第四章第三节第1课时 硫的氧化物 同步辅导与测试
文档属性
| 名称 | 第四章第三节第1课时 硫的氧化物 同步辅导与测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 105.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-14 20:56:00 | ||
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文档简介
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)SO2的生成S＋O2点燃SO2
(2)SO2的物理性质
①色、态、味：无色刺激性气味的气体
②密度：比空气大
③溶解性：易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2
④熔、沸点：熔点：－76℃，沸点：－10℃，易液化。
⑤有毒，主要大气污染物，形成酸雨物质之一。
(3)SO2的化学性质
①酸性氧化物的通性
a．与水反应 SO2＋H2OH2SO3(可逆)
b．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3
c．与碱反应SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(SO2的尾气吸收)
SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O
d．与某些盐溶液反应：SO2＋NaHCO3NaHSO3＋CO2(除CO2中的SO2)
②氧化性
SO2＋2H2S3S↓＋2H2O
③还原性
被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Na2O2、Fe3＋、KMnO4(H＋)、HNO3等氧化
2SO2＋O2催化剂,△2SO3(可逆，工业制H2SO4反应之一)
Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl
④漂白性
SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热时无色物质又分解释放出SO2，从而恢复原来的颜色。
2．三氧化硫
(1)制取：2SO2＋O2催化剂,△2SO3
(2)性质
①与H2O SO3＋H2OH2SO4
②与碱性氧化物 SO3＋CaOCaSO4
与碱 SO3＋Ca(OH)2CaSO4＋H2O
1
1．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为
准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案 C
解析 Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色，SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。
易错警示 SO2具有酸性氧化物的性质；具有氧化性和还原性；具有漂白性。但褪色的反应不一定是SO2的漂白性。
2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水
⑤品红溶液
A．①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
答案 C
解析 选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
备课资源 下列说法错误的是( )
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
答案 C
解析 Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaCl，加稀硝酸后，BaSO3被HNO3氧化为BaSO4，所以沉淀不消失，选项A正确；将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成：SO2＋Ba(OH)2BaSO3↓＋H2O，选项B正确；将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，因为H2SO3酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸，选项C错误；将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应有白色沉淀生成。
错因分析 (1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中，而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成，不考虑弱酸不能制取强酸；BaSO3、CaCO3在强酸中(如盐酸)不存在。
备课资源 有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO3，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有________，可能含有__________。
(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置的作用。
答案 (1)SO2 CO2
(2)气体酸性KMnO4溶液(除去SO2)品红溶液(验证SO2除尽)澄清石灰水(验证有无CO2)
解析 由气体“无色”可排除Cl2；通入稀氯水后得无色透明溶液，排除H2S和HBr。因其存在时通过氯水引起溶液变棕黄色或出现浑浊，肯定存在SO2，因氯水褪色，且反应后溶液与酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，同时进一步排除了与SO2不共存的Cl2；加AgNO3溶液生成白色沉淀，AgCl是由氯水中的Cl－生成的，CO2的检验常用石灰水，但应先把SO2除尽以排除干扰。
方法规律 用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽。验证SO2是否被除尽的方法是通过品红试液，看其是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红通常要使用两次，分别检验SO2的存在以及是否被除尽。
备课资源 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
(1)A中发生的反应方程式为：
装置B的作用是______________；D的作用是 。
(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
(3)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。
请简要说明两点理由：
① ；
② 。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4SO2↑＋Na2SO4＋H2O 吸出SO2中的水蒸气 吸收尾气防止污染空气。
(2)2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2
(3)取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体
(4)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
解析 (1)依题所给的反应物和生成物，配平方程式即可。
(2)检验Na2SO3用强酸制弱酸的方法，再将产生的气体通入品红溶液，若褪色证明有SO2，则原固体中有Na2SO3。
(3)检验Na2SO4需考虑Na2SO3的干扰，所以方案不合理。
①HNO3能氧化Na2SO3。
②Na2O2也能氧化Na2SO3。 。
1．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B.①② C.②③ D.③④
答案 C
解析 ②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是表明SO2是酸性氧化物。
2．有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红试液褪色是因为它具有漂白性
C．给已被SO2褪色的品红试液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
答案 A
解析 解答本题可先从SO2的化学性质，酸性氧化物的通性、漂白性、还原性三方面入手，然后对比SO2与CO2的性质。A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清，错误；B项，SO2使品红褪色，表现了SO2的漂白性，正确；C项，SO2与品红结合生成无色的不稳定的化合物，加热又生成品红，正确；D项，SO2和O2生成SO3，必须在催化剂条件下才能反应，正确。
3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
答案 D
解析 在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故选D。
4．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B.只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D .都不能证明
答案 B
解析 ①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。
5．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红试液、溴水、KMnO4、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力
答案 B
解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色。所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。
6．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，①②两瓶
中所装的试剂应该是( )
A．①NaOH；②浓H2SO4
B．①浓H2SO4；②NaOH
C. ①NaHCO3；②浓H2SO4
D．①浓H2SO4；②Na2CO3
答案 C
解析 饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后除H2O。
7．要确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2，需要的最少试剂和滴加试剂的正确
顺序是：( )
①澄清石灰水 ②品红试液 ③溴水 ④高锰酸钾溶液
A．④① B.③① C.②③① D.②④②①
答案 D
8．下面(如图)是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Z_______________________________________________________。
分别可能是( )
A B C D
X SO2 SO2 CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3 浓硫酸 溶液Na2SO3 NaHSO3饱和溶液
答案 A
解析 打开活塞时，品红溶液褪色，判断X中一定含有SO2气体。当关闭活塞时，气体X先通过溶液Y再进入后面的装置，品红溶液无变化，说明没有SO2气体，因此分析出
Y一定吸收了SO2气体，且生成了使澄清石灰水变浑浊的气体。
9．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2
的混合溶液中，观察到的现象是( )
①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀
A．①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 C
解析 尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
10．为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。
(1)甲同学用如右图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他得出：紫色石蕊试液会变 色，证明二氧化硫能与水反应。
(2)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集中瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中
在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是 (填实验编号)。
(3)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？ ，你的理由是
。
(4)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案：
操作： 。
现象和结论：
。
(5)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案： 。有关的离子方程式为 。
答案 (1)红 (2)②③ (3)乙同学 乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力；SO2气体、水分别不能使紫色石蕊变红色，醋酸可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才能使紫色石蕊变红，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 (4)将SO2气体通入水中，用pH试纸测其pH 若pH＜7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 (5)将尾气通入NaOH溶液中吸收，防止对空气的污染
2OH-+SO2SO＋H2O
11．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________________或________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：
。
(4)加热通入A(g)后变为无色的品红试液，现象是______________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________。
答案 (1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O
(4)变为红色 无明显变化
备课资源 A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下列实验事实填空：
A、B等物质的量Ba(OH)2 溶液H2O滴入Ba(OH)2恰好 沉淀完全AgNO3 溶液 白色
沉淀G
(1)推断AF各是什么物质(写化学式)
A________、B________、C________、D________、E________、F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：
__________________________________________。
答案 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－
解析 此题的突破口很多，关键是对Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl的反应比较熟悉。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4。
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)SO2的生成S＋O2点燃SO2
(2)SO2的物理性质
①色、态、味：无色刺激性气味的气体
②密度：比空气大
③溶解性：易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2
④熔、沸点：熔点：－76℃，沸点：－10℃，易液化。
⑤有毒，主要大气污染物，形成酸雨物质之一。
(3)SO2的化学性质
①酸性氧化物的通性
a．与水反应 SO2＋H2OH2SO3(可逆)
b．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3
c．与碱反应SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(SO2的尾气吸收)
SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O
d．与某些盐溶液反应：SO2＋NaHCO3NaHSO3＋CO2(除CO2中的SO2)
②氧化性
SO2＋2H2S3S↓＋2H2O
③还原性
被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Na2O2、Fe3＋、KMnO4(H＋)、HNO3等氧化
2SO2＋O2催化剂,△2SO3(可逆，工业制H2SO4反应之一)
Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl
④漂白性
SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热时无色物质又分解释放出SO2，从而恢复原来的颜色。
2．三氧化硫
(1)制取：2SO2＋O2催化剂,△2SO3
(2)性质
①与H2O SO3＋H2OH2SO4
②与碱性氧化物 SO3＋CaOCaSO4
与碱 SO3＋Ca(OH)2CaSO4＋H2O
1
1．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为
准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案 C
解析 Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色，SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。
易错警示 SO2具有酸性氧化物的性质；具有氧化性和还原性；具有漂白性。但褪色的反应不一定是SO2的漂白性。
2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水
⑤品红溶液
A．①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
答案 C
解析 选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
备课资源 下列说法错误的是( )
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
答案 C
解析 Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaCl，加稀硝酸后，BaSO3被HNO3氧化为BaSO4，所以沉淀不消失，选项A正确；将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成：SO2＋Ba(OH)2BaSO3↓＋H2O，选项B正确；将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，因为H2SO3酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸，选项C错误；将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应有白色沉淀生成。
错因分析 (1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中，而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成，不考虑弱酸不能制取强酸；BaSO3、CaCO3在强酸中(如盐酸)不存在。
备课资源 有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO3，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有________，可能含有__________。
(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置的作用。
答案 (1)SO2 CO2
(2)气体酸性KMnO4溶液(除去SO2)品红溶液(验证SO2除尽)澄清石灰水(验证有无CO2)
解析 由气体“无色”可排除Cl2；通入稀氯水后得无色透明溶液，排除H2S和HBr。因其存在时通过氯水引起溶液变棕黄色或出现浑浊，肯定存在SO2，因氯水褪色，且反应后溶液与酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，同时进一步排除了与SO2不共存的Cl2；加AgNO3溶液生成白色沉淀，AgCl是由氯水中的Cl－生成的，CO2的检验常用石灰水，但应先把SO2除尽以排除干扰。
方法规律 用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽。验证SO2是否被除尽的方法是通过品红试液，看其是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红通常要使用两次，分别检验SO2的存在以及是否被除尽。
备课资源 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
(1)A中发生的反应方程式为：
装置B的作用是______________；D的作用是 。
(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
(3)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。
请简要说明两点理由：
① ；
② 。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4SO2↑＋Na2SO4＋H2O 吸出SO2中的水蒸气 吸收尾气防止污染空气。
(2)2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2
(3)取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体
(4)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
解析 (1)依题所给的反应物和生成物，配平方程式即可。
(2)检验Na2SO3用强酸制弱酸的方法，再将产生的气体通入品红溶液，若褪色证明有SO2，则原固体中有Na2SO3。
(3)检验Na2SO4需考虑Na2SO3的干扰，所以方案不合理。
①HNO3能氧化Na2SO3。
②Na2O2也能氧化Na2SO3。 。
1．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B.①② C.②③ D.③④
答案 C
解析 ②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是表明SO2是酸性氧化物。
2．有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红试液褪色是因为它具有漂白性
C．给已被SO2褪色的品红试液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
答案 A
解析 解答本题可先从SO2的化学性质，酸性氧化物的通性、漂白性、还原性三方面入手，然后对比SO2与CO2的性质。A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清，错误；B项，SO2使品红褪色，表现了SO2的漂白性，正确；C项，SO2与品红结合生成无色的不稳定的化合物，加热又生成品红，正确；D项，SO2和O2生成SO3，必须在催化剂条件下才能反应，正确。
3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
答案 D
解析 在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故选D。
4．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B.只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D .都不能证明
答案 B
解析 ①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。
5．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红试液、溴水、KMnO4、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力
答案 B
解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色。所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。
6．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，①②两瓶
中所装的试剂应该是( )
A．①NaOH；②浓H2SO4
B．①浓H2SO4；②NaOH
C. ①NaHCO3；②浓H2SO4
D．①浓H2SO4；②Na2CO3
答案 C
解析 饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后除H2O。
7．要确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2，需要的最少试剂和滴加试剂的正确
顺序是：( )
①澄清石灰水 ②品红试液 ③溴水 ④高锰酸钾溶液
A．④① B.③① C.②③① D.②④②①
答案 D
8．下面(如图)是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Z_______________________________________________________。
分别可能是( )
A B C D
X SO2 SO2 CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3 浓硫酸 溶液Na2SO3 NaHSO3饱和溶液
答案 A
解析 打开活塞时，品红溶液褪色，判断X中一定含有SO2气体。当关闭活塞时，气体X先通过溶液Y再进入后面的装置，品红溶液无变化，说明没有SO2气体，因此分析出
Y一定吸收了SO2气体，且生成了使澄清石灰水变浑浊的气体。
9．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2
的混合溶液中，观察到的现象是( )
①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀
A．①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 C
解析 尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
10．为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。
(1)甲同学用如右图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他得出：紫色石蕊试液会变 色，证明二氧化硫能与水反应。
(2)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集中瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中
在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是 (填实验编号)。
(3)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？ ，你的理由是
。
(4)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案：
操作： 。
现象和结论：
。
(5)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案： 。有关的离子方程式为 。
答案 (1)红 (2)②③ (3)乙同学 乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力；SO2气体、水分别不能使紫色石蕊变红色，醋酸可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才能使紫色石蕊变红，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 (4)将SO2气体通入水中，用pH试纸测其pH 若pH＜7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 (5)将尾气通入NaOH溶液中吸收，防止对空气的污染
2OH-+SO2SO＋H2O
11．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________________或________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：
。
(4)加热通入A(g)后变为无色的品红试液，现象是______________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________。
答案 (1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O
(4)变为红色 无明显变化
备课资源 A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下列实验事实填空：
A、B等物质的量Ba(OH)2 溶液H2O滴入Ba(OH)2恰好 沉淀完全AgNO3 溶液 白色
沉淀G
(1)推断AF各是什么物质(写化学式)
A________、B________、C________、D________、E________、F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：
__________________________________________。
答案 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－
解析 此题的突破口很多，关键是对Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl的反应比较熟悉。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4。
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