第三章第一节第2课时 铝和氢氧化钠溶液的反应 同步辅导与测试
文档属性
| 名称 | 第三章第一节第2课时 铝和氢氧化钠溶液的反应 同步辅导与测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 89.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-14 20:56:00 | ||
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文档简介
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第2课时 铝和氢氧化钠溶液的反应
及物质的量在化学计算中的应用
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
五、物质的量在化学计算中的应用
1．化学计量数与物质的量的关系
化学计量数之比＝物质的量之比
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本关系
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知数
(2)写方程式
(3)建立已知数与未知数之间的定量关系
(4)解答
1．把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)( )
A.1.12 L B.2.24 L
C．略大于1.12 LD.略小于1.12 L
答案 C
解析 本题中钠与水反应，生成氢气的物质的量为0.05 mol，产生0.1 mol的氢氧化钠，铝箔又与产生的氢氧化钠溶液反应生成氢气，故收集到的氢气应大于0.05 mol。
知识点二 物质的量在化学方程式计算中的应用
2．1.15 g金属钠与水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
答案 (1)560 mL (2)0.5 mol·L－1
解析 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出1.15 g钠的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。
(1)Na的摩尔质量是23 g·mol－1
n(Na)＝＝0.05 mol
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol2 mol22.4 L
0．05 moln(NaOH) V(H2)
＝＝
n(NaOH)＝＝0.05 mol
V(H2)＝＝0.56 L＝560mL
(2)c(NaOH)＝＝＝0.5 mol·L－1
总结 由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，物质的量(n)、摩尔质量(M)、浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行
计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。
1．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是( )
A.盐酸 B.硫酸镁 C．稀硫酸 D.氢氧化钾溶液
答案 D
解析 镁和铝都是较活泼的金属，都可与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，所以不能除去其中的铝，而硫酸镁不与铝反应，同样也不能除去铝，只有氢氧化钾能与铝反应生成氢气而不与镁反应。
2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A.盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤
答案 B
解析 食醋中含有的醋酸呈酸性能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
3．等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.1∶1
答案 B
解析 依题意两份铝粉的物质的量相等，设
n(l)＝1 mol2Al ＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
2 mol 3 mol
1 mol n(H2SO4)
得n(H2SO4)＝1.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋ 3H2↑
2 mol 2 mol
1 mol n(NaOH)
得n(NaOH)＝1 mol
两溶液体积相等，
故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2
4．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则该溶液的溶质质量分数为( )
A.% B.%
C.% D.%
答案 C
解析 由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和反应2A
l＋2NaOH＋2H2O===2NaA
lO2＋3H2↑，得到在反应过程中生成的H2合计为2a mol，生成的NaA
lO2为a mol，所以得到溶质质量为82a g，溶液质量为23a g＋27a g＋m g－4a g＝(46a＋m)g，所以得到溶质的质量分数为82a g/(46a＋m)g×100%
5．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
答案 C
解析 本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，可得：×3＝×2，得M＝。
备课资源 质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)( )
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
答案 C
解析 方法Ⅰ：设Al的质量分别为2 g和3 g
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 g 3×2 g
2 g g
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54g 3×2 g
3 g g
则∶＝2∶3
方法Ⅱ： (电子守恒法)质量比为2∶3的Al在反应中失电子数也为2∶3，则H＋得电子数为2∶3，产生H2的物质的量之比也为2∶3。
6．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A.Mg、Fe B．Zn、Ag
C．Al、Zn D.Mg、A
l
答案 AC
解析 (1)极限法
标准状况下11.2 L H2是1 g，与足量盐酸反应生成1 g H2需上述金属：Mg—12 g，Ag不反应可视为无穷大，Al—9 g、Zn—32.5 g、Fe—28 g，该题中两种金属混合生成1 g H2时所需质量为15 g，应介于两金属分别与HCl反应生成1 g H2时消耗金属量的中间。
(2)平均摩尔电子质量法
生成11.2 L H2，需转移1 mol电子。即金属的平均摩尔电子质量为15 g/mol。其中Mg、Fe、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g/mol,28 g/mol,32.5 g/mol和9 g/mol，而Ag不反应，其值可认为无限大，故A、C符合情况。
7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
答案 B
解析 根据2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，把等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，可推断得出甲中铝过量、乙中碱过量的结论。
8．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.1 mol
C．0.05 mol D.0.025 mol
答案 B
解析 0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48/22.4＝0.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，
2Al～3H2
2 3
x 0.15 mol
x＝0.1 mol
9．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________
反应的离子方程式为：_____________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是：_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为______________________________________________。
答案 (1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
解析 在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内压强会变大，易拉罐又会重新鼓起来。
备用资源 下图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.5 mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：
(1)试计算样品中镁的质量分数。
(2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。
答案 (1)30.77% (2)0.5 mol·L－1
解析 (1)设镁、铝混合物中铝的物质的量为x
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3 mol
x ＝0.6 mol
x＝0.4 mol
由题意知：所加镁、铝混合物质量为
135．6 g－120 g＝15.6 g
w(Mg)＝×100%
＝30.77%
(2)c(OH－)＝
＝0.5 mol·L－1
10．Fe和A
l是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为；混合物中的A
l的物质的量为(用含字母的数学式表示)。
(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为b L，则反应中转移电子的物质的量为；混合物中Fe的质量为(用含字母的数学式表示)。
答案 (1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
mol (2) mol g
解析 (1)标准状况下的a L H2是Al与NaOH溶液反应生成的。
由2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
可知：n(Al)＝mol。(2)在反应中金属失去的电子与H＋得到的电子是相等的；
n(H2)＝mol，则反应中转移电子的物质的量为 mol。
等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的H2是相等的，即铝与酸反应生成的H2，标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为 mol，混合物中Fe的质量为 g。
11．将一定质量的铝分为两等份，一份投入到100 mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100 mL 2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则
(1)两份铝充分反应后共得到H2多少L(标况下)
(2)盐酸的物质的量浓度为多少？
答案 (1)13.44 L (2)6 mol/L
解析 因为铝与NaOH溶液恰好完全反应，根据反应方程式2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可得到0.2 mol的NaOH能产生氢气0.3 mol，而再根据铝与盐酸的反应式2Al＋6HCl===2lCl3＋3H2↑，可得只要铝完全反应两溶液中产生的氢气相等，所以共产生氢气0.6 mol，即在标况下的体积为13.44 L；根据反应方程式可得，盐酸的物质的量浓度为0.6 mol/0.1 L＝6 mol/L。
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第2课时 铝和氢氧化钠溶液的反应
及物质的量在化学计算中的应用
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
五、物质的量在化学计算中的应用
1．化学计量数与物质的量的关系
化学计量数之比＝物质的量之比
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本关系
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知数
(2)写方程式
(3)建立已知数与未知数之间的定量关系
(4)解答
1．把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)( )
A.1.12 L B.2.24 L
C．略大于1.12 LD.略小于1.12 L
答案 C
解析 本题中钠与水反应，生成氢气的物质的量为0.05 mol，产生0.1 mol的氢氧化钠，铝箔又与产生的氢氧化钠溶液反应生成氢气，故收集到的氢气应大于0.05 mol。
知识点二 物质的量在化学方程式计算中的应用
2．1.15 g金属钠与水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
答案 (1)560 mL (2)0.5 mol·L－1
解析 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出1.15 g钠的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。
(1)Na的摩尔质量是23 g·mol－1
n(Na)＝＝0.05 mol
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol2 mol22.4 L
0．05 moln(NaOH) V(H2)
＝＝
n(NaOH)＝＝0.05 mol
V(H2)＝＝0.56 L＝560mL
(2)c(NaOH)＝＝＝0.5 mol·L－1
总结 由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，物质的量(n)、摩尔质量(M)、浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行
计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。
1．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是( )
A.盐酸 B.硫酸镁 C．稀硫酸 D.氢氧化钾溶液
答案 D
解析 镁和铝都是较活泼的金属，都可与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，所以不能除去其中的铝，而硫酸镁不与铝反应，同样也不能除去铝，只有氢氧化钾能与铝反应生成氢气而不与镁反应。
2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A.盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤
答案 B
解析 食醋中含有的醋酸呈酸性能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
3．等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.1∶1
答案 B
解析 依题意两份铝粉的物质的量相等，设
n(l)＝1 mol2Al ＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
2 mol 3 mol
1 mol n(H2SO4)
得n(H2SO4)＝1.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋ 3H2↑
2 mol 2 mol
1 mol n(NaOH)
得n(NaOH)＝1 mol
两溶液体积相等，
故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2
4．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则该溶液的溶质质量分数为( )
A.% B.%
C.% D.%
答案 C
解析 由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和反应2A
l＋2NaOH＋2H2O===2NaA
lO2＋3H2↑，得到在反应过程中生成的H2合计为2a mol，生成的NaA
lO2为a mol，所以得到溶质质量为82a g，溶液质量为23a g＋27a g＋m g－4a g＝(46a＋m)g，所以得到溶质的质量分数为82a g/(46a＋m)g×100%
5．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
答案 C
解析 本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，可得：×3＝×2，得M＝。
备课资源 质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)( )
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
答案 C
解析 方法Ⅰ：设Al的质量分别为2 g和3 g
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 g 3×2 g
2 g g
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54g 3×2 g
3 g g
则∶＝2∶3
方法Ⅱ： (电子守恒法)质量比为2∶3的Al在反应中失电子数也为2∶3，则H＋得电子数为2∶3，产生H2的物质的量之比也为2∶3。
6．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A.Mg、Fe B．Zn、Ag
C．Al、Zn D.Mg、A
l
答案 AC
解析 (1)极限法
标准状况下11.2 L H2是1 g，与足量盐酸反应生成1 g H2需上述金属：Mg—12 g，Ag不反应可视为无穷大，Al—9 g、Zn—32.5 g、Fe—28 g，该题中两种金属混合生成1 g H2时所需质量为15 g，应介于两金属分别与HCl反应生成1 g H2时消耗金属量的中间。
(2)平均摩尔电子质量法
生成11.2 L H2，需转移1 mol电子。即金属的平均摩尔电子质量为15 g/mol。其中Mg、Fe、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g/mol,28 g/mol,32.5 g/mol和9 g/mol，而Ag不反应，其值可认为无限大，故A、C符合情况。
7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
答案 B
解析 根据2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，把等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，可推断得出甲中铝过量、乙中碱过量的结论。
8．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.1 mol
C．0.05 mol D.0.025 mol
答案 B
解析 0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48/22.4＝0.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，
2Al～3H2
2 3
x 0.15 mol
x＝0.1 mol
9．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________
反应的离子方程式为：_____________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是：_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为______________________________________________。
答案 (1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
解析 在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内压强会变大，易拉罐又会重新鼓起来。
备用资源 下图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.5 mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：
(1)试计算样品中镁的质量分数。
(2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。
答案 (1)30.77% (2)0.5 mol·L－1
解析 (1)设镁、铝混合物中铝的物质的量为x
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3 mol
x ＝0.6 mol
x＝0.4 mol
由题意知：所加镁、铝混合物质量为
135．6 g－120 g＝15.6 g
w(Mg)＝×100%
＝30.77%
(2)c(OH－)＝
＝0.5 mol·L－1
10．Fe和A
l是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为；混合物中的A
l的物质的量为(用含字母的数学式表示)。
(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为b L，则反应中转移电子的物质的量为；混合物中Fe的质量为(用含字母的数学式表示)。
答案 (1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
mol (2) mol g
解析 (1)标准状况下的a L H2是Al与NaOH溶液反应生成的。
由2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
可知：n(Al)＝mol。(2)在反应中金属失去的电子与H＋得到的电子是相等的；
n(H2)＝mol，则反应中转移电子的物质的量为 mol。
等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的H2是相等的，即铝与酸反应生成的H2，标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为 mol，混合物中Fe的质量为 g。
11．将一定质量的铝分为两等份，一份投入到100 mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100 mL 2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则
(1)两份铝充分反应后共得到H2多少L(标况下)
(2)盐酸的物质的量浓度为多少？
答案 (1)13.44 L (2)6 mol/L
解析 因为铝与NaOH溶液恰好完全反应，根据反应方程式2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可得到0.2 mol的NaOH能产生氢气0.3 mol，而再根据铝与盐酸的反应式2Al＋6HCl===2lCl3＋3H2↑，可得只要铝完全反应两溶液中产生的氢气相等，所以共产生氢气0.6 mol，即在标况下的体积为13.44 L；根据反应方程式可得，盐酸的物质的量浓度为0.6 mol/0.1 L＝6 mol/L。
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