第四章第四节第1课时 氨 同步辅导与测试
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| 名称 | 第四章第四节第1课时 氨 同步辅导与测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 220.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-10-14 20:56:00 | ||
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文档简介
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第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨
1.氨的物理性质
(1)色、态、味：无色、刺激性气味气体
(2)密度：比空气小
(3)溶解性：极易溶于水，常温常压下，1体积水溶解700体积NH3
(4)易液化
2.氨的化学性质
(1)与水的反应：
NH3＋H2O＝]NH3·H2O)]NH＋OH－(用湿润的红色石蕊试纸检验NH3)，氨水具有弱碱性、不稳定性。
(2)与酸的反应：
①挥发性酸：NH3＋HCl＝NH4Cl(白烟)，可用浓HCl检验NH3；
NH3＋HNO3＝NH4NO3(白烟)；
②难挥发性酸：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(无白烟)；
③不稳定性酸：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3或2NH3＋H2O＋CO2＝(NH4)2CO3。
(3)与氧气的反应：
4NH3＋5O2＝催化剂4NO＋6H2O(制HNO3基础)。
3.氨的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)＝△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)装置：同制O2，固＋固△气。
(3)收集：向下排空气法(试管口塞团棉花)。
(4)干燥：用碱石灰，不用CaCl2、P2O5、浓H2SO4。
(5)检满：用湿润的红色石蕊试纸或浓HCl。
(6)尾气处理：用水或稀H2SO4吸收并防倒吸。
4.铵盐
△
(1)受热易分解：NH4C＝]NH3↑＋HCl↑，不同于升华。
△
(2)与碱反应：NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋NaNO3＋H2O(用于NH检验)。
5.氨的用途：
(1)工业原料：制HNO3、铵盐、纯碱等。
(2)致冷剂。
1.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________。
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
(3)用图中Ⅰ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________。
(4)如果只提供如图中Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________________________。
△
答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉反应。
解析 (1)实验室制取NH3通常是用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取；(2)收集NH3用向下排空气法，干燥氨气不用P2O5、浓H2SO4和CaCl2，而用碱石灰；(3)和(4)产生喷泉原理相同，即NH3因大量溶于水造成烧瓶内外压强差，本题关键是如何使气体与H2O接触造成大量NH3溶于水，产生烧瓶内外压强差。如加热使烧瓶内的气体膨胀赶出导管中的空气，使NH3与水接触。
规律技巧 能够产生喷泉实验的根本原因是由于气体迅速溶于液体中(或反应)使烧瓶内外气体产生压强差，而形成压强差的方法主要有两种情况：一是让烧瓶内气体大量溶于水或溶液，引起烧瓶内气压迅速减小，在大气压作用下，烧杯中液体进入烧瓶形成喷泉；二是烧瓶内压强不变，想法增大密闭容器中液体的压强，从而压入烧瓶内而形成喷泉。
2.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
答案 AC
△
解析 NH4Cl ＝NH3↑＋HCl↑，遇冷NH3＋HCl＝NH4Cl，不能用于制NH3，A错误；C项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管，错误；B项中浓氨水加到CaO中，CaO＋H2O
＝Ca(OH)2，ΔH<0，使NH3大量挥发出来，可用于制NH3；D项中浓氨水受热会大量挥发出NH3，可用于制NH3。
规律技巧 要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。(2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。(3)看收集方法是否有错(排水法、 向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等)。(4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
1.氨水显弱碱性的主要原因是( )
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
答案 B
解析 氨气溶于水，大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O 仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱(氨不与水反应时无碱性)。
2.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案 D
解析 检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
3.关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
答案 C
解析 氨水不稳定，易分解生成NH3和H2O。
4.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A．NO2
B.HCl
C.CH4
D.NH3
答案 D
解析 分析题图所示装置，收集储存气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。
备考资源 如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和c分别是( )
a(干燥气体) c(液体)
A NO2 水
B CO2 4 mol/L HCl溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
答案 D
解析 A项：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；B项CO2不能溶于HCl；C项Cl2不溶于饱和NaCl溶液，不能形成喷泉。
5.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A.NaOH溶液 。
B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 。
D.Ba(OH)2溶液
答案 D
6.下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：
△
NH＋OH－＝NH3↑＋H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：
△
NH＋OH－＝NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O
D.氨水中通入少量CO2：CO2＋2NH3·H2O＝2NH＋CO＋H2O
答案 CD
解析 实验室制氨气为固体反应不能写离子方程式；B项应为NH＋OH－
△
＝NH3↑＋H2O。
备课资源 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )
A. mol·L－1 。
B. mol·L－1
C. mol·L－1 。
D. mol·L－1
答案 B
解析 依题意知：每一份混合液中n(NH)＝b mol；n(SO)＝n(BaCl2)＝c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)＝2c mol。
(NH4)2SO4＝2NH＋SO
4c 2c
则由NH4NO3提供的NH为(2b－4c) mol，c(NO)＝ mol·L－1。
7.资料显示：“氨气可在纯氧中安静的燃烧生成一种无毒的气体”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气。
①大试管内碳酸盐的化学式是 。
②碱石灰的作用是 。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，写出该反应的化学方程式：________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ，
其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
答案 (1)①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]
②吸收水和CO2
催化剂
(2)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
2NO＋O2＝2NO2
(3) ①应先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出污染环境
点燃
②4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
8.
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
答案 (1)稀氨水和酚酞 氨水显碱性，使酚酞变红，加热时氨逸出，颜色变浅
(2)溶有SO2的品红 溶解的SO2表现漂白性，使品红褪色，加热，SO2挥发，品红又恢复了原来的红色
解析 (1)原溶液是红色溶液，受热颜色变浅是此种物质以气态挥发所引起的。常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅，故原溶液是稀氨水和酚酞。
(2)原溶液是无色溶液，受热溶液显红色，同上题分析，这里原溶液是亚硫酸和品红溶液。
9.下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。
(Ⅱ)将(Ⅰ)中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不能)
(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？ 。
(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________________，它说明了NH3______________________________。
△
答案 (1)Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)能 (3)烧杯内的溶液变红 (4)气球逐渐变大
极易溶于水
解析 CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。
10.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是 ，
E的化学式(分子式)是 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
答案 (1)NH3 NH4Cl
点燃
(2)H2＋Cl2＝2HCl
△
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
命题意图 本题综合考查了H2与Cl2的反应、NH3与HCl的反应以及NH3的实验室制法等知识。
解析 仔细观察分析E、G为此题的突破口。A、B、C、D均为气体，生成E是固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的氯元素来自反应物E中，根据元素化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3。根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。
备课资源 利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
△
证明氨气具有还原性。已知：2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O。
(1)碱石灰的作用是__________________，稀硫酸的作用是____________________。
(2)烧瓶中固体NaOH可以用________代替。(填写代号)
A.碱石灰 B．氯化钠 C．生石灰
(3)证明NH3具有还原性的实验现象是______________。
(4)上述装置有一不当之处，请在下面虚线框中画出改进部分的装置图。
答案 (1)吸收水蒸气(或吸水、作为干燥剂) 吸收氨气，防止污染 (2)AC (3)黑色粉末变为红色，有无色液滴产生
(4)如图
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第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨
1.氨的物理性质
(1)色、态、味：无色、刺激性气味气体
(2)密度：比空气小
(3)溶解性：极易溶于水，常温常压下，1体积水溶解700体积NH3
(4)易液化
2.氨的化学性质
(1)与水的反应：
NH3＋H2O＝]NH3·H2O)]NH＋OH－(用湿润的红色石蕊试纸检验NH3)，氨水具有弱碱性、不稳定性。
(2)与酸的反应：
①挥发性酸：NH3＋HCl＝NH4Cl(白烟)，可用浓HCl检验NH3；
NH3＋HNO3＝NH4NO3(白烟)；
②难挥发性酸：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(无白烟)；
③不稳定性酸：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3或2NH3＋H2O＋CO2＝(NH4)2CO3。
(3)与氧气的反应：
4NH3＋5O2＝催化剂4NO＋6H2O(制HNO3基础)。
3.氨的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)＝△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)装置：同制O2，固＋固△气。
(3)收集：向下排空气法(试管口塞团棉花)。
(4)干燥：用碱石灰，不用CaCl2、P2O5、浓H2SO4。
(5)检满：用湿润的红色石蕊试纸或浓HCl。
(6)尾气处理：用水或稀H2SO4吸收并防倒吸。
4.铵盐
△
(1)受热易分解：NH4C＝]NH3↑＋HCl↑，不同于升华。
△
(2)与碱反应：NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋NaNO3＋H2O(用于NH检验)。
5.氨的用途：
(1)工业原料：制HNO3、铵盐、纯碱等。
(2)致冷剂。
1.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________。
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
(3)用图中Ⅰ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________。
(4)如果只提供如图中Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________________________。
△
答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶焐热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉反应。
解析 (1)实验室制取NH3通常是用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取；(2)收集NH3用向下排空气法，干燥氨气不用P2O5、浓H2SO4和CaCl2，而用碱石灰；(3)和(4)产生喷泉原理相同，即NH3因大量溶于水造成烧瓶内外压强差，本题关键是如何使气体与H2O接触造成大量NH3溶于水，产生烧瓶内外压强差。如加热使烧瓶内的气体膨胀赶出导管中的空气，使NH3与水接触。
规律技巧 能够产生喷泉实验的根本原因是由于气体迅速溶于液体中(或反应)使烧瓶内外气体产生压强差，而形成压强差的方法主要有两种情况：一是让烧瓶内气体大量溶于水或溶液，引起烧瓶内气压迅速减小，在大气压作用下，烧杯中液体进入烧瓶形成喷泉；二是烧瓶内压强不变，想法增大密闭容器中液体的压强，从而压入烧瓶内而形成喷泉。
2.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
答案 AC
△
解析 NH4Cl ＝NH3↑＋HCl↑，遇冷NH3＋HCl＝NH4Cl，不能用于制NH3，A错误；C项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管，错误；B项中浓氨水加到CaO中，CaO＋H2O
＝Ca(OH)2，ΔH<0，使NH3大量挥发出来，可用于制NH3；D项中浓氨水受热会大量挥发出NH3，可用于制NH3。
规律技巧 要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。(2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂)。(3)看收集方法是否有错(排水法、 向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等)。(4)看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
1.氨水显弱碱性的主要原因是( )
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
答案 B
解析 氨气溶于水，大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O 仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱(氨不与水反应时无碱性)。
2.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案 D
解析 检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
3.关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
答案 C
解析 氨水不稳定，易分解生成NH3和H2O。
4.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A．NO2
B.HCl
C.CH4
D.NH3
答案 D
解析 分析题图所示装置，收集储存气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。
备考资源 如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和c分别是( )
a(干燥气体) c(液体)
A NO2 水
B CO2 4 mol/L HCl溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
答案 D
解析 A项：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；B项CO2不能溶于HCl；C项Cl2不溶于饱和NaCl溶液，不能形成喷泉。
5.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A.NaOH溶液 。
B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 。
D.Ba(OH)2溶液
答案 D
6.下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：
△
NH＋OH－＝NH3↑＋H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：
△
NH＋OH－＝NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O
D.氨水中通入少量CO2：CO2＋2NH3·H2O＝2NH＋CO＋H2O
答案 CD
解析 实验室制氨气为固体反应不能写离子方程式；B项应为NH＋OH－
△
＝NH3↑＋H2O。
备课资源 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )
A. mol·L－1 。
B. mol·L－1
C. mol·L－1 。
D. mol·L－1
答案 B
解析 依题意知：每一份混合液中n(NH)＝b mol；n(SO)＝n(BaCl2)＝c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)＝2c mol。
(NH4)2SO4＝2NH＋SO
4c 2c
则由NH4NO3提供的NH为(2b－4c) mol，c(NO)＝ mol·L－1。
7.资料显示：“氨气可在纯氧中安静的燃烧生成一种无毒的气体”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气。
①大试管内碳酸盐的化学式是 。
②碱石灰的作用是 。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，写出该反应的化学方程式：________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ，
其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
答案 (1)①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]
②吸收水和CO2
催化剂
(2)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
2NO＋O2＝2NO2
(3) ①应先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出污染环境
点燃
②4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
8.
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
答案 (1)稀氨水和酚酞 氨水显碱性，使酚酞变红，加热时氨逸出，颜色变浅
(2)溶有SO2的品红 溶解的SO2表现漂白性，使品红褪色，加热，SO2挥发，品红又恢复了原来的红色
解析 (1)原溶液是红色溶液，受热颜色变浅是此种物质以气态挥发所引起的。常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅，故原溶液是稀氨水和酚酞。
(2)原溶液是无色溶液，受热溶液显红色，同上题分析，这里原溶液是亚硫酸和品红溶液。
9.下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。
(Ⅱ)将(Ⅰ)中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不能)
(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？ 。
(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________________，它说明了NH3______________________________。
△
答案 (1)Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)能 (3)烧杯内的溶液变红 (4)气球逐渐变大
极易溶于水
解析 CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。
10.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是 ，
E的化学式(分子式)是 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
答案 (1)NH3 NH4Cl
点燃
(2)H2＋Cl2＝2HCl
△
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
命题意图 本题综合考查了H2与Cl2的反应、NH3与HCl的反应以及NH3的实验室制法等知识。
解析 仔细观察分析E、G为此题的突破口。A、B、C、D均为气体，生成E是固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的氯元素来自反应物E中，根据元素化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3。根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。
备课资源 利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
△
证明氨气具有还原性。已知：2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O。
(1)碱石灰的作用是__________________，稀硫酸的作用是____________________。
(2)烧瓶中固体NaOH可以用________代替。(填写代号)
A.碱石灰 B．氯化钠 C．生石灰
(3)证明NH3具有还原性的实验现象是______________。
(4)上述装置有一不当之处，请在下面虚线框中画出改进部分的装置图。
答案 (1)吸收水蒸气(或吸水、作为干燥剂) 吸收氨气，防止污染 (2)AC (3)黑色粉末变为红色，有无色液滴产生
(4)如图
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