.5mol NaOH中含Na+ 个。3.01 ×1023练习物质的量（n）微粒数（N）？3、 12.04×1023个H2是 molH2。21.204×102421物质的量nN微粒数目×NANA ÷1注意事项：(1)摩尔量度的对象是微观粒子，粒子指原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
(2)使用时用化学式指明粒子的种类。10.5mol O
2 molNa+
2 mol氧
1mol汽车
5mol电子
1、判断并分析下列三种说法是否正确1物质的量就是物质的质量
物质的量指物质的数量
物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
物质的量是描述物质多少的单位2、下列叙述正确的是( )C1例3、下列说法正确的是（ ）
A、摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B、摩尔是国际单位制中的一个基本单位
C、以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量
D、1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子B、D11molO2中含有6.02×1023 O
1mol氧含有6.02×1023 O2
1mol CaCl2里含有3mol离子
1mol H+中含有的H+数为NA个 [练习4]下列叙述正确的是( )CD1练习5、对2molCO2，下列说法中不正确的是（ ）
A、所含的C、O共6mol
B、所含的C、O共6NA
C、所含的电子共22mol
D、所含的电子共22NACD1它们所含的分子数目比为1:1
它们所含的O原子数目比为1:2
它们所含的原子总数比为2:3
它们所含的C原子数目比为1:1
它们所含的电子数比为7:11例6、相等物质的量的CO 和 CO2相比较, 下列有关叙述中正确的是哪些,为什么? 1例7、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B、12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D、1摩尔Cl2含有6.02 ×1023个Cl2C、D1 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一, 表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。1摩尔
（1）、是物质的量这个物理量的单位。
（2）、符号mol，简称摩1 国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。1mol粒子集体所含粒子数约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号NA1作业12.990×10-231.993×10-233.821×10-231.628×10-226.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023181812239812239811mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M)。M=m/n单位为g/mol 或 g·mol-11请说出下列物质或微粒的摩尔质量：H2 CO2 H2O CH4
NaCl Na2CO3 MgCl2
Al3+ Fe2+ SO42-1物质的量nm物质
的
质量×MM÷11mol H2O的质量为18 g/mol
1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
OH-的摩尔质量为17 g/mol
氧气的摩尔质量为32g1、下列叙述正确的是( )C1分子数相同
所含有氧原子个数相等
所含有氢原子个数相等
质量相等[练习2]对于物质的量相同的硫酸和磷酸, 下列说法中不正确的是:C1练习3、相同质量的SO2和SO3, 下列关系正确的是( )
A、含氧原子的个数比为2:3
B、含硫元素的质量比为5:4
C、含氧元素的质量比为5:6
D、含硫原子的个数比为1:1BC1学与问1.50mol Na2CO3的质量是多少?P13
24.5g H2SO4的物质的量是多少？1作业： 多少克尿素[CO(NH2)2]所含的氮原子个数与15.8g氯化铵所含的氮原子个数相等?要求：抄题，书写规范，整洁11萃取操作的注意事项：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。(2)溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度相差很大。(3)萃取剂与原溶剂及被萃取物之间不能发生反应。(4)分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。巩固1在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时, 静置分层后,若不知道哪层是”水层”, 设计一个简便的方法判断.[练习2]回答下列问题：分离沸点不同但又互溶的液态混合物, 常用什么方法?蒸馏取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是“水层”。1解题技巧和规律:①若两种物质互溶,且其沸点相差较大, 则采用蒸馏或分馏分离和提纯
②若一种溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度差别很大,则可采用萃取分液方法使之分离.
③若两种液态混合物互不相溶,则可采用分液法使之分离.蒸馏或分馏萃取分液巩固1据此, 将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
萃取法 过滤法 分馏法 分液法[例1]现有一瓶物质甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下:1浑浊的泥水中分离泥沙和水
实验室从自来水中制取蒸馏水
从食盐水中得到食盐
除去酒精中的水(加生石灰)[练习1]下列操作或实验, 可采用蒸馏或分馏的是（ ）1稀盐酸
NaOH溶液
稀氨水
稀硫酸[例3]能将分别含有Cu2+， Fe3+，Mg2+，NH4+，Na+等离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )End11、了解物质的量及其单位以及物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。4、了解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系。3、了解阿伏加德罗常数的含义。5、了解物质的量、摩尔质量及物质的质量间的关系，掌握有关计算。1
(2)使用时用化学式指明粒子的种类。10.5mol O
2 molNa+
2 mol氧
1mol汽车
5mol电子
1、判断并分析下列三种说法是否正确1物质的量就是物质的质量
物质的量指物质的数量
物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
物质的量是描述物质多少的单位2、下列叙述正确的是( )C1例3、下列说法正确的是（ ）
A、摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B、摩尔是国际单位制中的一个基本单位
C、以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量
D、1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子B、D11molO2中含有6.02×1023 O
1mol氧含有6.02×1023 O2
1mol CaCl2里含有3mol离子
1mol H+中含有的H+数为NA个 [练习4]下列叙述正确的是( )CD1练习5、对2molCO2，下列说法中不正确的是（ ）
A、所含的C、O共6mol
B、所含的C、O共6NA
C、所含的电子共22mol
D、所含的电子共22NACD1它们所含的分子数目比为1:1
它们所含的O原子数目比为1:2
它们所含的原子总数比为2:3
它们所含的C原子数目比为1:1
它们所含的电子数比为7:11例6、相等物质的量的CO 和 CO2相比较, 下列有关叙述中正确的是哪些,为什么? 1例7、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B、12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D、1摩尔Cl2含有6.02 ×1023个Cl2C、D1 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一, 表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。1摩尔
（1）、是物质的量这个物理量的单位。
（2）、符号mol，简称摩1 国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。1mol粒子集体所含粒子数约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号NA1作业12.990×10-231.993×10-233.821×10-231.628×10-226.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023181812239812239811mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M)。M=m/n单位为g/mol 或 g·mol-11请说出下列物质或微粒的摩尔质量：H2 CO2 H2O CH4
NaCl Na2CO3 MgCl2
Al3+ Fe2+ SO42-1物质的量nm物质
的
质量×MM÷11mol H2O的质量为18 g/mol
1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
OH-的摩尔质量为17 g/mol
氧气的摩尔质量为32g1、下列叙述正确的是( )C1分子数相同
所含有氧原子个数相等
所含有氢原子个数相等
质量相等[练习2]对于物质的量相同的硫酸和磷酸, 下列说法中不正确的是:C1练习3、相同质量的SO2和SO3, 下列关系正确的是( )
A、含氧原子的个数比为2:3
B、含硫元素的质量比为5:4
C、含氧元素的质量比为5:6
D、含硫原子的个数比为1:1BC1学与问1.50mol Na2CO3的质量是多少?P13
24.5g H2SO4的物质的量是多少？1作业： 多少克尿素[CO(NH2)2]所含的氮原子个数与15.8g氯化铵所含的氮原子个数相等?要求：抄题，书写规范，整洁11萃取操作的注意事项：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。(2)溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度相差很大。(3)萃取剂与原溶剂及被萃取物之间不能发生反应。(4)分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。巩固1在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时, 静置分层后,若不知道哪层是”水层”, 设计一个简便的方法判断.[练习2]回答下列问题：分离沸点不同但又互溶的液态混合物, 常用什么方法?蒸馏取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是“水层”。1解题技巧和规律:①若两种物质互溶,且其沸点相差较大, 则采用蒸馏或分馏分离和提纯
②若一种溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度差别很大,则可采用萃取分液方法使之分离.
③若两种液态混合物互不相溶,则可采用分液法使之分离.蒸馏或分馏萃取分液巩固1据此, 将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
萃取法 过滤法 分馏法 分液法[例1]现有一瓶物质甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下:1浑浊的泥水中分离泥沙和水
实验室从自来水中制取蒸馏水
从食盐水中得到食盐
除去酒精中的水(加生石灰)[练习1]下列操作或实验, 可采用蒸馏或分馏的是（ ）1稀盐酸
NaOH溶液
稀氨水
稀硫酸[例3]能将分别含有Cu2+， Fe3+，Mg2+，NH4+，Na+等离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )End11、了解物质的量及其单位以及物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。4、了解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系。3、了解阿伏加德罗常数的含义。5、了解物质的量、摩尔质量及物质的质量间的关系，掌握有关计算。1