高中化学考点复习 学业水平测试：知识点考前强化记忆

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学业水平测试知识点考前强化记忆
一、离子方程式：
1、碳酸钙与盐酸 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
2、钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
3、稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++3H2↑
4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
5、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
6、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++SO42—+ Ba2++2 OH－==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
7、氯气与水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
9、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
10、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
11、氯化铁与铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
12、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
13、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+21世纪教育网
14、铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2A1O2- + 3H2↑
15、氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13++4OH—==A1O2-+2H2O
错误 ：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
16、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O
17、用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH- ══ NH3 ↑+ H2O
18、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 C E
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氨水与盐酸
E、硝酸与氢氧化钾
解答：A氢氧化镁难溶解，B有BaSO4沉淀2H++SO42—+ Ba2++2 OH－==BaSO4↓+ 2H2O，D．氨水弱碱保留分子式
二、离子共存问题
1、生成难溶解物不共存 Ca2+ 、Ba2+ 与CO32— 、SO42— ； Fe3+、Mg2+ 、Cu2＋与OH―
2、生成挥发性物质 H+与CO32—、HCO3—； NH4+与OH―
3、生成难电离物质 H+与OH-、ClO—、CH3COO—
三、物质的分离和鉴别
物质的分离
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 提纯混有KCl的KNO3（降温结晶）
分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离（分液漏斗）
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水（碘水）中萃取溴
蒸馏（分馏） 互溶液体沸点有明显差异（蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计） 蒸馏水、石油的分馏CCl4和甲苯混合物的分离
离子的鉴别
离子 方法及现象
CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－ 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液反应，生成白色沉淀。
Cl－ 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Fe3+ KSCN 溶液变红色
四、物质结构
质子 Z
原子核
原子ZAX 中子
电子
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
同位素：质子数相同而中子数不同原子的互称 H：H H(D) H(T) ；35 Cl 37Cl
同素异形体：O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石 石墨 C60[
同分异构体：分子式相同结构式不同 CH3CH2OH CH3OCH3 ； 正丁烷 异丁烷
五、方程式：
电解食盐水: 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 铁与Cl2反应:2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cl2 与 水:Cl2+H2OHCl+HClO Cl2与NaOH：Cl2 ＋2NaOH=== NaCl＋NaClO ＋H2O
碘的提取： 2KI + C12 ==2KCl + I2 钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性
盐酸 生成CO2 生成CO2 比碳酸钠与盐酸反应剧烈:
碳酸钠与碳酸氢钠鉴别
固体：加热产生气体的是NaHCO3 溶液：加BaCl2产生沉淀的是Na2CO3
Al与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
氧化铝(Al2O3)：溶于强碱Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O
离子方程式 Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Fe3+检验：溶液中加入KSCN Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
Cl2与FeCl2反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3
FeCl3 与铁反应 ： 2FeCl3 +Fe==3FeCl2
FeCl3 与铜反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
钢铁：电化学腐蚀，碳铁形成原电池
金属防腐的方法1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构; 3. 电化学保护法
SiO2与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞不用玻璃塞
二氧化硅的用途：SiO2是制造光导纤维的主要原料
硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英， （都有石灰石）
普通玻璃成分为Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2 陶瓷原料 ：黏土
Cu与浓H2SO4反应 ： Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
C与浓 H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
铵盐的性质：①易溶于水②与碱反应放出氨气③受热易分解④与碱反应放出氨气
HNO3强氧化性： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。
六、元素周期律
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小
同主族，从上到下 元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱 原子半径增大
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si 七、电子式
物质的电子式：N2 CO2 H2O
NaCl MgCl2 NaOH Na+
物质的形成过程：
（1）H Cl ： （2）NaCl：
八、化学反应与能量变化
化学反应速率：
影响化学反应速率的因素：
温度：温度越高反应速率越快）
压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
浓度：浓度越大反应速率越快
催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量 吸热反应：生成物的总能量>反应物的总能量
锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn2+ 氧化反应 电子：负极→正极 电流：正极→负极
正极：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 还原反应 （有气泡）
总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 溶液质量增加 PH增大
九、有机化学
石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式
乙醇分子式：C2H6O 官能团-OH 结构简式：CH3CH2OH 结构式
乙酸分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
加成反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加聚反应
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
淀粉水解生成葡萄糖 检验葡萄糖（1）银镜反应 （2）与新制Cu（OH）2反应砖红色沉淀
油脂水解生成高级脂肪酸和甘油 蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质 Na2SO4 、（NH4）2SO4 盐析 蛋白质 强酸 强碱 加热 重金属盐 乙醇 福尔马林 变性
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