铁 铜及其化合物
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课件31张PPT。铁、铜及其化合物的应用银白色的纯铁紫红色固体建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.密度较大，熔沸点较高。2.导电性好（仅次于Ag）1.金属通性;但为紫红色2.能被磁体吸引;1.金属通性;一、铁铜单质的物理性质及应用金属应 用物理性质3.密度较大，熔沸点较高.1.铁与盐酸反应 ;
2.铁在氯气中燃 ;
3.铁与硫酸铜溶液反应 ;
4.铜与硝酸银溶液反应 ;
5. ;
6. .交流与讨论（P74）二、铁的化学性质1、与非金属反应+3+2请分析产物中Fe的化合价，由此可以得出什么结论？与O2与Cl2与S问题讨论2、铁与水的反应试比较钠、镁、铁分别与水反应的条件及产物总结（2）与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸钝化3、铁与酸的反应（1）与普通酸（盐酸、稀硫酸） 不产生H24、与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 规律小结H+、Cu2+、Ag+、S、I2等Cl2、Br2、H2O2 、HNO3 、浓H2SO4等较弱氧化剂（比Fe2+强比Fe3+弱）较强氧化剂（比Fe3+强）思考将Cl2、Br2、I2及Fe2+按氧化性强弱顺序排列。三. Fe3+ 和Fe2+ 的转化原理实验无明显现象得血红色溶液Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3检验Fe3+应用血红色可溶两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH－ =Fe(OH)2 ↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓铁的氢氧化物试管1：
Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→ 白色沉淀灰绿色红褐色 直 接 观 色与KSCN溶液
显色反应检验方法 浅 绿 色 黄 色 血红色不显红色与NaOH溶液 反应白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+4、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）活动与探究1
结论KSCNCl2水一、加KSCN
溶液后无明显变化二、再加Cl2水溶液变血红色KSCN2Fe3++Fe=3Fe2+结论加铁粉、铜粉后血红色都褪去活动与探究22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+ 还原剂：
金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 （比Fe3+强）氧化剂（比Fe2+强）还原剂 规律小结Fe2+氧化剂：
Br2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、KMnO4 等铁与人体健康 铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。An apple a day， keeps the doctor away.检验食物中铁元素的存在形式感受检验师！ 切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?如果告诉你是铁引起的，请你分析原因？苹果也会生锈 正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
请用氧化还原反应的知识解释：
（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。
（2）维生素C可解毒的原因学以致用1铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 如何保存氯化亚铁溶液？学以致用2如何除去杂质，提纯下列各物质足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉学以致用3某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，
将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效
地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：
。
处理过程中需要定期添加的原料是 。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ② 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe学以致用4弱 氧化剂
S 、I2、Cu2+ H+强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3
H2SO4(浓)强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、
H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、Cu、S2-、I-、还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原性氧化性还原性氧化性小结练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜
C、有铜和铁 D、铁铜都无B?8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
A、Cu2+ B、Fe2+
C、Fe3+ D、H+B9.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 加入过量盐酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2加入过量Fe再见
2.铁在氯气中燃 ;
3.铁与硫酸铜溶液反应 ;
4.铜与硝酸银溶液反应 ;
5. ;
6. .交流与讨论（P74）二、铁的化学性质1、与非金属反应+3+2请分析产物中Fe的化合价，由此可以得出什么结论？与O2与Cl2与S问题讨论2、铁与水的反应试比较钠、镁、铁分别与水反应的条件及产物总结（2）与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸钝化3、铁与酸的反应（1）与普通酸（盐酸、稀硫酸） 不产生H24、与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 规律小结H+、Cu2+、Ag+、S、I2等Cl2、Br2、H2O2 、HNO3 、浓H2SO4等较弱氧化剂（比Fe2+强比Fe3+弱）较强氧化剂（比Fe3+强）思考将Cl2、Br2、I2及Fe2+按氧化性强弱顺序排列。三. Fe3+ 和Fe2+ 的转化原理实验无明显现象得血红色溶液Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3检验Fe3+应用血红色可溶两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH－ =Fe(OH)2 ↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓铁的氢氧化物试管1：
Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→ 白色沉淀灰绿色红褐色 直 接 观 色与KSCN溶液
显色反应检验方法 浅 绿 色 黄 色 血红色不显红色与NaOH溶液 反应白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+4、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）活动与探究1
结论KSCNCl2水一、加KSCN
溶液后无明显变化二、再加Cl2水溶液变血红色KSCN2Fe3++Fe=3Fe2+结论加铁粉、铜粉后血红色都褪去活动与探究22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+ 还原剂：
金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 （比Fe3+强）氧化剂（比Fe2+强）还原剂 规律小结Fe2+氧化剂：
Br2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、KMnO4 等铁与人体健康 铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。An apple a day， keeps the doctor away.检验食物中铁元素的存在形式感受检验师！ 切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?如果告诉你是铁引起的，请你分析原因？苹果也会生锈 正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
请用氧化还原反应的知识解释：
（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。
（2）维生素C可解毒的原因学以致用1铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 如何保存氯化亚铁溶液？学以致用2如何除去杂质，提纯下列各物质足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉学以致用3某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，
将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效
地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：
。
处理过程中需要定期添加的原料是 。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ② 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe学以致用4弱 氧化剂
S 、I2、Cu2+ H+强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3
H2SO4(浓)强氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、
H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、Cu、S2-、I-、还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原剂
H2、CO、C、
活泼金属还原性氧化性还原性氧化性小结练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜
C、有铜和铁 D、铁铜都无B?8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
A、Cu2+ B、Fe2+
C、Fe3+ D、H+B9.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 加入过量盐酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2加入过量Fe再见