第3章 第3节
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁
C．碳 D．无法确定
【答案】 B
【点拔】 合金的熔点一般比组分中各物质的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。
2．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金 D．不锈钢
【答案】 A
【点拔】 飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。铝的密度只有2.7g/cm3，Mg、Al都是典型的轻金属。铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。
3．下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性 ②通过熔合而成 ③含有两种或两种以上的金属(或金属跟非金属) ④一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低
A．①② B．③④
C．②③④ D．全部
【答案】 D
【点拔】 合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于各成分金属，硬度高于各成分金属。
4．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g。则此铁碳合金是( )
A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
【答案】 B
【点拔】 沉淀为CaCO3,1.4g为0.014mol。根据碳守恒，合金中的碳也为0.014mol。
w(C)＝×100%＝1.68%，
所以为高碳钢。
铁碳合金灼烧时，碳生成CO2，铁生成铁的氧化物，利用守恒法得n(C)＝n(CaCO3)，另外还需要了解铁合金中的含碳量。
5．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
【答案】 C
【点拔】 合金是金属与金属或与非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确。而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。
6．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是( )
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
【答案】 A
【点拔】 活泼性越强的金属在自然界中往往更易以化合态形式存在，且因金属离子得电子能力较弱，往往生产和使用的时间就较晚。Cu、Hg、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们要么只以化合态存在，要么熔点很低易冶炼，我国劳动人民在春秋晚期就会炼铁，战国时期就会炼钢，铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，在近代发明电以后才实现。铁合金尽管有耐腐蚀，熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用很晚。
7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
【答案】 B
【点拔】 强度高——坚硬；密度小——轻巧；不易生锈——洁净。B项与这些用途无关。
8．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
【答案】 C
【点拔】 多数合金的熔点比成分金属的熔点低。
9．下列说法中，正确的是( )
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
【答案】 C
【点拔】 人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛性能优良、蕴藏量大，应用前景广阔，被誉为是“21世纪的金属”；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。
10．关于合金性质的说法中，错误的是( )
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
【答案】 D
11．最不适宜于制作炊事用具的金属是( )
A．Fe B．Pb
C．Al D．Cu
【答案】 B
【点拔】 Pb是重金属且溶于酸，能使人中毒。
12．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( )
A．铁锅用完后，用水刷去表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
【答案】 A
【点拔】 铁锅在潮湿处更易被腐蚀。
13．下列金属中不属于货币金属的是( )
A．铁 B．金
C．银 D．铜
【答案】 A
【点拔】 货币金属包括金、银、铜三种。
14．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
A．将青铜器放出银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
【答案】 BD
二、非选择题
15．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、＋1价、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]，试写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：
________________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)：______________。
【解析】 湿法炼铜我们在初中学过，防止铜器的生锈由防止铁生锈类比得出，根据铜的一些性质就可以回答出本题来。
【答案】 (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)干燥空气中保存 (3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
【点拔】 铜的有关知识在高考中常考，涉及到的计算题、化学方程式的书写相对较多。
16．运用化学知识可将铜变“银币”，“银币”变“金币”。过程如下：
(1)取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液，加热，发生反应Ⅰ：Zn溶于NaOH得到无色透明的溶液Na2ZnO2，同时放出H2。
(2)把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应Ⅱ：铜币变成“银币”。
(3)把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反应Ⅲ：“银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币”。
请填空回答：“银币”成分是__________________；“金币”成分是____________________。
【答案】 表面覆盖一层锌的铜币 铜与锌的合金(黄铜)
【解析】 在实验过程中将铜币投入到热的Na2ZnO2溶液中时，发生反应在铜币的表面析出金属锌，从而呈银白色；再将覆盖有锌的铜币在酒精灯上加热时，外层的锌与内层的铜作用形成铜锌合金，即黄铜，与金的颜色相似。
17．古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的药金。
(1)药金的主要成分是
________________________________________________________________________。
(2)有关冶炼的化学方程式是
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)铜锌合金
(2)ZnCO3ZnO＋CO2↑
2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
【点拨】 本题的反应原理是碳酸锌分解、木炭还原氧化亚铜和氧化锌。金属的成分可由元素守恒法得到。
18．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：
铝镁合金测定生成气体的体积
实验设计②：
铝镁合金测定生成气体的体积
实验设计③：
铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
________________________________________________________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
________________________________________________________________________
【解析】 结合镁、铝的化学性质逐步分析所发生的化学反应。方案①可以利用合金的总质量与氢气的总质量列方程求得；方案②可用氢气的体积求得铝的质量，然后求得镁的质量；方案③可由
Mg(OH)2沉淀的质量直接求得镁的质量。
【答案】 (1)①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
③除①中反应外还有
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
(2)理论上都能测出合金中Mg的质量分数。①可利用合金的总质量与氢气的总质量列联立方程求镁的总质量；②可由氢气的体积求得铝的质量，然后求得镁的质量；③可由Mg(OH)2沉淀的质量直接求得镁的质量。
19．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
(1)写出赤铁矿主要成分的化学式
________________________________________________________________________。
(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Fe2O3
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)C＋O2CO2 CO2＋C2CO
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋SiO2CaSiO3
【点拨】 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高炉中主要发生Fe2O3的还原反应，还原剂主要是CO，其次是C。除铁矿石外，加入石灰石的作用是除去杂质SiO2。另外从炉底鼓入空气的作用是与碳反应产生CO。
课件51张PPT。第三节 用途广泛的金属材料(1课时) 战国时期，相传越人造出“干将”、“莫邪”等宝剑，那真是锋利无比、“削铁如泥”头发放在剑刃上，吹口气就会断成两截。科学研究表明，这类“宝剑”中含有钨、钼等元素。你能揭开古代宝剑“削铁如泥”的秘密吗？在生产和生活中，金属材料是非常重要的。环顾我们身边，很多物品都是由金属材料制成的，特别是合金材料，因为具有更优良的特性而得到更加广泛的应用。你身边有哪些合金？这些合金有哪些优良的性质？在生活中哪些用途？ ●梳理导引
1．金属材料包括________和________。___________________________________________________叫做合金。合金属于________物(填“混合”或“纯净”)。合金跟它的成分金属相比，具有耐腐蚀、机械强度高、熔点低等优良性能。
2．铜合金主要有________(含______)、________(含________)以及________(含________)等。3．(1)碳素钢包括低碳钢(含碳量________)、中碳钢(含碳量________)和高碳钢(含碳量________)，含碳量越高，________高但________差。
(2)合金钢是在碳素钢中加入____________________等合金元素制成的钢，如锰钢(合金元素________)、不锈钢(合金元素________)、硅钢(合金元素________)、钨钢(合金元素________)等。
4．(1)选择材料时，常常要考虑以下几个方面：
________________________________________________________________________________________。
(2)废旧金属的最好的处理方法是________，这种处理方法的意义有____________________________。参考答案：
1．纯金属 它们的合金 两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特征的物质 混合
2．青铜 铜、锡、铅 黄铜 铜、锌、锡、铅、铝 白铜 铜、镍、锌、锰
3．(1)＜0.3% 0.3%～0.6% ＞0.6% 硬度 韧性 (2)铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅 锰 铬、镍 硅 钨
4．(1)主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护，对环境的影响等
(2)回收利用 减少垃圾量，防止污染环境，缓解资源短缺的问题●问题探究
1．合金是不是多种金属简单混合形成的，为什么？
提示：不是，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的材料。
2．列举生活中使用合金的几个实例。
提示：门窗使用的铝合金；医疗器械使用的不锈钢等。3．合金性质是各成分金属性质的加和吗？
提示：合金具有良好的物理、化学性能或机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。 4．某家庭准备装修窗户(计划使用10年)，可供使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等进行综合分析。比较，试着提一个你认为切实可行的选择方案。
提示：该活动可以按教科书提示，针对“如何选用材料”进行交流。也可以针对自己家庭或某一单位的装潢根据教科书提示的几个方面进行调查，写出调查报告，同学们再对学校某会议室提出装潢意见。比一比谁的装潢设计最合理、最美观、最有创意。
●细品教材
1．铜合金
铜合金的主要类型有青铜、黄铜和白铜等。
(1)青铜：它是我国使用最早的合金，距今已有三千多年的历史。青铜主要含有铜和锡。1939年在河南安阳殷墟出土的商代后期制作的司母戊鼎，含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%。青铜具有良好的强度和塑性，易加工、耐腐蚀。 (2)黄铜：主要含有铜和锌，有良好的强度和塑性，易加工、耐腐蚀。
(3)白铜：主要含有铜和镍，不易产生铜绿，但导电、导热性能差。
铜在干燥的空气中化学性质稳定，但在潮湿的空气中易形成铜绿——碱式碳酸铜。2．钢
钢是用量最大、用途最广的合金，按其化学成分，可以分为两大类：碳素钢和合金钢。
(1)碳素钢俗称普通钢。碳素钢又分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)。含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越高，钢的硬度越大。因此，低碳钢和中碳钢常用来制造机械零件和钢管等；高碳钢常用来制造刀具、量具和模具等。(2)合金钢是在碳素钢中加入一种或几种其他元素而形成的具有特殊性能的钢。
①锰钢：主要加入金属锰，它的韧性好、硬度大，主要用于制造钢轨、轴承、挖掘机的铲斗和坦克等。
②不锈钢：主要加入铬和镍等，它的抗腐蚀性好，主要用于制造医疗器械、容器和炊具等。
③硅钢：主要加入硅等，这种钢的导磁性能好，主要用于制造变压器、发电机和电动机中的铁芯等。
④钨钢：主要加入钨，这种钢的特点是耐高温、硬度大、主要用于制造刀具。 3．铝合金
(1)组成元素
镁铝合金：含有10%～30%的Mg
硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%
硅铝合金：含Si元素13.5%
(2)主要性质
镁铝合金：强度和硬度都比纯铝和纯镁大
硬铝：强度和硬度都比纯铝大
硅铝合金：凝固时收缩率很小(3)主要用途
镁铝合金：火箭、飞机、轮船等制造业
硬铝：火箭、飞机、轮船等制造业
硅铝合金：适用铸造
4．钛合金
钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。5．金属材料的分类温馨提示：(1)有些金属并不是银白色，如金是黄色，铜是紫红色等。(2)室温下只有汞(俗名水银，元素符号Hg)是液态，其他金属都是固体。(3)延性最好的是铂(Pt)，展性最好的是金(Au)，导电性最好的是银(Ag)，密度最大的是金(Au)，最稳定的金属单质是金。●典例精析
【例1】 所谓合金，必须是 ( )
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征
⑥铸造性能好
A．①②④ B．①②③④⑤⑥
C．①②⑤ D．②③⑤【解析】 本题考查合金的定义。
【答案】 C【例2】 下列说法正确的是 ( )
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D．各种铜合金都有良好的导电、导热性 【解析】 熟练掌握各种常见铜合金的成分、性能和应用，是解答本题的关键。可结合现实生活中的亲身体验去掌握本知识点。我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及其配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，D错。
【答案】 C 我国在春秋战国时期，就懂得将白口铁褪火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火处理的主要作用是 ( )
A．除硫、磷杂质
B．适当降低了含碳量
C．渗进合金元素
D．改善表面的结构性质
【答案】 B【点拔】 高温下生铁中的杂质碳一部分与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低了含碳量。
铝硅合金(含碳15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。现有下列3种晶体：
①铝、②硅、③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 ( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
【答案】 D【点拔】 根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分熔点低。另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。
●细品教材
1．家庭装修，在选择金属材料时，应该考虑的主要因素是美观度、价格、日常维修等。
2．稀土元素是镧系元素及稀土类元素群的总称。包括原子序数57～71(从镧到镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共有17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土金属可以制造引火合金、永磁材料等，也被应用于医药及农业等领域，而被称为“神奇的新材料宝库”。3．正确选用金属材料
在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、 性质(密度、硬度、强度、导电性)化学性质(对 的作用，耐 性)、价格等方面。外观、物理水腐蚀●典例精析
【例3】 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 ( )
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
【解析】 导电性与装饰材料无关。
【答案】 B【点拔】 学习化学知识的目的在于应用，要结合日常生活中的知识学习化学。【例4】 金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( )
A．Cu B．Fe
C．Zn D．Al
【解析】 金属越活泼，越难制得单质，开发利用越晚。
【答案】 D
选择不锈钢作为家用炊具，主要是因为 ( )
A．耐酸碱腐蚀、不易生锈、美观、导热性能好
B．含铁元素，是人体必须的微量元素
C．价格比纯铁制品便宜
D．更容易加工成型
【答案】 A
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门【解析】 本题考查合金材料的用途与性能之间的关系，解答关键是读懂题中的信息。
【答案】 A
●细品教材
合金成分的测定分为定性和定量两个过程，可通过观察法大致判断金属的种类，也可能过测定合金的密度对金属的种类作一大致判断。通过加酸、加碱验证离子的种类，对合金的成分作出精确判断，再通过沉淀、气体的测量即可实现定量测定。●典例精析
【例5】 由两种金属单质组成的混合物60g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则下列混合物的组合可能是 ( )
A．锌和镁 B．铁和铝
C．铝和镁 D．铁和镁【解析】 A、B、C、D四项中分别为Mg、Al、Fe、Zn 4种金属中的两两组合，首先看一种金属是否可能，另一种与其组合须符合什么条件。
【答案】 A【例6】 在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验，每次实验均取30mL相同浓度的盐酸，并加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下：
依据表中数据计算：
(1)盐酸的物质的量浓度为________________。
(2)合金中，镁与铝物质的量之比为__________。
【解析】 题中3次实验的盐酸的量相同，随金属质量增多，气体体积有所变化，根据表格中的数字信息，可知甲中盐酸过量，丙中金属过量。【答案】 (1)1mol·L－1 (2)1?1 ：【点拔】 解答本题时应首先根据表中数据信息判断每一次实验中金属和盐酸的相对量的情况，然后确定计算依据进行计算。
合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是 ( )A.Fe B．Zn
C．Ag D．W
【答案】 BD
【点拔】 形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高，当W熔化时，其他金属也成为气态。
现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为 ( )
A．20% B．30%
C．70% D．80%【解析】 铝铁合金的转化，最终以Fe2O3形式存在，即m(Al、Fe)＝m(Fe2O3)。
【答案】 B●资料备选
19世纪中叶，俄军驻守在彼得堡。冬天来临的时候，军队换装，发棉衣服时发现，成千上万套的棉衣服上，所有的扣子都没有了。俄皇大发雷霆，要把负责监制军服的大臣问罪。大臣明明知道，所有军服都是钉子扣子的，可为什么都丢了呢？他觉得十分奇怪，便要求作一次调查，俄皇同意了。于是这位大臣来到装军服的仓库查看，他拿过几套衣服一看，果真没有扣子。但是，在钉扣子的地方，却有一小堆灰色的粉末。这是怎么回事呢？难道扣子会化了吗？他问下属，扣子是用什么做的？下属说，是锡。这件事被一位科学家知道了，他对愁眉苦脸的大臣说：“包上这些粉末，跟我去见皇帝，我会帮助你。”两人见了皇帝，科学家告诉皇帝：“锡怕冻，一冻就化了。俄皇不信，科学家拿出几枚扣子放到皇宫的院子中，冻了两夜，端到皇帝面前，手一碰，扣子竟变成了粉末。于是，俄皇赦免了那个大臣。”
原来，锡一遇低温，它的晶体就会改变成为粉末，这种现象叫“锡疫”。一般情况下，只要在摄氏13.2℃以下，锡就会变成粉末。当时是彼得堡的初冬，气温很低，锡扣子当然都“化” 了。 不想，多少年后，又发生了一场悲剧。1912年，一支外国探险队到南极探险。他们所用的汽油桶都是用锡焊成的。在南极冰天雪地里，焊缝的锡都变成了粉末，结果汽油都漏走了，致使这支探险队在南极全军覆没！同学们，由此可见认识物质的性质并正确地使用对我们的生活、生产是多么重要啊！
