第2章 第2节 第1课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(河南大学附属中学2009－2010学年度高一上学期期中考试，1)下列物质属于电解质的是( )
A．SO2 B．NaHCO3
C．H2SO4溶液 D．Fe
【解析】 A项中SO2属于非电解质；C项中H2SO4溶液是混合物；D项中Fe是单质。
【答案】 B
2．下列关于混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A.
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B.
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C.
胆矾
氢硫酸
铁
碳酸钙
D.
重钙
普钙
氯化铜
碳酸钠
【解析】 纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。
【答案】 B
【点拨】 本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据。对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具备其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是“化合物本身”电离。
3．以下反应会导致溶液导电性减弱的是( )
A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B．Ba(OH)2和CuSO4(少量)
C．NaOH溶液通入HCl
D．H2O中加入NaCl固体
【解析】 导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A中虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C中NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。
【答案】 B
4．下列物质的导电性能最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
【答案】 D
【点拨】 熔融的氢氧化钠能完全电离出Na＋和OH－，导电性强，故A不选；石墨能导电，B不选；盐酸溶液中含大量能够自由移动的H＋和Cl－，导电性强，C不选；固态氯化钾中不含自由移动的离子，因此它的导电性极差，应选D。
5．下列物质属于电解质的是( )
①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④氯化氢 ⑤干冰
⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦
C．②③④ D．⑤⑥
【答案】 B
【点拨】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，因此排除汞。液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，但是是生成的NH3·H2O和H2CO3导电，所以是非电解质，蔗糖也是非电解质。
6．(山东东营胜利一中2009－2010学年度高一上学期期中考试，14)下列说法正确的是
( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
【解析】 溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质并不一定能导电，液态HCl、固体NaCl溶于水能导电，故液态HCl、固体NaCl是电解质，故A项错误；电解质在水溶液中导电是由于电解质本身发生了电离，而NH3、CO2的水溶液能导电并不是NH3、CO2电离，故NH3、CO2不属于电解质，应是非电解质，故B项错误；C项中铜、石墨是单质，故该项错误。
【答案】 D
7．仅能在水溶液中导电的化合物是( )
A．NaOH B．SO3
C．NaHCO3 D．H2SO4
【解析】 NaOH为离子化合物，在熔化状态或水溶液中都能导电；SO3是共价化合物，本身不能导电，其水溶液能导电，是其水化物H2SO4离解为离子的缘故，故SO3不合题意；NaHCO3受热未等熔化已分解，无熔融状态，但在水溶液中能导电；H2SO4本身不能导电，只有在水溶液中才能导电。
【答案】 CD
【点拨】 首先要分清化合物的类型，又要注意NaHCO3受热易分解的特殊情况，还要理解题干要求——是指化合物本身而不是其水化物。
8．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
【答案】 C
【点拨】 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别和联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错。酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错。HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl是由分子组成，无离子，不能导电，C正确。溶液的导电性主要由溶液中自由的离子浓度决定，即单位体积中自由移动的离子数目决定，D错。本题考查了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，属概念性判断题。要答好此类题目，必须理解概念的内涵与外延，掌握概念之间的联系。
9．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．NaCl是电解质
B．熔融NaCl中存在能够自由移动的离子
C．熔融NaCl中存在电子
D．熔融NaCl中存在离子
【答案】 B
10．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
【答案】 D
11．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaOH===Na＋＋OH－
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】 D
【点拨】 认真领会题干信息并注意特殊物质的电离。HCl在水中电离一般写成HCl===H＋＋Cl－，题干中信息表明电离出来的H＋可以结合一个水分子形成H3O＋，所以HCl的电离方程式可以写成B选项中的形式。NaHSO4溶于水发生电离时，与硫酸根结合着的氢也可以电离出来，所以电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
12．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出的酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
【答案】 D
【点拨】 对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
13．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是( )
A．酸根离子中可能含有氧元素
B．正盐中一定不含氢元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素
D．酸式盐中含有氢元素
【答案】 B
【点拨】 酸有含氧酸与无氧酸之分，无氧酸的酸根离子中不含氧元素，含氧酸的酸根离子中含氧元素；铵盐中有正盐，如NH4Cl中有氢元素；根据碱和酸式盐的定义，C、D正确。
14．下面的说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态汞能导电，但汞不是电解质
【答案】 D
【点拨】 BaSO4虽不溶于水，但BaSO4是电解质；CO2溶于水，发生反应：CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3电离出的离子可使溶液导电，但CO2自身不能电离出离子，则CO2不是电解质；H3PO4在熔融时不导电。
15．恰好完全反应后，得到液体几乎不导电。下列各组物质中符合要求的是( )
A．盐酸与硝酸银溶液
B．碳酸钠溶液与硝酸反应
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
D．铁与氯化铜溶液反应
【解析】 液体几乎不导电，说明其中无自由移动的离子。盐酸和AgNO3溶液反应后，溶液中有H＋和NO，Na2CO3溶液和HNO3反应后溶液中有Na＋和NO，Fe和CuSO4反应后，溶液中有Fe2＋和SO，A、B、D所得溶液都能导电，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好反应后，产物都难溶于水，液体中无自由移动的离子。
【答案】 C
【点拨】 在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液导电性逐渐减弱，完全反应后再滴加Ba(OH)2溶液，溶液导电性又逐渐增强，最终趋于与Ba(OH)2溶液导电性相同。整个过程可用右图表示。
二、非选择题
16．根据有关概念回答下列问题：
(1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氨水 (4)铝条
(5)熔融氯化钠 (6)石墨 (7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融Na2O
(11)盐酸 (12)乙醇
判断上述物质：能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是
________________________________________________________________________；
属于非电解质的是
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(9)、(10)、(11) (5)、(9)、(10) (2)、(8)、(12)
【点拨】 电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，这一分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。
17．CO2通入石灰水(带导电性装置)中，导电能力先减弱而后又逐渐增强。解析其变化原因________________。(用化学方程式表示)
【答案】 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
18．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
实验操作
灯炮亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
继续通入过量的CO2
再通入CO2
【答案】 亮 由亮变暗至全暗 由暗变亮 无变化
19．金属导电是因为存在__________，电解质溶液导电是因为存在________________。液态HCl不导电是因为______________________，HCl的水溶液能导电是因为______________________，NaCl晶体不导电是因为______________________，熔融的NaCl能导电是因为____________________________________________。
【答案】 自由电子 自由移动的离子 HCl是共价化合物，不能产生自由移动的离子 HCl在水溶液中电离出自由移动的H＋和Cl－ NaCl晶体中Na＋和Cl－不能自由移动 Na＋和Cl－可以自由移动
20．写出下列物质的电离方程式
(1)H2SO4 (2)Ba(OH)2
(3)NaHCO3 (4)NaHSO4
【解析】 四种物质在水中均能发生全部电离。NaHCO3与NaHSO4两种盐的电离方程式不同，因为NaHCO3对应的酸为弱酸，而NaHSO4对应的酸为强酸。
【答案】 (1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(3)NaHCO3===Na＋＋HCO
HCO??H＋＋CO
(4)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
【点拨】 掌握了电离方程式的书写规则，就为离子共存问题、离子方程式书写及正误判断打好了基础。
21．某课外活动小组根据熔融状态的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态的AlCl3不导电，而AlCl3溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是什么？
(2)AlCl3水溶液导电的原因是什么？
(3)电解质溶液导电与金属导电原理是否相同？
【答案】 (1)熔融状态下AlCl3不电离，以分子形式存在，分子不导电。 (2)AlCl3在水中能电离出自由移动的离子，可以导电。 (3)不相同。电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动。金属导电是由于自由电子的定向移动。
