第3章 第1节 第1课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．将一小块金属钠放在坩埚中加热，下列有关实验现象的描述中不正确的是( )
A．金属先熔化
B．燃烧的火焰为黄色
C．燃烧后得到白色固体
D．燃烧后生成浅黄色固体
【解析】 金属钠的熔点比较低，受热先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧产物是淡黄色的过氧化钠固体。
【答案】 C
2．小明家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像末锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易被氧化
C．铝的氧化物容易发生还原反应
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】 D
3．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【解析】 汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界中除金、铂外大多数是以化合态存在。
【答案】 B
4．下列关于钠的性质中叙述正确的是( )
A．性质很活泼，在自然界里不可能以游离态存在
B．露置在空气中，很快被氧化生成Na2O2
C．极易氧化，常温下也可被CO2氧化
D．有很强的还原性，极易发生还原反应
【解析】 A项正确；B项中Na在常温下与O2反应，生成的是Na2O而不是Na2O2；C项中钠极易被氧化，但常温下CO2的氧化性很弱，所以不能氧化Na；D项中Na很容易失电子，有很强的还原性，但失去电子化合价升高，发生的是氧化反应。
【答案】 A
5．钠与下列物质反应，产物惟一的是( )
A．盐酸 B．H2O
C．O2 D．Cl2
【解析】 Na与盐酸反应生成NaCI和H2两种产物，Na与水反应生成NaOH和H2两种产物，Na与O2反应，在不同的条件下会有不同的产物Na2O2和Na2O，而Na与Cl2仅生成NaCl。
【答案】 D
6．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55g)，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为( )
①(m＋0.8g) ②(m＋1.0g) ③(m＋1.2g)
④(m＋1.6g) ⑤(m＋1.4g)
A．①④ B．①⑤
C．③④ D．①②③④⑤
【解析】 由题可知，Na的质量为2.3g，物质的量为0.1mol，与O2反应可能生成(m＋0.8g)Na2O，也可能生成(m＋1.6g)Na2O2，也可以既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。
【答案】 D
7．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是
( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
【解析】 由Na→Na2O和由Na→Na2O2分别计算之。
2Na～Na2O 2Na～Na2O2
2×23 62 2×23 78
2．3g 3.1g 2.3g 3.9g
因3.1g＜3.5g＜3.9g，故氧化产物二者皆有。
【答案】 C
8．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是( )
A．熔化的金属铝非常黏稠
B．铝的密度小，所受重力也小
C．大部分铝已经被氧化
D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝
【解析】 掌握教材内容，就可正确选出答案。
【答案】 D
9．下列说法错误的是( )
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
【解析】 钠在空气中燃烧产物为Na2O2而不是Na2O。铝是活泼金属，故选项为A、C。
【答案】 AC
10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【解析】 本题的解决关键是“破译”。金属钠在空气中露置发生一系列变化的原因：表面迅速变暗(生成Na2O)→“出汗”(NaOH潮解)→变成白色固体(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→粉末(风化为Na2CO3)。根据此流程图不难判断，A、B、C皆为正确说法，故本题选D。
【答案】 D
11．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
【答案】 D
12．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A．与氧气在常温下不反应
B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成一层氧化膜
D．铝耐酸耐碱
【解析】 铝在空气中，易缓慢氧化生成一层致密的氧化膜。
【答案】 C
13．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是( )
A．Ag B．Fe
C．Al D．Na
【解析】 由各物质与Cl2反应的产物可推断出。
【答案】 C
14．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，发出黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
【答案】 C
【点拨】 金属钠在空气中加热，首先熔化，而后燃烧，并产生黄色的火焰，生成淡黄色固体。
15．保存金属钠的方法是( )
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
【答案】 D
【点拨】 因为煤油的密度小于钠的密度，且钠不与煤油反应，能隔绝空气和水蒸气。
二、非选择题
16．用金属钠制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取Na2O的原因：______________________。
【答案】 钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，并且利用此法制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气防止Na2O进一步被氧化为Na2O2。
17．铁粉和碳粉都是黑色粉末，请你选择一个简单的化学方法区别铁粉和碳粉，简述操作过程和实验现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
【答案】 各取少量粉末，分别放在燃烧匙里，在酒精灯火焰上充分加热，反应完全后，燃烧匙里有黑色固体剩余的是铁粉，没有固体剩余的是碳粉。
18．(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
其中氧化剂为
________________________________________________________________________。
(2)NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在高温下将四氯化钛(TiCl4)还原成钛，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)NaH能与水剧烈反应：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol
【答案】 (1)2Na＋H22NaH H2
(2)TiCI4＋4NaH4NaCI＋Ti＋2H2↑
(3)NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑ 0.5
19．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑
上述三种方法最好的是______，原因是
____________________________________________________。
【解析】 方法①用Na与O2直接反应，生成的Na2O中常混有少量的Na2O2,2Na2O＋O2===2Na2O2，使产品不纯；方法②中固体产物既有C，又有由反应Na2O＋CO2===Na2CO3生成的Na2CO3；方法③产物纯净，且Na2O不易变质(生成的N2可作保护气)。
【答案】 ③ 产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2排净，防止生成的Na2O继续氧化
20．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
________________________________________________________________________
【答案】 (1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
21．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，23)取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
(1)生成的气体体积在标准状态下为多少L?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
【解析】 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46g 2mol 22.4L
4.6g x y
则：x＝4.6÷46g×2mol＝0.2mol，
y＝4.6g÷46g×22.4L＝2.24L。
故所得溶液溶质的物质的量浓度为
0．2mol÷1L＝0.2mol·L－1。
【答案】 (1)2.24L (2)0.2mol·L－1
