课件20张PPT。第二节 离子反应
思考：NaOH溶液、 NaOH 固体、盐酸、 液态HCl、酒精、酒精溶液、NH3?H2O 、氨水、蔗糖溶液、 Cu、Al能导电的有： NaOH溶液、盐酸、氨水、Cu、Al为什么能导电？都有自由移动的带电粒子存在那么溶液中的自由移动的离子是如何产生的呢？如何表示这个过程？盐 酸 NaOH 溶液 NH3?H2O液Cu、Al：存在自由移动的电子存在自由移动的离子 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离如 ：酸、碱、盐、水等 非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。 如 ：蔗糖、酒精等1.电解质：【思考】下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①铜②氯化钠固体③氢氧化钠溶液④硫酸⑤熔融的硝酸钾⑥硫酸钡，⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨盐酸能 导 电：电 解 质：非 电解 质：① ③ ⑤ ⑨② ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ①电解质和非电解质都应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质
②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。注意：③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。
如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3导电，所以CO2是非电解质。
④酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精、 NH3、SO2等是非电解质练习:判断下列叙述是否正确 A、铜能导电，所以铜是电解质
B、 NaCl晶体不导电，但是NaCl是电解质
C、HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电， 所以SO3是电解质
E、NaCl溶液能电，所以NaCl溶液是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是
非电解质 电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程2.电离：如何表示电离过程？写出下列物质在水溶液中的电离方程式Ba(OH)2 、Al2(SO4)3、H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-3.电离方程式4.酸、碱、盐的定义写出HCl 、HNO3 、 H2SO4的电离方程式，找规律。 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。探究:1写出NaOH , Ba(OH)2 , KOH的电离方程式，得出碱的定义NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- KOH = K+ + OH-2写出Fe2(SO4)3 、NaHSO4 、NaHCO3 NH4Cl的电离方程式，给出盐定义.盐：电离时能生成酸根离子和金属阳离子（铵根离子）的化合物Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-NaHCO3 = Na+ + HCO3-5.强电解质和弱电解质(了解)问题：为什么相同条件下NH3?H2O和 CH3COOH 溶液的导电能力比HCl、NaOH和NaCl的弱? 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质（与溶解度无关）如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等；强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多数盐类。结论：同条件下，同浓度的强电解质溶液导电能力大于弱电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；弱碱 NH3 ? H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；H2O（是极弱电解质）练 习1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）
A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 2.下列物质中导电性最差的是( )
A、熔融NaOH B、石墨棒
C、盐酸 D、固体NaOH
BD3、下列物质是电解质的是( ) A、Cu B、 NH4Cl C、 SO3 D、蔗糖4、下列电解质，仅在水溶液中导电的是（ ） A、Na2CO3 B、NaCl C、H2SO4 D、NaOHBC练习5:回答下列问题
（1）金属导电是因为:（2）液态氯化氢不导电是因为:（3）盐酸能导电是因为:（4）氢氧化钠晶体不导电是因为:（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为:金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由移动的Na+、OH-1、电解质的概念。
2、电离的概念，电离方程式的书写。
3、从电离的角度得出酸、碱、盐定义。小结：化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2和多数有
机化合物等 强电解质：强酸、强碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱、水等4、从另一角度对化合物分类作 业一、练习册：除5、13外
二、做在书上：课后习题1、3、4、11
三、定在作业本上：34页第8题课件21张PPT。第二节离子反应1、理解酸碱中和反应的实质和离子 方程式所表示的意义。
2、掌握复分解型离子反应发生的条件
3、体会离子反应在混合物分离、物 质提纯和鉴定、污水处理等方面的重 要意义。学习目标：（第三课时）2、离子方程式(复习引课)(1)离子反应及方程式的概念
(2)离子方程式的书写步骤
(3)书写离子方程式应注意的
问题(4)离子方程式的意义①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)2 写出下列反应的离子方程式：H＋＋OH－= H2O①揭示反应的实质;
②表示所有同一类型的反应。离子方程式表示的意义:练习：请指出下列离子方程式所表示的意义Ag+ + Cl- = AgCl↓ CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O表示AgNO3溶液与盐酸或可溶性盐酸盐的一类反应。 表示表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应。练习:将下列离子方程式改写成化学方程式 A.CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
B.Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓
C.2H+ + S2- =H2S↑H＋＋OH－= H2O1.演示[实验2-2]
2.请同学们阅读教材32页表格,讨论得出酸碱中和反应的实质是什么?讨论:这一离子方程式表示的是哪一类反应?强酸＋强碱 = 可溶性盐＋水练习:完成下列反应的离子方程式,并讨论酸和碱反应的离子方程式一定是 H＋＋OH－= H2O 吗?
① Cu(OH)2＋HCl ② CH3COOH＋KOH
③ Ba(OH)2＋H2SO4 ④ H2SO4＋KOH 演示[实验2-3];
讨论复分解型离子反应发生的条件是什么?3.复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成Ba2++SO42— == BaSO4↓ CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小,所以具备以下条件之一即可发生3.复分解型离子反应发生的条件条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2OCH3COO— ＋ H＋= CH3COOH此外溶液中的氧化还原反应也是离子反应。如2FeCl2+Cl2=2FeCl3
高考热点专题一：离子方程式正误判断(1)．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：(2)．物质可否拆写成离子形式？ (3)．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： (4)．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 1、下列离子方程式正确的是（ ）
A、铜片放入硝酸银溶液中：
Ag++ Cu= Ag + Cu2+ B、澄清的石灰水跟盐酸反应：
H+ + OH- = H2O C、石灰石溶于醋酸溶液中：
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D、碳酸钙与盐酸反应：
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O Ｂ2:下列离子方程式正确的是（ ） A.向NaOH溶液中通入过量二氧化碳 2OH- + CO2 == CO32- + H2O B.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液 NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C.硫酸亚铁液中通入氯气 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
D.碳酸镁溶于硝酸中
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑C（1）判断离子能否大量共存就是判断离子间能否反应，凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子等均不能大量共存。高考热点专题二：离子大量共存问题 例：下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- NH4+ Cl- OH- D.H+ K+ CO32- Cl-B(2)附加隐含条件的应用规律：① 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等② 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） （A）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （B）Na+、H+、Cl-、OH-
（C）NH4+、K+、CO32-、OH- （D）K+、Na+、OH-、HCO3-Ａ2.在CH+=0.1mol/L的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－ 、NO3－ C．Al3+、Cu2+ 、SO42－ 、Cl－ D．Na+、Ca2+、HCO3－ 、 NO3－ E．K+、Na+、MnO4－、Cl－ F．Ag+、Ca2+、Cl－ 、 NO3－ A3.在强碱性溶液中大量共存而且是无色透明的是（ ）
A. Nａ+ 、Fe3+ 、SO42-、NO3-
B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C. K+ 、MnO4-、NH4+、SO42- D. K+、Na+、HSO3- 、NO3- Ｂ4.离子反应的重要意义(1)、食盐的提纯及物质的除杂(3)、中和反应处理污水(2)、检验离子的存在和未知物的鉴定思考与交流作 业一、练习册：1-11
二、做在书上：课后所有没做的习题课件19张PPT。 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。它们在溶液中的反应实质上是离子间的反应。第二节 离子反应（第二课时）思考与交流下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于电解质的是 ______________ 属于非电解质的是________ 溶液中能全部电离成离子的________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ ② ③ ⑥讨论: ②与③ 、⑥ 在溶液中能否反应，如能反应你知道是为什么吗？二.离子反应及其发生的条件无现象溶液仍为蓝色生成白色沉淀，溶液为蓝色1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液不能，试分析原因 Ba2++SO42－=BaSO4↓ 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？讨论：2、离子方程式(1) 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。1、离子反应： 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 电解质在溶液里所起的反应实质是离子间的反应,这样的反应称离子反应离子反应的特点：①“写”,写化学方程式CuCl2 + 2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2
(2)离子方程式的书写步骤：②“拆”,把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式：—关键Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- . =2AgCl↓+Cu2+ + 2NO3-
③“删”-删去两边没反应的离子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ==
2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓④“查”-将系数化成最简整数比，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒1:CuCl 2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+ 2NaCl2:Cu2+ +2Cl- +2Na++2OH- =
Cu(OH)2↓+2Na+ + 2Cl-Cu2+ +2 HO- = Cu(OH)2↓例: 完成CuCl2 溶液和NaOH 反应的离子方程式3:Cu2+ +2Cl- +2Na++2OH- =
Cu(OH)2↓+2Na+ + 2Cl-(３)书写离子方程式应注意的问题①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。②易溶于水且易电离的物质应该改写成离子形式： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2(微溶物,指澄清石灰水)。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。③仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：水、弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3?H2O) c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等练习:写出下列反应离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向碳酸钙中加入盐酸
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液④多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑤对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②反应物里有微溶物时,处于溶液状态时,应写成离子形式;处于浊液或固态时，应写化学式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
OH- + H+== H2O⑥书写化学反应要遵循客观事实下列离子方程式中正确的是（ ）
A、氯化钙溶液中通入CO2：
Ca2+ + CO2 == CaCO3 + 2H+
B、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
C、铁跟稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑B用离子方程式表示下列反应1、Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- == SO32- + H2O3、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O练习：把下列化学方程式改写成离子 方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2OHCO3-+H+==H2O+CO2↑2.NaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+NaCl1、掌握离子反应和离子方程式的含义。
2、初步学会书写离子方程式。
3、理解电解质在溶液里所发生的离子反应的实质。本节小结：作 业一、练习册：1-9、12、13
二、做在书上：课后习题2、5、6、9
三、定在作业本上：34页第10题
