二○一一年高考化学复习研究
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课件126张PPT。二○一一年高考化学复习研究 研究高考试题 提高复习质量一、研究安徽考题 明确复习方向
二、了解高考新题 调控复习重点
三、探究实验考题 抓住复习难点
四、预测命题趋势 提高复习质量 合肥市教育局教研室 特级教师 蒯世定
130 7550 5018 E-mail hfkshd@163.com一 、研究安徽考题 明确复习方向 2010年安徽省高考化学模块
必考：化学1 化学2 化学反应原理
选考：有机化学原理10%（高分子化合物等不考）＋物质结构与性质第一章5%（原子的结构与元素的性质内容）2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布 1、立足基础 突出化学核心
2、重视实验 突出科学探究
3、注重能力 突出信息获取
4、注重社会 突出解决问题
5、重视课改 突出试题变化
6、关注用语 突出语言表达 2010年安徽 高考化学试卷特点1、立足基础 突出化学核心 今年是安徽省高考自主命题的第二年，纵观我省2010年高考理综化学试题，与2009年相比试题难度略有提高，但试题结构及知识能力考查上都具有很好的连续性和稳定性。试题严格遵循了《2010年普通高等学校招生统一考试安徽卷考试说明》（后简称为《考试说明》），试题设计以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意。体现了以能力测试为主导，以现实问题立意的高考化学试题命题方向。今年的高考试题既有利于全面实施推进新课程改革，同时对中学化学教学也具有很好的导向性。 2010年安徽省高考化学卷仅11道试题，却涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应、物质结构与周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属、非金属元素及其化合物、化学基本计算、有机基础知识、化学基本实验原理及操作、实验探究及问题交流等内容，考点基本几乎涵盖了高中化学所有主干知识。 2010年高考选择题 2010年考试说明示例? ? 选择题7 题例3 ? 选择题8 题例 12 ? 选择题9 题例15 选择题10 题例11、17、20? 选择题11 题例10、25? 选择题12 题例25、32? 选择题13 题例 19
化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。 2010·安徽 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B9 2010·安徽
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-
D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B C 13. 2010·安徽 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O
③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
7. 2009 安徽 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C。 石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合， D选项正确。 D2010安徽样题2、重视实验 突出科学探究 重视化学实验，试题凸显了对科学探究能力的考查。体现化学学科思想方法。化学实验是化学学科的最大特点，是科学探究的基本方法，考查的形式最为灵活，是理论转换为实践的渠道，也最能综合考查考生的能力水平，因此，化学实验一直是化学试题中重点考查的内容。安徽高考理综卷化学实验的试题有第8题、第27题、第28题。主要考查了常用仪器的主要用途和使用方法，物质制备流程图分析，实验方案设计及评价、分析处理实验数据得出合理解释的化学实验探究能力等。《考试大纲中明确要求学生“了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能，能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论，能对探究方案和结论进行分析和评价，能准确地表述探究结果”。突出考查考生的科学探究能力。
第28题是实验探究题，体现了高考对新课程背景下的化学实验教学考察。首先是试题设计突破常规模式，注重基本实验设计能力的考查，要求学生有严谨的思维能力和判断能力。其次是源于研究性学习，体现对信息处理能力及实验设计原理的考查。在考试说明中有典型的题型示例--P365例40，可以说这两题命题的形式与风格如出一辙。学生的陌生度并不会太高，难度适中，但对学生的推理猜测能力要求较高。值得注意的是本题学生的得分点也多。 8. 2010·安徽 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A2010·安徽 某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 （1）a d e 2010·安徽 [提出假设] 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3--能氧化Ag。 [设计实验方案，验证假设] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3--在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论 ①--------- 若银镜消失，假设2成立。 ②…… 若银镜不消失，假设2不成立。 [思考与交流] （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①测硝酸铁溶液的pH ②取等pH
的硝酸加入到银镜中，观察现象
（4）不同意 甲同学检验出有Fe2+,可以确定一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3--_能氧化Ag，但是由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了银。
B9. 2009·安徽下列选用的相关仪器符合实验要求的是浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。2010安徽样题重视对化学学习能力的要求考查 3、注重能力 突出信息获取高考化学试题以化学常用的各种信息形式提供学生答题必须用到的一些新的信息，考查考生的信息素养和化学学习能力。
第27题（3），要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。10. 2010·安徽 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NH2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C(1)三 VIA HClO4 (2)2 H--Z H--Y （H--Cl H--S） (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol2010·安徽 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关
信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为
单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是 。X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 26.（12分）2009安徽是一种医药中间体，常用来制备抗
凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3(1)CH3CHO
(2)取代反应
（3）2010安徽样题(5)a、b、d26.09安徽
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O32010安徽样题(5)a、b、d26.（12分）2009安徽
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）2010安徽样题中学化学思想方法分类思想——将整体化为各类，把各类组成整体（由小到大、由表及里、由现象到本质）——系统化
解决问题程序化思想——策略化
在相似中找差别，在差别中找变化的思想——辩证化
由定性到定量的思想——精细化
结构决定性质，性质决定用途的思想——因果化
微观和宏观相互转化的思想——本质化
结论与过程并重的思想——全面化
化学结论来自化学实验的思想——实证化
抽象问题具体化的思想——直观化
密切联系生产生活的思想——实用化4、注重社会 突出解决问题 关注社会，联系生产、生活实际也是高中新课程的理念。《考
纲》明确提出“化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论
联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境
的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法情感态度
和价值观等方面的全面发展”。
对这些试题的考查，能引起学生认识科学、技术、社会以及环境
等之间的相互关系，学会从化学视角分析和解决实际问题，能
有效地促进学生情感、态度和价值观等方面的发展。11. 2010·安徽某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D 解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 A8. 2009 安徽北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、
羰基5 重视课改 突出试题变化 09年化学试题无论题量、分值、考查内容比例还是难度，
都与《考试说明》吻合得很好，与以前高考化学试题相
比，2009年化学试题在多个方面取得了突破，凸显了化学
试题的新变化。
09年高考理综卷化学试题的题量减少，由2008年的12道题
减少到ll道题，只是选择题比2008年少了1道题。2009年理
综卷化学试题的分值降低，由2008年的108分减少到100
分。虽然题量及分值都有所减少，但丝毫不会影响化学在
高考录取时的重要作用。 5 重视课改 突出试题变化试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用及回收利用锂货源为情境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题给信息和流程设计，解决物质分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，考生可根据已有知识灵活处理，答案不唯一，有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的【思考与交流】部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3－ 都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。D 12. 2010·安徽 右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合
金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸
对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
27.（14分）2010·安徽 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）Al(OH)3（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。(2)4 LiMn2O4 + O2 + 4H+ = 4Li+ + 8MnO2 + 2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）6.4 C11. 2009·安徽 汽车尾气净化中的一个反应下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 2010安徽样题28.17分）2009·安徽Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常
是在调节好pH和浓度的废水中加入H2O2，所产生羟基自由基能氧化降解污染
物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或
313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 2010安徽样题28. 2009·安徽（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格
⑵ 8.0×10-6
⑶ 过氧化氢在温度过高时迅速分解。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 2010安徽样题28.17分）2009·安徽（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格
⑵ 8.0×10-6 ⑶ 过氧化氢在温度过高时迅速分解。
⑷ 反应速率趋向于零(或该降解趋于停止)。
⑸ 将所取样品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 2010安徽样题6、关注用语 突出语言表达 元素的名称或符号、化学式、电子式、原子结构示意
图、结构式、结构简式、反应方程式(主要有化学方程
式、热化学方程式、电极反应方程式、离子方程式等)
等化学用语足学习化学的工具，它们的含义及规范书
写是化学学科素养的重要组成部分，也是高考重点考
查的内容之一。
第26题考查的是有机反应的类型、同分异构体的书写、官能团及性质、结构简式、有机反应的化学方程式的书写.本题以工业流程图的形式出现,考生也并不陌生,着重考查考生对有机物官能团的性质及衍变关系. 2010·安徽 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A----B的反应类型是 D---E的反应类型是 E---F的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的它能团名称是 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，
下列CD的有关说法正确的是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的
化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（1）氧化 还原 取代 (2)2010·安徽 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
2010·安徽 （3）C中含有的它能团名称是 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（5）已知R1—CO--NH--R2 在一定条件下可水解为R1-CO-OH 和
R2-NH2 ， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。(1) 二 VA 弱（1）W位于元素周期表第______周期第___族。W的气态氢化物稳定性比____
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________。
（4）已知下列数据， X的单质和FeO反应的热化学方程式是_______。（2）1s22s22p63s23p1 大 （3）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) ? H=－859.7KJ/mol2010安徽样题综合性—考查学生利用所学知识综合解决总是的能力,学科内知识综合、方法综合、能力综合、题型综合 开放性 这些开放性试题让学生能拓展思维空间，发挥个性化的知识
结构和能力特征的优势，对中学化学的教学有一定的导向作用。原创性体现教育公平 扼制题海战术小结 总之，2010年安徽高考理综卷化学试题在命题立意、情景创设、设问角度及表述方式上遵循了命题原则，体现了新课改理念。试题既科学、规范，又灵 活、创新；既有利于高校选拔新生，又对中学化学教学改革有良好的导向性。2008年9月13日 理科综合(安徽卷)考试说明
Ⅰ.考试性质Ⅱ.考试能力要求 Ⅲ.考试范围和内容办公室 0551-2612960
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蒯世定博客
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2、物质结构方面
3、实验探究题突出对流程图、坐标图、数据表、结构模型等观察、分析、归纳能力的考查。
对《考试说明》中“能将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”这一要求有显著体现，不仅要求考生能分析利用图表信息而且要能规范地用图表来回答问题，可见图表、模型、图形、演算过程等将与文字、数字、化学符号一并成为回答化学问题的常用手段。 图、表题分析坐标图必须掌握的要领是：
理解横、纵坐标的含义；曲线本身的含义；起点、终点、转折点的意义；曲线变化趋势的意义；曲线以外区域或某一点的意义等。
分析表格数据必须掌握的方法是：
①审读题干，弄清目的；②找出自变量、因变量；③分析归纳单一自变量的影响结果；④对比或综合多个自变量的影响结果；⑤归纳要有层次性：有无影响→影响有无规律→规律有无单调性→单调性能否定量化；⑥切忌断章取义。
分析流程图需要掌握的技巧是：
①浏览全题，确定该流程的目的；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？9. 2010·全国Ⅱ 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 C11．2010·上海 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 C分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 A C08上海 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
实验综合最慢较慢快08全国1 11已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=-1025 kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C09安徽样题 C15．2009广东卷 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 B2009海南 在5 mL0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴
加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3
溶液体积关系如图所示，则该氧化物中金属元素的化合
价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 C设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol/L 0.1 mol/L×7.5mL
x = 3
[答案]C14．08山东高温下，某反应达到平衡，平衡常数
K＝ 恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
A09安徽样题CO2＋H2 CO＋H2O 正反应是吸热反应
2010安徽样题（07上海）已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)
== -- 2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)
== -- 2869kJ
下列说法正确的是
A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 A09安徽样题放出的热量多,储存的能量大2010安徽样题09年上海23 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2 →Cl + Cl ② Cl + H2 → HCl + H ③H + Cl2 → HCl + Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（1） 非极性 （2）S Cl F 三 IA （3）a2010安徽样题37 2010全国课程标准版 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为---，W3分子的空间构形为---
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为------ --------；
（3）化合物M的化学式为------，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M 的熔点较高的原因是-----------；将一定量的化合物ZX负载中M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二月桂酯分子中，碳原子采用的杂化方式有-----，O---C---O的键角约为------；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X、Y、Z---------------；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为----色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是------------。(3) MgO sp3 和 sp2 1200 (4) 3: 1:1
（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。（1）2s22p4 V形 (2)2F2 +2H2O == 4HF +O2W-O X-F Y-Mg Z-K32物质结构与性质（2010·山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2+与_______个O2-配位。
(1) sp2 分子间作用力或范德华力(2) C＞H ＞Si
(3) ＜ （4）BaPbO3 1212．08宁夏 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16
C．20 D．25 C2HI(g) H2(g) + I2(g)
(1mol/L) 0.5mol/L NH4I(s) NH3 (g) + HI(g)
5mol/L 4mol/LC8．2009海南 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L-1 盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L 的CO气体与1mol N2所含的电子数相等2010安徽样题等电子原理: 具有相同价电子数(或全部电子数)和相同原子数的分子或离子,具有相同的结构特征.SiCl4 SiO42- SO42-互为等电子体, 中心原子采用sp3 杂化,都是正四面体改型.
CO2 N3- (HN3 称呼 叠氮酸. N3-是类卤离子),直线型
O=C=O ( N=N=N)-
互为等电子体: CO与 N2 ; CO2 与N2O
O3 与SO2 NO2-
互为等电子体 的微粒,结构相似,物理性质非常相近. 等电子体
CO分子与 N2分子结构非常相似,它们的分子中电子都是10,都形成1个 σ键和2个л键,键能地较大,物理性质也非常相似.15．2009海南 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应2010安徽样题 D2009宁夏卷 能正确表示下列反应的方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：
Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2 ：
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO3↓ + 2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 ：
HCO3- + Ca2+ +OH-- == CaCO3↓ + H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3 -- == 3Fe3+ + NO↑ + H2O 2010安徽样题2009江苏 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物 X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY > XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2010安徽样题CX、Y、Z、W、R
H O Na Al S 2009福建卷 控制适合的条件，将反应
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极D原电池中盐桥2010安徽样题08海南8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下
列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kj·mol－1、P－O
bkj·mol－1、P=O c kj·mol－1、O=O d kj·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 A （4）消去反应。 2009·全国Ⅰ卷 （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：2010安徽样题33．08广东氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO
合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g B09安徽样题2010安徽样题08山东（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大
奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知
C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应
C3H8(g) == CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通
入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；
放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于
水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数
K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)
c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式）⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；
⑶4.2×10-7 mol·L-1；⑷＞ HCO3- CO32-＋H+
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、 HCO3-的水解程度大于电离程度
09安徽样题2010安徽样题 三 探究实验考题 抓住复习难点 实验设计。
科学探究的8个“基本要素”。
重视化学实验基本思想与方法的研究。
将实验教学放到更为突出的位置上。化学实验基础 /安徽新课程 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用的仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯、能根据要求配制溶液。
6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
7.能根据实验试题要求，做到：
1）设计、评价或改进实验方案；
2）了解控制实验条件的方法；
3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
8.以上各部分知识与技能的综合应用。 1 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验基础
1 ．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法6．2010·上海 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 D18．2010·上海 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 B
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
B实验综合3Cl2 + 2NH3 == N2 +6HCl
HCl + NH3 == NH4ClD 2009海南 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
2009年上海 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．③④ D．②④ B2010·北京为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，
夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，
关闭活塞a。 Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色2010·北京实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，
夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，
关闭活塞a。 Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。化学实验基础 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（2010·江苏）下列有关实验原理或操作正确的
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、 NO 和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 BC08江苏 下列装置或操作能达到实验目的的是实验设计09安徽样题2010安徽样题C（07江苏）用下列实验装置完成对应的实验
（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）。
A 干燥Cl2 B 吸收HCl
C 石油的蒸馏 D 吸收NH3ＤB07上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮
B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气
D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢08上海 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水C实验综合2010·全国Ⅱ A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它
们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石
蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸
变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热
的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的
瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成
红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处
放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H的化学式是 。（1）HCl NH4Cl
(2) Cu + Cl2 CuCl2
（3）2Mg +CO2
2MgO +C
(4) NO O2 (5) 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
(6) CH4 (其他合理答案也给分)A-HCl B-Cl2 C-NO D-O2 E- SO2 F-CO2 G-H2S I-NH3 H-CH4 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法化学实验基础 （2010·江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2 溶液中少量FeCl3
C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4）
D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液 检验制得气体是否为乙烯 BA08广东从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解实验设计2009山东卷 下列推断合理的是
A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成
Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色A
KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。07广东）下述实验能达到预期目的的是( )。
B09安徽样题2010安徽样题（2010·全国Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石 稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形
瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下
端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊2010·海南根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(CuO)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑
(2)a→e→b→e → c (3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______；2010·海南1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑
2)a→e→b→e
3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________ (填序号)；
①Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥③Cu0中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与 Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定______和_______，或_______和___________达到实验目的。(4)①③
(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O) 4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法化学实验基础 9. 2010·北京 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）。
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B.②中选用品红溶液验证SO２的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色D
13．2009浙江卷 下列说法正确的是
A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
B A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。 A7．（07海南）下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2010·上海 CaCO3广泛存在于自然界，
是一种重要的化工原料。大理石主要
成分为CaCO3，另外有少量的含硫化
合物。实验室用大理石和稀盐酸反应
制备CO2气体。下列装置可用于CO2
气体的提纯和干燥。完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是----- 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是---- 溶液，NaHCO3溶液可以吸收--------- 。
3)上述装置中，B物质是----- 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果------- (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。1）abc；
2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
3）无水CaCl2；偏低；
2010·上海 完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出---- 后溶出-------- 。
6)上述测定实验中，连续 ---------- ，说明样品已经恒重。1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
3）无水CaCl2；偏低；
4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。化学实验基础 2010·广东 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 C D A08广东 用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐与纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验物质鉴别D08江苏 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色实验综合B8．（07宁夏）下列除去杂质的方法正确的是（ ）。
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③2010·全国Ⅰ有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：------ (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：--(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液； 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液A NH3·H2O； B Na2CO3或K2CO3
C BaCl2 D Al2(SO4)3或MgSO4 E H2SO4 F AgNO3 7．能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。化学实验基础 8．以上各部分知识与技能的综合应用。 （2010·海南）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为___________、__________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方
程式为_____；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____
(3)反应②的化学方程式为_________；
(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。检验G溶液
中阳离子的常用试剂是____，实验现象为__________。（1）浓盐酸、四氧化三铁
（2）2H2O2 2H2O+O2↑ , KClO3
(3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉；KSCN溶液；溶液变红1物质性质32装置功能实验操作实验考查 2010·福建工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反
应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移
入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集
到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+ 外还可能含有Fe2+。若要确认其中Fe2+的，应先用 选。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积数为 。
[探究二] 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气
体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（1）铁钉表面被钝化（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）2010·福建 [探究二] 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 （3）检验是否除尽 （4）C+2H2SO4浓 CO2↑ + 2SO2 ↑ +2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可用分析天平称量D或E的差量2010·浙江一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料
及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路
线为：（1）①布氏漏的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；漏斗口斜面反转才正确。先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 ②Cu（OH）2或者Cu2(OH)2SO4 ；加热蒸发过程中NH3 挥发，促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+，与[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ SO42- +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度
随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
2010·浙江（1）①布氏漏的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；漏斗口斜面反转才正确。先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。
②Cu（OH）2或者Cu2(OH)2SO4 ；加热蒸发过程中NH3 挥发，促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+，与[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。
（2）①乙醇 抽滤 ② C ③加热干燥可以导致失去结晶水。请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶
c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误
之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。对2011高考命题趋势的预测 （一）关于命题方向
将坚持在考查基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质；将体现21世纪高等院校对新生科学文化素质的要求；将适应高中课程改革的发展趋势；将考虑中学化学教学实际。
适应高中课程改革的发展趋势: 体现新课程理念, 符合
素质教育、培养创新精神、培养实践能力的目标要求。
“加大和深化对能力、学习和潜质的测评，促进人的
全面发展。”四 、预测命题趋势 提高复习质量 重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；
重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；
注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。国家新课程标准实施专家组强调:
高考试题要向新课程标准靠拢,要为课程改革服务.
对2011高考命题趋势的预测 化学学科的主干知识如下：
化学反应（重点是氧化还原反应、离子反应）
与能量;物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构、晶体熔沸点与化学键)
与元素周期律;
化学反应速率与化学平衡;
弱电解质电离、盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小判断;电化学与胶体；
无机物性质[重点是氯气、硫及其化合物、氮及其化合物、碳及其化合物（注意CO2与镁的反应），Si及SiO2物理性质和化学性质、铁及其化合物、铝及其化合物、钠及化合物]; 对2011高考命题趋势的预测 有机化学基础(重点是烃、烃的衍生物、官能团的性质、有机物的结构推断、同分异构体、同系物及有机反应类型);
化学实验(重点是化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法和对常见物质进行分离、提纯和鉴别、仪器的清洗和药品的保存);
化学计算(重点是以物质的量为核心的计算；有关化学方程式的计算；有关反应热的简单计算；有关pH值的简单计算；阿伏加德罗定律、常数与粒子数的计算)。对2011高考命题趋势的预测 注重对基础知识和基本技能的准确把握
（二）关于化学试题总体的命题趋势
1．保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、试卷难度 的相对稳定
2．重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查
3. 重视对能力的考查
4. 重视对化学用语的考查对2011高考命题趋势的预测
关于化学试题总体的命题趋势
1．保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、试卷难度的相对稳定
2．重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查
3. 重视对能力的考查
4. 重视对化学用语的考查
5. 重视对化学实验的考查
在题型设置上除了设置专门的化学实验综合题之外,还可能设置化学实验选择题.
6. 试题将会做到两个有利：有利于高校选拔新生和有利于中学实施素质教育。对2011高考命题趋势的预测 关于化学计算的命题趋势
1．避免繁难计算。试题不会做数学游戏、审题绕圈子、还化学计算的本来面目。
2．突出考查重点，突出以物质的量为核心的计算,突出以化学方程式为主线的计算.
3. 化学计算将与基本概念结合、与基本理论结合、有机化学结合、与元素化合物结合、与化学实验结合、与氧化还原反应和离子反应结合进行命题.对2011高考命题趋势的预测 (五)有机化学的命题趋势
1.命题方式:可能直接给出有机物，然后进行设问（这是最简单的）;也可能是先推断出有机物，然后进行设问. 对2011高考命题趋势的预测 2.设问的形式集中在：写分子式、写结构式或结构简式、写化学方程式、写官能团的名称或符号、写同分异构体、指出反应类型、推断已知结构有机物的化学性质等.
3.重点考查的有机物或官能团是:含碳碳双键、含苯环结构以及卤代烃、酚、醇、醛、羧酸、酯等重要有机物的化学性质.在同分异构体的考查方面,考查的内容,重点考查的是碳链异构和位置异构,在官能团异构方面,主要考查的是一元羧酸与酯的异构和芳香醇与酚的异构;考查的形式,重点考查的是限定条件下的同分异构体的书写.
要注意对糖类、油脂、蛋白质的考查。
要注意对由糖类制乙醇的考查。(六)关于元素化合物的命题趋势
1.在命题方式上:可能直接给出物质,然后进行设问;也可能先推导出物质后,然后进行设问.
2.在考查形式上:①注重元素及化合物知识与生产、生活结合;②注重元素及化合物知识与理论、概念结合;③注重元素及化合物知识与实验、计算结合;④注重元素及化合物知识与有机化学结合.对2011高考命题趋势的预测 一：试题难度会基本保持稳定二：试题题型会基本保持不变三：学科热点知识年年必考四：实验探究仍将是考查的重点五：试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿2011年高考化学试题命题趋势思考1：加强学科内部综合
必修与选修 无机与有机 理论与实验思考2：增加试题的情景 公平 公正 促进教师学习思考3：强调试题的真实性 复杂的框图试题会减少思考4：有机试题 符合工业流程度 思考5：由传统试题 向探究型试题转变
思考6: 难度不大 考察能力？2011年高考化学试题命题的思考
二、了解高考新题 调控复习重点
三、探究实验考题 抓住复习难点
四、预测命题趋势 提高复习质量 合肥市教育局教研室 特级教师 蒯世定
130 7550 5018 E-mail hfkshd@163.com一 、研究安徽考题 明确复习方向 2010年安徽省高考化学模块
必考：化学1 化学2 化学反应原理
选考：有机化学原理10%（高分子化合物等不考）＋物质结构与性质第一章5%（原子的结构与元素的性质内容）2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布 1、立足基础 突出化学核心
2、重视实验 突出科学探究
3、注重能力 突出信息获取
4、注重社会 突出解决问题
5、重视课改 突出试题变化
6、关注用语 突出语言表达 2010年安徽 高考化学试卷特点1、立足基础 突出化学核心 今年是安徽省高考自主命题的第二年，纵观我省2010年高考理综化学试题，与2009年相比试题难度略有提高，但试题结构及知识能力考查上都具有很好的连续性和稳定性。试题严格遵循了《2010年普通高等学校招生统一考试安徽卷考试说明》（后简称为《考试说明》），试题设计以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意。体现了以能力测试为主导，以现实问题立意的高考化学试题命题方向。今年的高考试题既有利于全面实施推进新课程改革，同时对中学化学教学也具有很好的导向性。 2010年安徽省高考化学卷仅11道试题，却涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应、物质结构与周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属、非金属元素及其化合物、化学基本计算、有机基础知识、化学基本实验原理及操作、实验探究及问题交流等内容，考点基本几乎涵盖了高中化学所有主干知识。 2010年高考选择题 2010年考试说明示例? ? 选择题7 题例3 ? 选择题8 题例 12 ? 选择题9 题例15 选择题10 题例11、17、20? 选择题11 题例10、25? 选择题12 题例25、32? 选择题13 题例 19
化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。 2010·安徽 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B9 2010·安徽
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-
D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B C 13. 2010·安徽 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O
③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
7. 2009 安徽 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C。 石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合， D选项正确。 D2010安徽样题2、重视实验 突出科学探究 重视化学实验，试题凸显了对科学探究能力的考查。体现化学学科思想方法。化学实验是化学学科的最大特点，是科学探究的基本方法，考查的形式最为灵活，是理论转换为实践的渠道，也最能综合考查考生的能力水平，因此，化学实验一直是化学试题中重点考查的内容。安徽高考理综卷化学实验的试题有第8题、第27题、第28题。主要考查了常用仪器的主要用途和使用方法，物质制备流程图分析，实验方案设计及评价、分析处理实验数据得出合理解释的化学实验探究能力等。《考试大纲中明确要求学生“了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能，能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论，能对探究方案和结论进行分析和评价，能准确地表述探究结果”。突出考查考生的科学探究能力。
第28题是实验探究题，体现了高考对新课程背景下的化学实验教学考察。首先是试题设计突破常规模式，注重基本实验设计能力的考查，要求学生有严谨的思维能力和判断能力。其次是源于研究性学习，体现对信息处理能力及实验设计原理的考查。在考试说明中有典型的题型示例--P365例40，可以说这两题命题的形式与风格如出一辙。学生的陌生度并不会太高，难度适中，但对学生的推理猜测能力要求较高。值得注意的是本题学生的得分点也多。 8. 2010·安徽 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A2010·安徽 某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 （1）a d e 2010·安徽 [提出假设] 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3--能氧化Ag。 [设计实验方案，验证假设] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3--在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论 ①--------- 若银镜消失，假设2成立。 ②…… 若银镜不消失，假设2不成立。 [思考与交流] （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①测硝酸铁溶液的pH ②取等pH
的硝酸加入到银镜中，观察现象
（4）不同意 甲同学检验出有Fe2+,可以确定一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3--_能氧化Ag，但是由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了银。
B9. 2009·安徽下列选用的相关仪器符合实验要求的是浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。2010安徽样题重视对化学学习能力的要求考查 3、注重能力 突出信息获取高考化学试题以化学常用的各种信息形式提供学生答题必须用到的一些新的信息，考查考生的信息素养和化学学习能力。
第27题（3），要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。10. 2010·安徽 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NH2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C(1)三 VIA HClO4 (2)2 H--Z H--Y （H--Cl H--S） (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol2010·安徽 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关
信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为
单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是 。X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 26.（12分）2009安徽是一种医药中间体，常用来制备抗
凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3(1)CH3CHO
(2)取代反应
（3）2010安徽样题(5)a、b、d26.09安徽
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O32010安徽样题(5)a、b、d26.（12分）2009安徽
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）2010安徽样题中学化学思想方法分类思想——将整体化为各类，把各类组成整体（由小到大、由表及里、由现象到本质）——系统化
解决问题程序化思想——策略化
在相似中找差别，在差别中找变化的思想——辩证化
由定性到定量的思想——精细化
结构决定性质，性质决定用途的思想——因果化
微观和宏观相互转化的思想——本质化
结论与过程并重的思想——全面化
化学结论来自化学实验的思想——实证化
抽象问题具体化的思想——直观化
密切联系生产生活的思想——实用化4、注重社会 突出解决问题 关注社会，联系生产、生活实际也是高中新课程的理念。《考
纲》明确提出“化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论
联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境
的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法情感态度
和价值观等方面的全面发展”。
对这些试题的考查，能引起学生认识科学、技术、社会以及环境
等之间的相互关系，学会从化学视角分析和解决实际问题，能
有效地促进学生情感、态度和价值观等方面的发展。11. 2010·安徽某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D 解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 A8. 2009 安徽北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、
羰基5 重视课改 突出试题变化 09年化学试题无论题量、分值、考查内容比例还是难度，
都与《考试说明》吻合得很好，与以前高考化学试题相
比，2009年化学试题在多个方面取得了突破，凸显了化学
试题的新变化。
09年高考理综卷化学试题的题量减少，由2008年的12道题
减少到ll道题，只是选择题比2008年少了1道题。2009年理
综卷化学试题的分值降低，由2008年的108分减少到100
分。虽然题量及分值都有所减少，但丝毫不会影响化学在
高考录取时的重要作用。 5 重视课改 突出试题变化试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用及回收利用锂货源为情境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题给信息和流程设计，解决物质分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，考生可根据已有知识灵活处理，答案不唯一，有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的【思考与交流】部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3－ 都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。D 12. 2010·安徽 右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合
金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸
对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
27.（14分）2010·安徽 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）Al(OH)3（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。(2)4 LiMn2O4 + O2 + 4H+ = 4Li+ + 8MnO2 + 2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）6.4 C11. 2009·安徽 汽车尾气净化中的一个反应下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 2010安徽样题28.17分）2009·安徽Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常
是在调节好pH和浓度的废水中加入H2O2，所产生羟基自由基能氧化降解污染
物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或
313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 2010安徽样题28. 2009·安徽（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格
⑵ 8.0×10-6
⑶ 过氧化氢在温度过高时迅速分解。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 2010安徽样题28.17分）2009·安徽（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格
⑵ 8.0×10-6 ⑶ 过氧化氢在温度过高时迅速分解。
⑷ 反应速率趋向于零(或该降解趋于停止)。
⑸ 将所取样品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 2010安徽样题6、关注用语 突出语言表达 元素的名称或符号、化学式、电子式、原子结构示意
图、结构式、结构简式、反应方程式(主要有化学方程
式、热化学方程式、电极反应方程式、离子方程式等)
等化学用语足学习化学的工具，它们的含义及规范书
写是化学学科素养的重要组成部分，也是高考重点考
查的内容之一。
第26题考查的是有机反应的类型、同分异构体的书写、官能团及性质、结构简式、有机反应的化学方程式的书写.本题以工业流程图的形式出现,考生也并不陌生,着重考查考生对有机物官能团的性质及衍变关系. 2010·安徽 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A----B的反应类型是 D---E的反应类型是 E---F的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的它能团名称是 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，
下列CD的有关说法正确的是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的
化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（1）氧化 还原 取代 (2)2010·安徽 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
2010·安徽 （3）C中含有的它能团名称是 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（5）已知R1—CO--NH--R2 在一定条件下可水解为R1-CO-OH 和
R2-NH2 ， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。(1) 二 VA 弱（1）W位于元素周期表第______周期第___族。W的气态氢化物稳定性比____
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________。
（4）已知下列数据， X的单质和FeO反应的热化学方程式是_______。（2）1s22s22p63s23p1 大 （3）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) ? H=－859.7KJ/mol2010安徽样题综合性—考查学生利用所学知识综合解决总是的能力,学科内知识综合、方法综合、能力综合、题型综合 开放性 这些开放性试题让学生能拓展思维空间，发挥个性化的知识
结构和能力特征的优势，对中学化学的教学有一定的导向作用。原创性体现教育公平 扼制题海战术小结 总之，2010年安徽高考理综卷化学试题在命题立意、情景创设、设问角度及表述方式上遵循了命题原则，体现了新课改理念。试题既科学、规范，又灵 活、创新；既有利于高校选拔新生，又对中学化学教学改革有良好的导向性。2008年9月13日 理科综合(安徽卷)考试说明
Ⅰ.考试性质Ⅱ.考试能力要求 Ⅲ.考试范围和内容办公室 0551-2612960
E-mail hfkshd@163.com
蒯世定博客
博客 http://blog.sina.com.cn/kshd
或 搜索 大树老蒯 kuai二、了解高考新题 调控复习重点 1、图表题
2、物质结构方面
3、实验探究题突出对流程图、坐标图、数据表、结构模型等观察、分析、归纳能力的考查。
对《考试说明》中“能将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”这一要求有显著体现，不仅要求考生能分析利用图表信息而且要能规范地用图表来回答问题，可见图表、模型、图形、演算过程等将与文字、数字、化学符号一并成为回答化学问题的常用手段。 图、表题分析坐标图必须掌握的要领是：
理解横、纵坐标的含义；曲线本身的含义；起点、终点、转折点的意义；曲线变化趋势的意义；曲线以外区域或某一点的意义等。
分析表格数据必须掌握的方法是：
①审读题干，弄清目的；②找出自变量、因变量；③分析归纳单一自变量的影响结果；④对比或综合多个自变量的影响结果；⑤归纳要有层次性：有无影响→影响有无规律→规律有无单调性→单调性能否定量化；⑥切忌断章取义。
分析流程图需要掌握的技巧是：
①浏览全题，确定该流程的目的；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？9. 2010·全国Ⅱ 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 C11．2010·上海 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 C分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 A C08上海 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
实验综合最慢较慢快08全国1 11已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=-1025 kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C09安徽样题 C15．2009广东卷 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 B2009海南 在5 mL0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴
加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3
溶液体积关系如图所示，则该氧化物中金属元素的化合
价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 C设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol/L 0.1 mol/L×7.5mL
x = 3
[答案]C14．08山东高温下，某反应达到平衡，平衡常数
K＝ 恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
A09安徽样题CO2＋H2 CO＋H2O 正反应是吸热反应
2010安徽样题（07上海）已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)
== -- 2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)
== -- 2869kJ
下列说法正确的是
A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 A09安徽样题放出的热量多,储存的能量大2010安徽样题09年上海23 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2 →Cl + Cl ② Cl + H2 → HCl + H ③H + Cl2 → HCl + Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（1） 非极性 （2）S Cl F 三 IA （3）a2010安徽样题37 2010全国课程标准版 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为---，W3分子的空间构形为---
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为------ --------；
（3）化合物M的化学式为------，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M 的熔点较高的原因是-----------；将一定量的化合物ZX负载中M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二月桂酯分子中，碳原子采用的杂化方式有-----，O---C---O的键角约为------；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X、Y、Z---------------；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为----色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是------------。(3) MgO sp3 和 sp2 1200 (4) 3: 1:1
（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。（1）2s22p4 V形 (2)2F2 +2H2O == 4HF +O2W-O X-F Y-Mg Z-K32物质结构与性质（2010·山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2+与_______个O2-配位。
(1) sp2 分子间作用力或范德华力(2) C＞H ＞Si
(3) ＜ （4）BaPbO3 1212．08宁夏 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16
C．20 D．25 C2HI(g) H2(g) + I2(g)
(1mol/L) 0.5mol/L NH4I(s) NH3 (g) + HI(g)
5mol/L 4mol/LC8．2009海南 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L-1 盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L 的CO气体与1mol N2所含的电子数相等2010安徽样题等电子原理: 具有相同价电子数(或全部电子数)和相同原子数的分子或离子,具有相同的结构特征.SiCl4 SiO42- SO42-互为等电子体, 中心原子采用sp3 杂化,都是正四面体改型.
CO2 N3- (HN3 称呼 叠氮酸. N3-是类卤离子),直线型
O=C=O ( N=N=N)-
互为等电子体: CO与 N2 ; CO2 与N2O
O3 与SO2 NO2-
互为等电子体 的微粒,结构相似,物理性质非常相近. 等电子体
CO分子与 N2分子结构非常相似,它们的分子中电子都是10,都形成1个 σ键和2个л键,键能地较大,物理性质也非常相似.15．2009海南 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应2010安徽样题 D2009宁夏卷 能正确表示下列反应的方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：
Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2 ：
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO3↓ + 2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 ：
HCO3- + Ca2+ +OH-- == CaCO3↓ + H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3 -- == 3Fe3+ + NO↑ + H2O 2010安徽样题2009江苏 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物 X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY > XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2010安徽样题CX、Y、Z、W、R
H O Na Al S 2009福建卷 控制适合的条件，将反应
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极D原电池中盐桥2010安徽样题08海南8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下
列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kj·mol－1、P－O
bkj·mol－1、P=O c kj·mol－1、O=O d kj·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 A （4）消去反应。 2009·全国Ⅰ卷 （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：2010安徽样题33．08广东氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO
合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g B09安徽样题2010安徽样题08山东（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大
奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知
C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应
C3H8(g) == CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通
入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；
放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于
水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数
K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)
c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式）⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；
⑶4.2×10-7 mol·L-1；⑷＞ HCO3- CO32-＋H+
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、 HCO3-的水解程度大于电离程度
09安徽样题2010安徽样题 三 探究实验考题 抓住复习难点 实验设计。
科学探究的8个“基本要素”。
重视化学实验基本思想与方法的研究。
将实验教学放到更为突出的位置上。化学实验基础 /安徽新课程 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用的仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯、能根据要求配制溶液。
6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
7.能根据实验试题要求，做到：
1）设计、评价或改进实验方案；
2）了解控制实验条件的方法；
3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
8.以上各部分知识与技能的综合应用。 1 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验基础
1 ．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法6．2010·上海 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 D18．2010·上海 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 B
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
B实验综合3Cl2 + 2NH3 == N2 +6HCl
HCl + NH3 == NH4ClD 2009海南 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
2009年上海 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．③④ D．②④ B2010·北京为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，
夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，
关闭活塞a。 Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色2010·北京实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，
夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，
关闭活塞a。 Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。化学实验基础 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（2010·江苏）下列有关实验原理或操作正确的
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、 NO 和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 BC08江苏 下列装置或操作能达到实验目的的是实验设计09安徽样题2010安徽样题C（07江苏）用下列实验装置完成对应的实验
（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）。
A 干燥Cl2 B 吸收HCl
C 石油的蒸馏 D 吸收NH3ＤB07上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮
B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气
D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢08上海 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水C实验综合2010·全国Ⅱ A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它
们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石
蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸
变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热
的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的
瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成
红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处
放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H的化学式是 。（1）HCl NH4Cl
(2) Cu + Cl2 CuCl2
（3）2Mg +CO2
2MgO +C
(4) NO O2 (5) 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
(6) CH4 (其他合理答案也给分)A-HCl B-Cl2 C-NO D-O2 E- SO2 F-CO2 G-H2S I-NH3 H-CH4 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法化学实验基础 （2010·江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2 溶液中少量FeCl3
C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4）
D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液 检验制得气体是否为乙烯 BA08广东从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解实验设计2009山东卷 下列推断合理的是
A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成
Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色A
KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。07广东）下述实验能达到预期目的的是( )。
B09安徽样题2010安徽样题（2010·全国Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石 稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形
瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下
端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊2010·海南根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(CuO)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑
(2)a→e→b→e → c (3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______；2010·海南1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑
2)a→e→b→e
3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________ (填序号)；
①Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥③Cu0中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与 Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定______和_______，或_______和___________达到实验目的。(4)①③
(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O) 4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法化学实验基础 9. 2010·北京 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）。
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B.②中选用品红溶液验证SO２的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色D
13．2009浙江卷 下列说法正确的是
A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
B A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。 A7．（07海南）下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2010·上海 CaCO3广泛存在于自然界，
是一种重要的化工原料。大理石主要
成分为CaCO3，另外有少量的含硫化
合物。实验室用大理石和稀盐酸反应
制备CO2气体。下列装置可用于CO2
气体的提纯和干燥。完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是----- 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是---- 溶液，NaHCO3溶液可以吸收--------- 。
3)上述装置中，B物质是----- 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果------- (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。1）abc；
2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
3）无水CaCl2；偏低；
2010·上海 完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出---- 后溶出-------- 。
6)上述测定实验中，连续 ---------- ，说明样品已经恒重。1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；
3）无水CaCl2；偏低；
4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。化学实验基础 2010·广东 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 C D A08广东 用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐与纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验物质鉴别D08江苏 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色实验综合B8．（07宁夏）下列除去杂质的方法正确的是（ ）。
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③2010·全国Ⅰ有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：------ (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：--(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液； 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液A NH3·H2O； B Na2CO3或K2CO3
C BaCl2 D Al2(SO4)3或MgSO4 E H2SO4 F AgNO3 7．能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。化学实验基础 8．以上各部分知识与技能的综合应用。 （2010·海南）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为___________、__________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方
程式为_____；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____
(3)反应②的化学方程式为_________；
(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。检验G溶液
中阳离子的常用试剂是____，实验现象为__________。（1）浓盐酸、四氧化三铁
（2）2H2O2 2H2O+O2↑ , KClO3
(3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉；KSCN溶液；溶液变红1物质性质32装置功能实验操作实验考查 2010·福建工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反
应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移
入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集
到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+ 外还可能含有Fe2+。若要确认其中Fe2+的，应先用 选。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积数为 。
[探究二] 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气
体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（1）铁钉表面被钝化（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）2010·福建 [探究二] 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 （3）检验是否除尽 （4）C+2H2SO4浓 CO2↑ + 2SO2 ↑ +2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可用分析天平称量D或E的差量2010·浙江一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料
及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路
线为：（1）①布氏漏的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；漏斗口斜面反转才正确。先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 ②Cu（OH）2或者Cu2(OH)2SO4 ；加热蒸发过程中NH3 挥发，促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+，与[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ SO42- +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度
随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
2010·浙江（1）①布氏漏的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；漏斗口斜面反转才正确。先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。
②Cu（OH）2或者Cu2(OH)2SO4 ；加热蒸发过程中NH3 挥发，促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+，与[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。
（2）①乙醇 抽滤 ② C ③加热干燥可以导致失去结晶水。请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶
c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误
之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。对2011高考命题趋势的预测 （一）关于命题方向
将坚持在考查基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质；将体现21世纪高等院校对新生科学文化素质的要求；将适应高中课程改革的发展趋势；将考虑中学化学教学实际。
适应高中课程改革的发展趋势: 体现新课程理念, 符合
素质教育、培养创新精神、培养实践能力的目标要求。
“加大和深化对能力、学习和潜质的测评，促进人的
全面发展。”四 、预测命题趋势 提高复习质量 重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；
重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；
注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。国家新课程标准实施专家组强调:
高考试题要向新课程标准靠拢,要为课程改革服务.
对2011高考命题趋势的预测 化学学科的主干知识如下：
化学反应（重点是氧化还原反应、离子反应）
与能量;物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构、晶体熔沸点与化学键)
与元素周期律;
化学反应速率与化学平衡;
弱电解质电离、盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小判断;电化学与胶体；
无机物性质[重点是氯气、硫及其化合物、氮及其化合物、碳及其化合物（注意CO2与镁的反应），Si及SiO2物理性质和化学性质、铁及其化合物、铝及其化合物、钠及化合物]; 对2011高考命题趋势的预测 有机化学基础(重点是烃、烃的衍生物、官能团的性质、有机物的结构推断、同分异构体、同系物及有机反应类型);
化学实验(重点是化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法和对常见物质进行分离、提纯和鉴别、仪器的清洗和药品的保存);
化学计算(重点是以物质的量为核心的计算；有关化学方程式的计算；有关反应热的简单计算；有关pH值的简单计算；阿伏加德罗定律、常数与粒子数的计算)。对2011高考命题趋势的预测 注重对基础知识和基本技能的准确把握
（二）关于化学试题总体的命题趋势
1．保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、试卷难度 的相对稳定
2．重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查
3. 重视对能力的考查
4. 重视对化学用语的考查对2011高考命题趋势的预测
关于化学试题总体的命题趋势
1．保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、试卷难度的相对稳定
2．重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查
3. 重视对能力的考查
4. 重视对化学用语的考查
5. 重视对化学实验的考查
在题型设置上除了设置专门的化学实验综合题之外,还可能设置化学实验选择题.
6. 试题将会做到两个有利：有利于高校选拔新生和有利于中学实施素质教育。对2011高考命题趋势的预测 关于化学计算的命题趋势
1．避免繁难计算。试题不会做数学游戏、审题绕圈子、还化学计算的本来面目。
2．突出考查重点，突出以物质的量为核心的计算,突出以化学方程式为主线的计算.
3. 化学计算将与基本概念结合、与基本理论结合、有机化学结合、与元素化合物结合、与化学实验结合、与氧化还原反应和离子反应结合进行命题.对2011高考命题趋势的预测 (五)有机化学的命题趋势
1.命题方式:可能直接给出有机物，然后进行设问（这是最简单的）;也可能是先推断出有机物，然后进行设问. 对2011高考命题趋势的预测 2.设问的形式集中在：写分子式、写结构式或结构简式、写化学方程式、写官能团的名称或符号、写同分异构体、指出反应类型、推断已知结构有机物的化学性质等.
3.重点考查的有机物或官能团是:含碳碳双键、含苯环结构以及卤代烃、酚、醇、醛、羧酸、酯等重要有机物的化学性质.在同分异构体的考查方面,考查的内容,重点考查的是碳链异构和位置异构,在官能团异构方面,主要考查的是一元羧酸与酯的异构和芳香醇与酚的异构;考查的形式,重点考查的是限定条件下的同分异构体的书写.
要注意对糖类、油脂、蛋白质的考查。
要注意对由糖类制乙醇的考查。(六)关于元素化合物的命题趋势
1.在命题方式上:可能直接给出物质,然后进行设问;也可能先推导出物质后,然后进行设问.
2.在考查形式上:①注重元素及化合物知识与生产、生活结合;②注重元素及化合物知识与理论、概念结合;③注重元素及化合物知识与实验、计算结合;④注重元素及化合物知识与有机化学结合.对2011高考命题趋势的预测 一：试题难度会基本保持稳定二：试题题型会基本保持不变三：学科热点知识年年必考四：实验探究仍将是考查的重点五：试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿2011年高考化学试题命题趋势思考1：加强学科内部综合
必修与选修 无机与有机 理论与实验思考2：增加试题的情景 公平 公正 促进教师学习思考3：强调试题的真实性 复杂的框图试题会减少思考4：有机试题 符合工业流程度 思考5：由传统试题 向探究型试题转变
思考6: 难度不大 考察能力？2011年高考化学试题命题的思考
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