第四章第二节第2课时 氯气与碱的反应及氯离子的检验 同步辅导与测试
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| 名称 | 第四章第二节第2课时 氯气与碱的反应及氯离子的检验 同步辅导与测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 126.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-14 20:56:00 | ||
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文档简介
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第2课时 氯气与碱的反应及氯离子的检验
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4．氯气的化学性质
(4)氯气与碱的反应
①Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
应用于制漂白液和尾气吸收
②2Cl2＋Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
应用于制漂白粉
①②反应的本质：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2作氧化剂、还原剂。
漂白粉
二、氯离子(Cl－)的检验
1．试剂：AgNO3 稀HNO3
2．步骤：在被检溶液中先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液
3．现象：白色沉淀不溶于稀HNO3
4．反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓
5．CO的干扰：Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋H2O＋CO2↑
三、卤素
1．结构相似；性质相似
(1)与金属反应：X2＋MgMgX2
(2)与H2反应：H2＋X22HX(反应条件不同)
(3)与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)
(4)与碱反应：X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O(F2例外)
2．卤素性质比较
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F－Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
Br2＋2I－I2＋2Br－
3．溴、碘的特性
溴易挥发、碘易升华、I2遇淀粉变蓝色
1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
答案 D
解析 解氧化还原反应的定量计算，利用电子守恒可简化计算步骤。由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，一部分被还原为NaCl，一部分被氧化为NaClO、NaClO3，且已知ClO－与ClO的浓度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：n(Cl－)×1＝n(ClO－)×1＋n(ClO)×5，得n(被还原)：n(被氧化)＝16∶4＝4∶1。
方法技巧 极端假设讨论法是化学题中常用的一种解题方法，根据化学方程式计算时，如不知反应用量需分几种情况讨论，运用极端假设讨论，可确定某个范围或某些取值。
2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
答案 C
解析 A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。
方法规律 离子的检验要注意排除杂质离子的干扰。
1．干扰离子CO，CO＋2Ag＋Ag2CO3↓(白)，Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋H2O＋CO2↑，故检验Cl－时，要加稀HNO3防止CO的干扰。
2．干扰离子PO
AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀，而Ag3PO4可溶于稀HNO3，故检验Br－、I－时，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3防止PO的干扰，反应离子方程式为Ag＋＋Br－AgBr↓(淡黄色)，I－＋Ag＋AgI↓(黄色)。
3．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的( )
A．1/2 B.1/3 C．1/4 D.1/8
答案 C
解析 n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，要使n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2，n(Br－)不变。通入Cl2使Cl2＋2I－2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。
拓展延伸 当同一种氧化剂(或还原剂)起氧化(或还原)作用时，总是先把还原性(或氧化性)强的先氧化(或还原)。本题中，Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，可以发生如下反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，若I－、Br－存在于同一溶液中，则Cl2先与I－反应，当I－反应完，多余的Cl2才与Br－继续反应。
备课资源 为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：
(1)丙中的现象是______________；丁中的现象是______________。分离戊中液体的方法是 。
(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是：p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是 。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。①你认为使有色布条褪色的是什么物质？②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。
答案 (1)干燥的红色布条不褪色 湿润的红色布条褪色 用分液漏斗进行分液
(2)＝ 有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流入烧瓶中
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)①HClO ②实验验证方法：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白性。b.在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象。说明盐酸及水没有漂白作用。c.在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。氯气与水存在反应
Cl2H2OHCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。
1．标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却
后将此气体与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液( )
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
答案 C
解析 充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1 mol NaOH反应，溶液显中性。
2．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液
C．碳酸钠溶液 D.酚酞溶液
答案 B
解析 氯水和盐酸与硝酸银溶液反应都能生成白色沉淀，A不正确；与碳酸钠溶液反应都有气泡冒出，C不正确；遇到酚酞都没有明显变化，D不正确。所以最佳答案为B。
3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残
留物，最后得到的物质是( )
A．NaCl、I2 B.NaCl、NaBr
C．NaBr、I2 D.NaCl
答案 D
解析 通入足量的氯气时，发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，故最后将溶液蒸干，I2受热升华，Br2挥发，最后物质为NaCl。
4．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，
则甲装置中所盛试剂(足量)可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
答案 C
解析 ①浓H2SO4将Cl2干燥，Cl2无漂白性；②Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；③Cl2＋2KII2＋2KCl；Cl2被吸收，红色布条不褪色；④Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能被吸收，红色布条褪色。
5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和过量氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－
答案 B
解析 向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中存在Br－，生成溴单质后，加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中含有氯离子，若有碘离子，则溶液变为蓝色。故乙中含有碘离子。
6．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有①和②处 B.只有②处
C．只有②和③处 D.只有②、③、④处
答案 D
解析 ①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，方程式为：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。
7．把95 mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，
生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )
A．NaCl B.CaCl 2 C.KCl D.AlCl3
答案 D
解析 根据样品中氯元素的含量与MgCl2中氯元素含量的相对大小来判断。若95 mg全部是MgCl2，根据化学方程式计算可知应生成×2×143.5＝287 mg AgCl沉淀。而实际得到AgCl沉淀为300 mg，说明杂质中氯元素的质量分数比MgCl2中氯元素的质量分数大，只有AlCl3符合。
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
答案 A
解析 本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。
由①处产生的Cl2通过②时发生Cl2+2NaBr2NaCl＋Br2，通过③时发生Cl2＋2KI2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应，生成无色NaCl、NaClO溶液，棉球仍为白色，故选A。
卤素单质在不同溶剂中的颜色
水 苯或CCl4、汽油橙 橙→橙 橙→橙红褐 紫→褐 紫→紫红
9.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。回答下列问题：
(1)工业上用的漂白剂主要是漂白粉、漂粉精或漂白液，即是次氯酸盐，而不是次氯酸，
主要原因是( )
A．漂白粉、漂粉精或漂白液的氧化性强于次氯酸
B．漂白粉等盐较次氯酸经济
C．次氯酸盐较次氯酸稳定，易保存
D．漂白粉等盐较次氯酸易于制备
(2)2008年，我国四川发生强烈地震，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表
示漂白粉在空气中易失效的原因
。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
A．①②③B.②③④C.②③D.①④
答案 (1)C
(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO,2HClO光照,2HCl＋O2↑ (3)A
解析 (1)氯水和次氯酸盐均有漂白杀菌作用，但HClO不稳定且氯水不易保存和运输，应选C。
(2)由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。
(3)用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸反应制Cl2，除题给反应外，还发生下列反应生成CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，生成的Cl2必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。在解释漂白粉在空气中易失效的原因时易遗漏HClO的分解反应。
10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于________；②是由于________。
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：________。
答案 (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再次出现红色，应为原因①。
解析 能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再次出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
11．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
(1)反应的化学方程式为 。
(2)装置H中盛放的试剂是 。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。
(4)处理尾气时，发生反应的离子方程式是____________________________________。
答案 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)饱和食盐水 (3)b c (4)2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O
解析 从整套装置分析，G是反应的净化装置，G中盛放高锰酸钾固体，反应时关闭弹簧夹c，浓盐酸由注射器推入，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。装置H和D是Cl2的收集装置，H中盛满液体，可分析得本实验用排饱和食盐水的方法收集Cl2。装置F中盛放NaOH溶液，是Cl2的吸收装置。
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第2课时 氯气与碱的反应及氯离子的检验
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4．氯气的化学性质
(4)氯气与碱的反应
①Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
应用于制漂白液和尾气吸收
②2Cl2＋Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
应用于制漂白粉
①②反应的本质：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2作氧化剂、还原剂。
漂白粉
二、氯离子(Cl－)的检验
1．试剂：AgNO3 稀HNO3
2．步骤：在被检溶液中先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液
3．现象：白色沉淀不溶于稀HNO3
4．反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓
5．CO的干扰：Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋H2O＋CO2↑
三、卤素
1．结构相似；性质相似
(1)与金属反应：X2＋MgMgX2
(2)与H2反应：H2＋X22HX(反应条件不同)
(3)与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)
(4)与碱反应：X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O(F2例外)
2．卤素性质比较
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F－
Br2＋2I－I2＋2Br－
3．溴、碘的特性
溴易挥发、碘易升华、I2遇淀粉变蓝色
1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
答案 D
解析 解氧化还原反应的定量计算，利用电子守恒可简化计算步骤。由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，一部分被还原为NaCl，一部分被氧化为NaClO、NaClO3，且已知ClO－与ClO的浓度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：n(Cl－)×1＝n(ClO－)×1＋n(ClO)×5，得n(被还原)：n(被氧化)＝16∶4＝4∶1。
方法技巧 极端假设讨论法是化学题中常用的一种解题方法，根据化学方程式计算时，如不知反应用量需分几种情况讨论，运用极端假设讨论，可确定某个范围或某些取值。
2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
答案 C
解析 A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。
方法规律 离子的检验要注意排除杂质离子的干扰。
1．干扰离子CO，CO＋2Ag＋Ag2CO3↓(白)，Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋H2O＋CO2↑，故检验Cl－时，要加稀HNO3防止CO的干扰。
2．干扰离子PO
AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀，而Ag3PO4可溶于稀HNO3，故检验Br－、I－时，先加AgNO3溶液，再加稀HNO3防止PO的干扰，反应离子方程式为Ag＋＋Br－AgBr↓(淡黄色)，I－＋Ag＋AgI↓(黄色)。
3．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的( )
A．1/2 B.1/3 C．1/4 D.1/8
答案 C
解析 n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，要使n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2，n(Br－)不变。通入Cl2使Cl2＋2I－2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。
拓展延伸 当同一种氧化剂(或还原剂)起氧化(或还原)作用时，总是先把还原性(或氧化性)强的先氧化(或还原)。本题中，Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，可以发生如下反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，若I－、Br－存在于同一溶液中，则Cl2先与I－反应，当I－反应完，多余的Cl2才与Br－继续反应。
备课资源 为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：
(1)丙中的现象是______________；丁中的现象是______________。分离戊中液体的方法是 。
(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是：p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是 。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。①你认为使有色布条褪色的是什么物质？②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。
答案 (1)干燥的红色布条不褪色 湿润的红色布条褪色 用分液漏斗进行分液
(2)＝ 有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流入烧瓶中
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)①HClO ②实验验证方法：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白性。b.在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象。说明盐酸及水没有漂白作用。c.在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。氯气与水存在反应
Cl2H2OHCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。
1．标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却
后将此气体与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液( )
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
答案 C
解析 充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1 mol NaOH反应，溶液显中性。
2．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液
C．碳酸钠溶液 D.酚酞溶液
答案 B
解析 氯水和盐酸与硝酸银溶液反应都能生成白色沉淀，A不正确；与碳酸钠溶液反应都有气泡冒出，C不正确；遇到酚酞都没有明显变化，D不正确。所以最佳答案为B。
3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残
留物，最后得到的物质是( )
A．NaCl、I2 B.NaCl、NaBr
C．NaBr、I2 D.NaCl
答案 D
解析 通入足量的氯气时，发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，故最后将溶液蒸干，I2受热升华，Br2挥发，最后物质为NaCl。
4．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，
则甲装置中所盛试剂(足量)可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
答案 C
解析 ①浓H2SO4将Cl2干燥，Cl2无漂白性；②Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；③Cl2＋2KII2＋2KCl；Cl2被吸收，红色布条不褪色；④Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能被吸收，红色布条褪色。
5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和过量氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－
答案 B
解析 向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中存在Br－，生成溴单质后，加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中含有氯离子，若有碘离子，则溶液变为蓝色。故乙中含有碘离子。
6．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有①和②处 B.只有②处
C．只有②和③处 D.只有②、③、④处
答案 D
解析 ①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，方程式为：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。
7．把95 mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，
生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )
A．NaCl B.CaCl 2 C.KCl D.AlCl3
答案 D
解析 根据样品中氯元素的含量与MgCl2中氯元素含量的相对大小来判断。若95 mg全部是MgCl2，根据化学方程式计算可知应生成×2×143.5＝287 mg AgCl沉淀。而实际得到AgCl沉淀为300 mg，说明杂质中氯元素的质量分数比MgCl2中氯元素的质量分数大，只有AlCl3符合。
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
答案 A
解析 本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。
由①处产生的Cl2通过②时发生Cl2+2NaBr2NaCl＋Br2，通过③时发生Cl2＋2KI2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应，生成无色NaCl、NaClO溶液，棉球仍为白色，故选A。
卤素单质在不同溶剂中的颜色
水 苯或CCl4、汽油橙 橙→橙 橙→橙红褐 紫→褐 紫→紫红
9.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。回答下列问题：
(1)工业上用的漂白剂主要是漂白粉、漂粉精或漂白液，即是次氯酸盐，而不是次氯酸，
主要原因是( )
A．漂白粉、漂粉精或漂白液的氧化性强于次氯酸
B．漂白粉等盐较次氯酸经济
C．次氯酸盐较次氯酸稳定，易保存
D．漂白粉等盐较次氯酸易于制备
(2)2008年，我国四川发生强烈地震，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表
示漂白粉在空气中易失效的原因
。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
A．①②③B.②③④C.②③D.①④
答案 (1)C
(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO,2HClO光照,2HCl＋O2↑ (3)A
解析 (1)氯水和次氯酸盐均有漂白杀菌作用，但HClO不稳定且氯水不易保存和运输，应选C。
(2)由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。
(3)用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸反应制Cl2，除题给反应外，还发生下列反应生成CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，生成的Cl2必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。在解释漂白粉在空气中易失效的原因时易遗漏HClO的分解反应。
10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于________；②是由于________。
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：________。
答案 (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再次出现红色，应为原因①。
解析 能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再次出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
11．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
(1)反应的化学方程式为 。
(2)装置H中盛放的试剂是 。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。
(4)处理尾气时，发生反应的离子方程式是____________________________________。
答案 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)饱和食盐水 (3)b c (4)2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O
解析 从整套装置分析，G是反应的净化装置，G中盛放高锰酸钾固体，反应时关闭弹簧夹c，浓盐酸由注射器推入，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。装置H和D是Cl2的收集装置，H中盛满液体，可分析得本实验用排饱和食盐水的方法收集Cl2。装置F中盛放NaOH溶液，是Cl2的吸收装置。
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