物质的量及其单位-摩尔
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课件33张PPT。欢迎各位老师指导 孝感市实验高中 王锋涛请两位同学分别拿出200个曲别针，比一比看谁能更快的拿出来？
通过“化零为整”，可以达到“化繁为简”积小成大，聚微为宏（1）、2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下化合生成2个水分子。（2）、4g氢与32g氧气在点燃条件下化合生成36g水。
情景二：化学实验中的计量 科学上要建立起一个微观粒子和宏观物质的桥梁。启示：想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁 ——-- 集体单位。结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。 经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。第二节 化学计量在实验中的应用物质的量资料物质的量 摩[尔] mol1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。1.物质的量 ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。④描述的对象是粒子集体。{分子、原子、离子、电子、质子以及它们的特定组合等 ①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。③物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆 开理解。不可增添字，也不可减少字。一、物质的量的单位——摩尔 ①是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。如：2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。 2 .摩 尔概念辨析判断下列说法是否正确，并加以说明理由
⑵使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指 明粒子种类。如：1 mol H2、2 molFe、3 molSO42－ 1molNa+或n(Na+)=1mol等。⑴物质的量只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是不对的。使用物质的量的注意事项3.阿伏加德罗常数⑴定义：NA≈6.02× 1023mol－11mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。⑵单位：mol-1 (每摩尔)⑶符号：NA 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。含阿伏加德罗常数个微粒
任何粒子集体计量为1mol感受阿伏加德罗常数 NA----一个惊人的数字约1.7 × 108 年问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？实践检验4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系N＝ n×NA微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) n与粒子数（N)成正比。注意：一定要指明粒子种类课堂练习：
1、1molO2约含有____________个O2，
_____mol O，约含有__________个O
2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可电离出_______mol H+ ，约为 ________ 个H+
3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有
__________个N。
4、2mol H2O 含有 ________ 个H，含有________个O。(数据比较) 实物图
质量(相对 分子质量)
粒子数
物质的量 1mol H2O 1mol Al图1-12 微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系在数值上相等。5.摩尔质量⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。⑵单位： g/mol ⑶符号： M⑷数值上等于相对原子（分子）质量.注：摩尔质量（g/mol）与1mol物质的质量（g）在单位上不同。阅读教材第12页，得出结论 《学与问》教材第13页 24.5 g的硫酸的物质的量是多少？1.50 mol碳酸钠的 质量是多少？1.50 mol碳酸钠的 质量是多少？ 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。作业：第17页1、2题 第9页《状元之路》知识小结：摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量)
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1谢谢指导！
通过“化零为整”，可以达到“化繁为简”积小成大，聚微为宏（1）、2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下化合生成2个水分子。（2）、4g氢与32g氧气在点燃条件下化合生成36g水。
情景二：化学实验中的计量 科学上要建立起一个微观粒子和宏观物质的桥梁。启示：想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁 ——-- 集体单位。结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。 经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。第二节 化学计量在实验中的应用物质的量资料物质的量 摩[尔] mol1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。1.物质的量 ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。④描述的对象是粒子集体。{分子、原子、离子、电子、质子以及它们的特定组合等 ①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。③物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆 开理解。不可增添字，也不可减少字。一、物质的量的单位——摩尔 ①是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。如：2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。 2 .摩 尔概念辨析判断下列说法是否正确，并加以说明理由
⑵使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指 明粒子种类。如：1 mol H2、2 molFe、3 molSO42－ 1molNa+或n(Na+)=1mol等。⑴物质的量只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是不对的。使用物质的量的注意事项3.阿伏加德罗常数⑴定义：NA≈6.02× 1023mol－11mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。⑵单位：mol-1 (每摩尔)⑶符号：NA 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。含阿伏加德罗常数个微粒
任何粒子集体计量为1mol感受阿伏加德罗常数 NA----一个惊人的数字约1.7 × 108 年问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？实践检验4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系N＝ n×NA微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) n与粒子数（N)成正比。注意：一定要指明粒子种类课堂练习：
1、1molO2约含有____________个O2，
_____mol O，约含有__________个O
2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可电离出_______mol H+ ，约为 ________ 个H+
3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有
__________个N。
4、2mol H2O 含有 ________ 个H，含有________个O。(数据比较) 实物图
质量(相对 分子质量)
粒子数
物质的量 1mol H2O 1mol Al图1-12 微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系在数值上相等。5.摩尔质量⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。⑵单位： g/mol ⑶符号： M⑷数值上等于相对原子（分子）质量.注：摩尔质量（g/mol）与1mol物质的质量（g）在单位上不同。阅读教材第12页，得出结论 《学与问》教材第13页 24.5 g的硫酸的物质的量是多少？1.50 mol碳酸钠的 质量是多少？1.50 mol碳酸钠的 质量是多少？ 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。作业：第17页1、2题 第9页《状元之路》知识小结：摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量)
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1谢谢指导！